2018年高考化學海南卷(含答案與分析)2018年高考化學海南卷(含答案與分析)2018年高考化學海南卷(含答案與分析)絕密★啟用前-------------海南省2018年一般高等學校招生全國一致考試在化學___本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。___滿分80分,考試時間100分鐘。______可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32__號_Fe—56生考--------------------__此_Cu—64________一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分，在每題給____出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。__________1.以下食品增添劑中，常用作防腐劑的是____名___（）姓____--------------------卷A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.______磷酸氫鈣____校2.某工業廢氣所含氮氧化物（NOx學）質量比約為7：4，該NOx可表示業畢為（）--------------------上A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2

用濃硫酸配制稀硫酸時，不用要的個人安全防備用品是）A.實臉服B.橡膠手套C.護目鏡D.防毒面罩以下化合物中，能與Na2CO3溶液反響生成積淀且積淀可溶于NaOH溶液的是（）A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3化學與生產生活親密有關。以下說法錯誤的選項是）Na2O2可與CO2反響放出氧氣，可用于作制呼吸面具SiO2擁有導電性.可用于制作光導纖維和光電池C.聚四氟乙烯耐酸堿腐化.可用作化工反響器的內壁涂層D.氯水擁有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少許稀鹽酸，以下說---------法正確的選項是（）A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小，Ksp不變D.AgCl的溶解度不變，Ksp減小二、選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包含一個選項，多項選擇得0分；若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只需選錯一個就得0分。以下分別方法正確的選項是）回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸發回收含有KC1的MnO2：加水溶解，過濾、干燥C.除掉氨氣中的水蒸氣：經過盛有P2O5的干燥管D.除掉乙中醇的水：加入無水氯化鈣，蒸餾

一種鎂氧電池以以下圖，電極資料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭。電解液為KOH濃溶液。以下說法錯誤的選項是）A.電池總反響式為：2Mg+O2+2H2O2MgOH2B.正極反響式為：Mg2eMg2+C.活性炭可以加速O2在負極上的反響速率D.電子的挪動方向由a經外電路到b9.NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）A.12g金剛石中含有化學鍵的數量為4NAB.18g的D2O中含有的質子數為10NAC.28g的乙烯和環己烷混淆氣體中所含原子總數為6NAD.1L1molL-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl的數量均為1NA絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。以下物質可作為絮凝劑的是（）A.NaFeSO426H2O?B.CaSO42H2OC.PbCH3COO23H2OD.KAlSO4212H2O實驗室常用乙酸與過分乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.下列說法正確的選項是（）該反響的種類為加成反響乙酸乙酯的同分異構體共有三種C.可用飽和碳酸氫鈉溶液判斷系統中能否有未反響的乙酸D.該反響為可逆反響，加大乙醇的可量可提升乙酸的轉變率炭黑是霧霾中的重要顆粒物。研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果以以以下圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。以下說法正確的選項是）每活化一個氧分子汲取0.29eV的能量水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉變為三氧化硫的催化劑

三、非選擇題，共44分。每個試題考生都必然作答。（8分）X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答以下問題：（1）Y在周期表中的地點是第周期、第族，其原子構造表示圖為；Y與Z之間形成的化學鍵屬于。（2）X、Y、Z三種元素中子原半徑最大的是（填元素符號）；X單質既可與鹽酸反響，又可溶于.氫氧化鈉溶液，產生的氣體為（填分子式），該氣體與Y單質反響的化學方程式為。（3）Z高價氧化物的電子式為。（8分）銅是人類發現最早并寬泛使用的一種金屬。回答以下問題：1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反響的化學方程式為2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式。配制的FeCl3FeCl3溶液應保持（填“酸性”“堿性”或“中性”）原由是。（3）溶液中Cu2+的濃度可采納碘量法測得：①2Cu2++5I2CuI+I3②I3+2S2O32S4O62+3I反響①中的氧化劑為。現取20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反響后，用0.1000mo1L-1的Na2S2O3標準沼液滴定至終點，耗費Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為molL-1。15.（9分）二甲醚（CH3OCH3）是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成。回答以下問題：

（1）B為黃綠色氣體.其化學名稱為.（2）由A和B生成D的化學方程式為.（3）E的構造簡式為.（4）由E生成二甲醚的反響種類為（5）二甲醚的同分異構體的構造簡式為.16.（9分）過氧化氫（H2O2）是重要的化工產品，寬泛應用于綠色化學合成、醫療消毒等領域，回答以下問題：（1）己知：H2(g)1O2(g)H2O(l)H1286kJmol12H2(g)O2(g)H2O2(l)H2188kJmol1

離子是。貯運過氧化氫時.可采納的容器械質為（填標號）-------------在號生號考生考

過氧化氫分解反響2H2O（l）2H2O（l）+O（g）的22kJmol-1，不同樣溫度下過氧化氫分解反響的均衡常數K294K（填“大于”“小于”或“等于”）。

______K313K_____

A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵（3）過氧化氫的Ka11012，H2O2的酸性____H2O（填“大_（2）100℃時.在不同樣金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率_____見下表：___--------------------__此___________加入量/加入量/____分辨率分辨率___離子（mgL1離子（mgL1名_/%/%名姓））___--------------------__卷_無-23+15__Fe______________3+1022+86_AlCu校_校學學業畢Zn2+1010Cr3+96畢--------------------上由上表數據可知，能使過氧化氫分解反響活化能：降低最多的

于”“小于”或“等于”）。研究表示，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同樣濃度的過氧化氫分解速率與pH的關系如右圖所示。必然濃度的過氧化氫，pH增大分解速率增大的原由是；同樣pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原由是.17.（10分）某小組在實驗空中研究金屬鈉與二氧化碳的反響。回答以下問題：（1）采納以以下圖裝置及藥品制取CO2。翻開彈簧夾，制取CO2。---------為了獲得干燥、純凈的CO2，產生的氣流應挨次通過、的洗氣瓶（填試劑名稱）。反響結束后，封閉彈簧夾，可察看到的現象是。不可以用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是。（2）金屬鈉與二氧化碳反響的實驗步驟及現象以下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在焚燒匙產生大批白煙，集氣瓶底中點燃，快速伸入盛有CO2部有黑色固體產生，瓶壁的集氣從中。充分反響，上有白色物質產生擱置冷卻

在集氣瓶中加入合適蒸餾濾紙上留下黑色固體，濾水，振蕩、過濾液為無色溶液①為查驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分。取適從濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變污濁。據此推測，白色物質的主要成分是（填標號）.A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②為查驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反響，生成的氣體擁有刺激性氣味。據此推測黑色固體是.③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反響的化學方程式為..選考題：共20分.請考生從第18、19題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。第18、19題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中。有兩個選項是符合題目要求的。18.[選修5——有機化學基礎]18-Ⅰ（6分）以下氯代烴中不可以由烯烴與氯化氫加成直接獲得的有C反響，生成物的構造簡式為。A.氯代環己烷，2－二甲基－1－氯丙烷（6）A的異構體中能與三氯化鐵溶液發生顯色反響的還有－甲基－2－氯丙烷，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷種；此中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的構造簡式為。18-Ⅱ（14分）鹽酸美西律（E）是一種抗心律失態藥，其一條合成19.[選修3——物質構造與性質]路線以下：19-I（6分）以下元素或化合物的性質變化次序正確的選項是A.第一電離能：Cl>S>P>Si回答以下問題：B.共價鍵的極性：HF>HCl>HBr>HI（1）己知A的分子式為C8H10O，其化學名稱為.C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI（2）B中的官能團的名稱為.D.熱堅固性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3（3）由A生成C的化學反響方程式為·反響類19-Ⅱ（14分）型是.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是此中銅的主要存在形式。回答（4）由D的構造可判斷：D應存在立體異構。該立體異構體的以下問題：構造簡式為（1）CuFeS2中存在的化學鍵種類。以下基態原子或離（5）若用更加低價易得的氨水代替鹽酸羥氨（NH2OH4HCl）與子的價層電子排布圖正確的選項是（填標號）.A.B.C.D.2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時.有少許臭雞蛋氣味的氣體產生。①X分子的立體構型是。中心原子雜化種類為，屬于（填“非極性”或“極性”）分子。②X的沸點比水低的主要原由是.（3）CuFeS2與氧氣反響生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為，共價鍵的種類有。

（4）四方晶系CuFeS2的晶胞構造如右圖所示.①Cu的配位數為，S2的配位數為。②己知：ab0.524nm，c1.032nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是_____gcm3（列出計算式）。海南省2018年一般高等學校招生全國一致考試化學答案分析一、選擇題【答案】C【分析】碘酸鉀用于補碘；碳酸氫鈉用于發酵粉；磷酸氫鈣用于肥料。【答案】A【分析】NOx中氮氧質量比為：147，得x1，則該化學式為N2O，A項正確。16x42【答案】D【分析】濃硫酸沒有毒，無需要帶防毒面罩，選D項。【答案】D【分析】CO32與Al3發生雙水解反響，3CO322Al33H2O2Al(OH)33CO2，Al(OH)3可以溶于NaOH，反響為：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O，選D項。【答案】B【分析】A項，發生反響為2Na2O22CO22Na2CO3O2，放出O2可作呼吸面具，正確；B項，SiO2不擁有導電性，Si為半導體，擁有導電性，SiO2用于制光導纖維，而Si用于制光電池，錯誤；C項，聚四氟乙烯稱為塑料王，擁有抗腐性，正確；D項，氯水中含有HC1O，擁有漂白性，正確。【答案】C【分析】AgCl在的積淀溶解均衡為：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入稀鹽酸，會使得均衡逆向挪動，溶液中AgCl固體含量增添，即AgCl的溶解度減小。Ksp僅與溫度有關，題中溫度不變，則Ksp，不變，C項正確。二、選擇題【答案】B【分析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯誤；B項，MnO2難溶于水，過濾可以分MnO2和KCl，正確：C項，NH3為堿性氣體，可以被P2O5汲取，錯誤；D項，乙醇中的水，應先加生石灰汲取后，再蒸餾出乙醇，錯誤。【答案】BC【分析】該裝置為原電池。Mg比炭開朗，故Mg作負極，B項錯誤；正極為活性炭，圖示中生成OH，則正極反響式為：O24e2H2O4OH，負極為：Mg2eMg2，電池總反響即為正、負極相加，為2MgO22H2O2Mg(OH)2，A項正確；活性炭可以吸附O2，在負極處，可以加速反響速率，C項正確；電池中電子由負極移向正極，即為b流向a，D項錯誤。【答案】C【分析】A項，金剛石中一個碳原子形成4根化學鍵，可是每根CC鍵均被共用2次，故1molC只好形成41mol2molCC鍵，錯誤；B項，D2O的摩爾質量為220gmol1，18gD2O中的質子數為18109mol，錯誤；C項，乙烯和環己烷的20化學式可以通式CH2n。來表示，28g二者混淆物中所含原子20總數為二283n6mol，正確；D項，NH4部分水解生成NH3H2O，故溶液中NH4和14nNH3H2O之和為1mol，錯誤。【答案】AD【分析】A項，含有Fe3，可以水解生成Fe(OH)3膠體，擁有凈水作用，正確；D項，含有Al3，可水解生成Al(OH)3，膠體，正確。【答案】D【分析】A項，酯化反響屬于代替反響，錯誤；B項，乙酸乙酯中擁有酯類的同分異構體有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯和丙酸甲酯，其余還存在不屬于酯類的同分異構體，故不單三種，錯誤；C項，酯化反響中濃硫酸作催化劑，故反響后的混淆溶液中存在H2SO4，若加入NaHCO3溶液，必然會產生CO2，沒法說明能否存在乙酸，錯誤；D項，增添可逆反響中的一種反響物，另一種反響物的轉變率會提升，正確。【答案】CD【分析】A項，從圖中知，反響物的總能量比生成物的總能量大，故該過程為放熱反響，錯誤；B項，活化能是指反響過程中所要經歷的最大能量，圖中在無水狀況下，要達到的最大能量為0.75eV，而有水時的反響活化能為0.75eV，二者之間的差值為0.18eV，錯誤；C項，從圖中小球的變化來看，初步時，兩O原子是相連的，最后兩個O原子是分開的，而且原子與C原子相連，即經歷了OO鍵的斷裂與OO鍵的生成過程，正確；D項，SO2轉變為SO3時，炭黑.沒有變化，故作為反響的催化劑，正確。二、非選擇題【答案】（1）二VA（極性）共價鍵2）AlH2N2+3H2高溫、高壓2NH3催化劑3）O::C::O【分析】由題意推知，Y為N元素，Z為C元素，碳的一種同素異形體石墨可以導電。X為Al元素。（1）N位于第二周期，第VA族。N核內共有7個質子，最外層有5個電子。N與C均為非金屬元素，二者之間只好形成極性共價鍵。2）Al有三個電子層，而N和C只有兩個電子層，故Al的原子半徑最大。Al可以HCl，也可以與NaOH溶液反響，反響中均有H2生成。H2和N2在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3。（3）CO2的構造式為OCO，碳原子與兩個氧原子之間形成兩對共用電子對。14.【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2）Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+酸性防備Fe3+水解生成FeOH33）Cu2+【分析】（1）Cu不可以與稀H2SO4；反響，可是在H2O2作用下，可以將Cu氧化生成Cu2+。（2）氧化Cu生成Fe2和Cu2。水解顯酸性，方程式為Fe33H2OFe(OH)33H，Fe3Fe在酸性條件下，可以控制Fe3水解。（3）反響①中，Cu2+氧化廠后，生成Cu，故Cu2作氧化劑。反響關系為：22222，得Cu~I3~2S2O3。依據耗費的Na2S2O3，的量，列式有：nCu225310nCu22.5103mol，cCu22.5103mol20103L0.125molL1。【答案】（1）氯氣（2）CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl3）CH3OH4）代替反響5）CH3CH2OH【分析】可燃冰的主要成分為CH4nH2O，失掉后可生成A為CH4。電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，Cl2(B)與CH4；在光照條件下生成CH3Cl(D)，CH3Cl在NaOH(C)溶液中反響CH3OH(E)，CH3OH在濃硫酸作用下，發生疏子間脫水生成濃硫酸二甲醚，該反響的方程式為2CH3OHACH3OCH3H2O，該反響屬于代替反響。二甲醚與乙醇互為同分異構體。【答案】（1）196小于2）Cr3+B（3）大于pH高升，HO3的濃度增添，分解速率加速過氧化氫濃度越高其電離程度越低，分解率越小【分析】（1）依據蓋斯定律有，“上式減去下式后，乘以2”，得所求反響的烯變。該反響為放熱反響，高升溫度，均衡逆向挪動，K減小，即高溫下的會減小。2）從表中數據知，Cr3的存在下，H2O2分解率最高。由于活化能越小，反響越易進行，因此H2O2在Cr3存在時，活化能降到最低。給出的離子中，Al3最不易使H2O2分解，故儲蓄H2O2可采納純鋁。（3）H2O的電離均衡常數小于H2O2的Ka1，說明H2O2的一級電離大于水，故H2O2電離出的H大于H2O電離出的H，即H2O2的酸性強。H2O2HHO2，在堿性越強的條件下，該均衡正向挪動，HO2濃度增大，則H2O2的分解速率加快。H2O2為弱電解質，同樣pH下，H2O2濃度越大，其電離程度越小，則分解率也越小。【答案】（1）碳酸氫鈉溶液濃硫酸產生的氣體使干燥管內鹽酸液面降落，與碳酸鈣走開接觸，反響停止生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻截反響進一步進行（2）①D②碳（C）點燃③4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】（1）稀鹽酸與CaCO3反響生成CO2，生成的CO2中會混有HCl和H2O(g)，先經過飽和NaHCO，將HCl除掉，同時也會生成CO2，再經過濃H2SO4，汲取CO2中的H2O。反響后封閉彈簧夾，HCl與CaCO3反響生成的CO2會將稀HCl向下壓，最后使HCl與CaCO3，走開接觸，反響將停止。H2SO4與CaCO3反響會生成微溶性的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，而阻截H2SO4，進一步與CaCO3，反響生成CO2。2）①濾液中加入酚酞變紅，說明溶液顯堿性；加入澄清石灰水，溶液變污濁，說明濾液中含有CO23，由此推測，白色物質為CaCO3。②Na與CO2反響，生成黑色物質，由元素角度可分析得出，明顯為碳。C與濃H2SO4的反響方程式為：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，SO2擁有刺激性。③由上述描繪知，Na與CO2反響生成Na2CO3和C，依據Na和C得失電子守恒配昭雪響，得方程式為：高溫4Na+3CO22Na2CO3+C。四.選考題18-I【答案】BD【分析】A項，環己烯與HCl發生加成反響可生成氯代環己烷，正確；C項，2-甲-1-丙烯與HCl加成可生成2—甲基—2—氯丙烷，正確；B項和D項將要合成的物質中氯與鄰位碳上的H先消去生成一個碳碳雙鍵，用此方法可發現，所獲得的有機物中鄰位碳原子上均為5根化學鍵，因不存在這樣的有機物，故不可以用烯烴與HC1加成獲得B項、D項的物質。18-Ⅱ【答案】（1）2，6—二甲基苯酚2）羰基、溴3）代替反響4）5）6）8【分析】（1）由C的構造簡式以及A的分子式，可以逆推知，A的構造簡式為，與羥基相連的碳原子命名為1號碳，則另兩個甲基的位次分別為2號和6號位，即A命名為2，6一二甲基苯酚。（2）鹵素原子為官能團，B中-Br為官能團，“C=O”稱為猴基。3）A中羥基上H原子與B中的Br原子生成HBr，HBr與NaOH反響生成NaBr和H2O。該反響可以以為先發生代替反響，再發生酸堿中和反響。4）D中存在C=N，雙鍵雙側連結的基團不同樣，故存在順反異構。5）C中基上O原子與NH2OH日中2個H原子聯合生成H2O，同時獲得產物D。若用NH3代替NH2OH，則同樣的反響機理，可得出另一有機物為。6）A的同分異構體能與FeCl3發生顯色，說明要含有酚羥基，其余還有2個飽和碳原子，可以構成一個乙基，與酚羥基可形成鄰、間、對三種同分異構體。也可以是兩個甲基與酚羥基在苯環上排布，可以有：兩個甲基鄰位，酚羥基有2種地點；兩個甲基間位，酚羥基有3種地點；兩個甲基對位，酚羥基有1種地點。故除了A以外，還有8種同分異構體。A與中的峰面積之比均為6:2:1:1。19-I【答案】BC【分析】A項，P元素的價電子為3s23p3，p軌道中的電子為半滿狀態，較堅固，難失掉電子，故第一電離能比相鄰的S元素要大，故第一電