第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用編輯ppt基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量濃度1．概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的

，符號(hào)為cB。2．表達(dá)式：cB＝

，常用單位

。物質(zhì)的量mol/L編輯ppt1.將40gNaOH溶于1L水形成的溶液即為1mol/L的NaOH溶液?jiǎn)幔俊舅伎肌ぬ崾尽坎皇牵驗(yàn)?0gNaOH溶于1L水所得溶液的體積并不是1L，所得溶液的濃度也就不是1mol/L。基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考編輯ppt

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器(1)天平：應(yīng)使用分析天平或電子天平，可用

代替。(2)容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有

。(3)其他儀器：量筒、

、

、

等。基礎(chǔ)知識(shí)梳理托盤天平100mL、250mL、500mL、1000mL燒杯玻璃棒滴管膠頭編輯ppt2．配制過(guò)程以配制500mL、0.1mol/LNaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為

g。(2)稱量：用

稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量

溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。基礎(chǔ)知識(shí)梳理500冷卻至室溫2.0托盤天平蒸餾水編輯ppt(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液子

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1cm～2cm時(shí)，改用

滴加蒸餾水至

。基礎(chǔ)知識(shí)梳理注入容量瓶2~3膠頭滴管刻度線編輯ppt(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。基礎(chǔ)知識(shí)梳理編輯ppt2.稱量NaOH時(shí)能否在托盤天平兩端各放兩張同等大小的紙片？【思考·提示】NaOH易潮解，粘在紙片上造成稱量不準(zhǔn)，因而不能放紙片，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量。基礎(chǔ)知識(shí)梳理思考編輯ppt1．溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算運(yùn)用公式：

或運(yùn)用“倍數(shù)關(guān)系”算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂互動(dòng)講練有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算考點(diǎn)一編輯ppt2．已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度課堂互動(dòng)講練編輯ppt3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt4．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)原理根據(jù)稀釋或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變的公式c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混計(jì)算有關(guān)的量。課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒編輯ppt某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(

)A．0.37mol

B．0.63molC．0.74mol

D．1.5mol課堂互動(dòng)講練例1編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt【答案】D課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練(1)若題中“鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%”改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.1%，能否求出結(jié)果？(2)若題中氯化鎂溶液改為“MgCl2和NaCl的混合溶液”能否求出Cl－的物質(zhì)的量？互動(dòng)探究編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）1．(2008年高考四川卷)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(

)編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）編輯ppt1．容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)(1)查漏：容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)二容量瓶的使用及溶液配制過(guò)程中的誤差分析編輯ppt(2)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小－偏低稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小－用濾紙稱NaOH減小－向容量瓶注液時(shí)少量流出減小－未洗燒杯和玻璃棒減小－定容時(shí)，水多用滴管吸出減小－定容后搖勻時(shí)液面下降再加水－增大定容時(shí)仰視讀刻度－增大編輯ppt課堂互動(dòng)講練能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時(shí)俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－編輯ppt課堂互動(dòng)講練特別提醒1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸餾水，一旦超過(guò)刻度線，要重新配制。2．配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。3．定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。編輯ppt課堂互動(dòng)講練(2009年威海模擬)實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。例2編輯ppt④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL；②250mL；③500mL；④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________(填序號(hào))。課堂互動(dòng)講練編輯ppt(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：____________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有(填序號(hào))，其作用為________________________________________。課堂互動(dòng)講練編輯ppt(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)

。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？

。③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④

。④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

。⑤容量瓶原來(lái)有少量水

。課堂互動(dòng)講練編輯ppt課堂互動(dòng)講練編輯ppt【解析】(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏，特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。課堂互動(dòng)講練編輯ppt【答案】(1)①②④③⑤

(2)③(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④

①：攪拌，促進(jìn)溶解；②③④：引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無(wú)影響課堂互動(dòng)講練編輯ppt【規(guī)律方法】定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。課堂互動(dòng)講練編輯ppt(1)本題實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為多少？(2)步驟②中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心將溶液灑在瓶外，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？【提示】(1)11.7g。因無(wú)480mL容量瓶，應(yīng)按500mL計(jì)算。m(NaCl)＝500×10－3L×0.4mol/L×58.5g/mol＝11.7g。(2)若將溶液灑在瓶外，使溶液中溶質(zhì)減少，溶液的濃度偏低。課堂互動(dòng)講練互動(dòng)探究編輯ppt課堂互動(dòng)講練變式訓(xùn)練

（即時(shí)突破，小試牛刀）2．(1)如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。編輯ppt課堂互動(dòng)講練(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

。①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)編輯ppt③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線解析：(1)在量筒中直接溶解及仰視讀數(shù)定容是錯(cuò)誤的。(2)①使所稱固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；②使所量取的液體體積偏大；③使溶質(zhì)未全進(jìn)入容量瓶；④對(duì)結(jié)果無(wú)影響；⑤使定容時(shí)所加水偏多；⑥使所加水也偏多。答案：(1)②⑤(2)①③⑤⑥課堂互動(dòng)講練編輯ppt當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練點(diǎn)擊下載編輯ppt課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練點(diǎn)擊下載編輯ppt1．實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不能用鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。2．做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得丟棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。3．取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的16“不”編輯ppt4．酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液和氧化性溶液。5．稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時(shí)不要用手去拿砝碼。6．用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)內(nèi)或接觸筒壁(試管壁)。7．容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，也不能溶解固體或稀釋溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究編輯ppt8．不得用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9．溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)定液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。10．給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。11．燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能直接加熱。12．用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究編輯ppt13．使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14．過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)