2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等2、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y23、下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單陽離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

Z<Y5、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是（）A．粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH46、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D7、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物8、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．249、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A． B． C． D．10、某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：111、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式12、NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C．降低壓強能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率13、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵15、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應(yīng)16、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．氯氣與甲烷按照比例2：1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷C．只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，制備密度大于水的溴苯17、下列推斷正確的是（）A．根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽（正鹽）溶液的堿性強弱，可判斷該兩元素非金屬性的強弱B．根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點高低，可判斷該兩元素非金屬性的強弱C．根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易，可判斷兩元素金屬性的強D．根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩元素金屬性的強弱18、下列說法不正確的是A．不是所有的糖類都能發(fā)生水解B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C．往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質(zhì)D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素19、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經(jīng)濟”發(fā)展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)D．可燃冰實質(zhì)是水變成的固態(tài)油20、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油21、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K22、下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有關(guān)敘述正確的是A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)D．P-型半導(dǎo)體連接電池的負極二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。24、（12分）某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，可用于水果催熟。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________，該反應(yīng)是_____________（填反應(yīng)類型）。（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，則與A互為同系物的E有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____26、（10分）硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。27、（12分）廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學(xué)式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____

(填化學(xué)式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。28、（14分）(1)利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應(yīng)未達到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實驗1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響③進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。29、（10分）完成以下問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______________（填數(shù)字序號）。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③酸堿中和反應(yīng)④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗（2）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為____(“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知斷開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反應(yīng)生成NH3會放出________kJ的熱量。（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為______________。（4）有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖，苧烯的分子式為___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。2、C【答案解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。3、A【答案解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質(zhì)和反應(yīng)特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。4、B【答案解析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。5、D【答案解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應(yīng)用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；②非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。6、D【答案解析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒有透過藍色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無氯氣生成，故C錯誤；D．檢驗NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無氨氣逸出，則無法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。7、C【答案解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。8、A【答案解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。9、D【答案解析】

在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【題目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。【答案點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。10、C【答案解析】

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。11、B【答案解析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯誤。答案選B。【答案點睛】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”與“鍵線式”：（1）結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式——結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標(biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。12、B【答案解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；降溫、減壓一般減慢反應(yīng)速率，故答案為B。13、B【答案解析】

A、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，不選D；故答案選B。14、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng)，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。15、B【答案解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。16、C【答案解析】A．乙烯的量未知，容易引人雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B．氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程不可能控制在某一部，四種取代產(chǎn)物均有，故B錯誤；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不與溴反應(yīng)，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成油狀液體，碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，可鑒別，故C正確；D.苯與液溴混合后加入FeBr3，發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。17、C【答案解析】

A.元素的最高價含氧酸的酸性越強，則該元素非金屬性越強，故A錯誤；B、氫化物沸點高低與晶體類型等因素有關(guān)，和元素的非金屬性強弱沒有必然聯(lián)系，故B錯誤；C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易，則該元素金屬性越強，反之越弱，故C正確；D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時，才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強弱，故D錯誤．故選:C．18、D【答案解析】

A.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A說法正確，不能選；B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基，故說法正確，不能選；C.皂化反應(yīng)后的溶液加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，析出固體，說法正確，故不符合題意；D.蠶絲是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故說法不正確，符合題意，選D.19、B【答案解析】分析：A．風(fēng)力發(fā)電為機械能轉(zhuǎn)化為電能；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。詳解：A．風(fēng)力發(fā)電為機械能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．“有計劃的開采煤、石油和天然氣，大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念，符合“低碳經(jīng)濟”發(fā)展的新理念，故B正確；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增強，可形成酸雨，則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故C錯誤；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能實現(xiàn)水變成的固態(tài)油，故D錯誤；故選B。20、C【答案解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質(zhì)，A錯誤；B．蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，B錯誤；C．乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質(zhì)，D錯誤。答案選C。21、D【答案解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。22、C【答案解析】A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH-向負極即向a極移動，A錯誤；B、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，B錯誤；C、a為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池知識，注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【答案解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【題目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【答案點睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。24、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)3或或【答案解析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為CH3CH2OH，CH3CH3與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl。【題目詳解】（1）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl；（2）反應(yīng)③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)；（3）E的相對分子質(zhì)量是A的兩倍，且E是A的同系物，所以E的分子式為C4H8，其屬于單烯烴的同分異構(gòu)體共有三種，分別為、、。25、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降,化合價降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣目的是使分解生成的氣體在B、C裝置中完全吸收；②為驗證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗亞鐵離子,所以BD選項是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性。【答案點睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子的時候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實驗現(xiàn)象，導(dǎo)致實驗失敗。26、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【答案解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應(yīng)該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。27、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【答案解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負極，則鋅為負極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調(diào)節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純；正確答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2；②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸鈉，過濾，洗滌，沉淀是否洗滌干凈主要檢測洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以其方法是:取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，正確答案：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈；

③操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，則洗滌沉淀時不能用水，所以用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，除去產(chǎn)品表面的水分，同時防止MnCO3在潮濕環(huán)境下被氧化，也有利于后續(xù)低溫烘干，正確答案：除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干。28、aace5固體反應(yīng)物的表面積形成原電池AB0.06mol·L-1·min-1【答案解析】

(1)△H＞0，為吸熱反應(yīng)