《沉淀溶解平衡》說課課件(全國優質課獲獎案例)1教學過程設計教法學法學情分析教材分析板書設計說課主要內容教學過程設計教法學法學情教材板書設計說課主要內容2第3章物質在水溶液中的行為第1節水溶液第2節弱電解質的電離鹽類的水解第3節沉淀溶解平衡第4節離子反應一、教材分析魯科版化學反應原理第3章物質在水溶液中的行為第1節水溶液第2節弱電解質的3平衡的一般規律化學平衡化學反應平衡水溶液中的離子平衡水的電離平衡弱電解質的電離平衡鹽類的水解平衡溶解沉淀平衡平衡的一般規律化學平衡化學反應平衡水溶液中的離子平衡水的電離4教學目標了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。引導學生主動參與實驗探究、分析實驗，獨立思考，解決問題。

能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義及意義。在這個過程中引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識，在對知識的運用中，完成“實驗-結論-應用”的提升。能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成進行分析，體會化學對生產、生活的指導作用，激發學習化學的興趣。教學目標了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進5教學重點：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數的含義沉淀溶解、生成的本質教學難點：沉淀溶解平衡模型的建立教學重點：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數的含義沉淀溶解、生6溶解性、溶解度及化學平衡相關知識獨立或合作完成簡單實驗抽象思維邏輯分析知識遷移知識儲備實驗能力認知能力二、學情分析溶解性、溶解度及化學平衡相關知識獨立或抽象思維知識儲備實驗能7Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過程不清楚思維誤區：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形8學生主體自主建構實驗探究討論合作類比學習教師主導問題教學興趣激發引導幫助鼓勵評價三、教法與學法學生主體自主建構實驗探究討論合作類比學習教師主導問題教學興趣9情境設置引入課題環節1沉淀溶解平衡模型的建立環節2沉淀溶解平衡的特征環節3知識應用：沉淀的溶解與生成環節4思維凝練環節5四、教學過程情境設置引入課題環節1沉淀溶解平衡模型的建立環節2沉淀溶解平10環節1情境設置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學內容設計意圖【創設情境】

0.01mol·L-11mL0.01mol·L-11mL預期回答：Na+、H＋、Cl-、OH-或者Na+、H+、Cl-、OH-

、Ba2+、SO42-

有什么離子存在？用定量的方法，以學生非常熟悉的復分解反應結果提出問題，激發思考，引出新課。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl環節1情境設置引入課題0.1mol·L-1教學內容11環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖Ba2+？SO42-？1.學生通過自己動手實驗形成與原有認知的沖突，走出思維誤區2。2.充分發揮實驗在化學教學中的作用，調動學生的積極性。

實驗探究活動一0.01mol·L-1Na2SO41mL0.01mol·L-1BaCl22mL滴加飽和的的BaCl2溶液

取上層清液滴加飽和的Na2SO4溶液取上層清液0.01mol·L-1BaCl21mL0.01mol·L-1Na2SO42mL環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖Ba2+？S12環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動二驗證拓展課本P90PbI2固體的溶解平衡取上層清液再滴加KI有黃色沉淀產生PbI2飽和溶液考慮學生對PbI2并不熟悉，所以前面用BaSO4的例子讓學生探究。而這里教師采用演示實驗，目的是加以驗證這種現象的普遍性，培養學生從個別演繹到一般的思維方式。環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動二驗證拓展13環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動三定量推證室溫時，Mg(OH)2溶解度為多少g(100g水)？5×10-5mol·L-1

=2.9×10-4

g從定量的角度，通過近似估算，用具體的數據讓學生體會到難溶物不是不溶，只是溶解的程度很小。從而走出思維誤區1。

S＞m，查閱資料S=2.9×10-3gMg(OH)2Mg2++2OH-m=5×10-5mol·L-1×0.1L×58g·mol-110-4mol·L-1pH≈10環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動三定量推證14教學內容設計意圖環節2沉淀溶解平衡模型的建立知識鏈接動畫演示難溶微溶可溶易溶0.01110g氯化銀的沉淀溶解微觀過程1.知識鏈接用于對物質溶解度大小與溶解性之間的關系進行概括。2.化抽象為直觀，有利于學生的理解。解決思維誤區3。Mg(OH)2

教學內容設計意圖環節2沉淀溶解平衡模型的建立知識鏈接動畫演15Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過程不清楚定量推證實驗探究動畫演示突破思維誤區：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形16環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖講解陳述學生的思維誤區解決以后順勢可提出沉淀溶解平衡的概念，知識自然生成，難點得以突破。這種平衡過程叫做沉淀溶解平衡。可表示為:BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖講解陳述學生的17環節3沉淀溶解平衡的特征教學內容設計意圖活動四交流研討化學平衡具有哪些特征？提出問題回顧化學平衡的特征及相關知識。采用問題教學法創設情境，用問題啟發學生思維，指引學生分析得出正確的結論。定性：動、等、定、變定量：化學平衡常數環節3沉淀溶解平衡的特征教學內容設計意圖活動四交流研討化學18KKsp環節3沉淀溶解平衡的特征KKsp環節3沉淀溶解平衡的特征19教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動五交流研討1.寫出這兩個反應化學平衡常數Ksp的表達式。2．Ksp受哪些因素影響？3．Ksp的意義是什么？利用學生已有的化學平衡知識建構沉淀溶解平衡的相關知識，體現自主建構的學習方法。練習鞏固：課本p91表3-3-1比較AgClAgBrAgI的溶解能力的大小比較Mg(OH)2

、Cu(OH)2溶解能力的大小教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動五交流研討1.20教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動六交流研討如何從濃度因素定量判斷化學平衡的移動方向？對于沉淀溶解平衡而言呢？學生通過回憶已學過的知識得出結論：Q>Ksp沉淀生成Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp達到沉淀溶解平衡狀態提出問題1.學會從定量的觀點理解沉淀溶解平衡移動。2.再次應用建構主義理論，同時為沉淀的生成、溶解本質的學習作鋪墊。教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動六交流研討如何21環節4知識應用：沉淀的溶解與生成教學內容設計意圖活動七閱讀思考閱讀書本P92后請學生回答。實例一：在醫學上，我們用BaSO4作餐鋇而不用BaCO3的原因。實例二：誤食可溶性鋇鹽，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成鋇中毒后，可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃。1.讓學生嘗試運用微粒觀、定量觀、動態觀獨立分析問題。2.使學生認識到化學對生產、生活的貢獻，激發學生學習化學的興趣。環節4知識應用：沉淀的溶解與生成教學內容設計意圖活動七閱讀22環節5思維凝練---方法提升提出問題設計實驗方案實驗探究分析數據解釋現象得出結論遷移應用充分運用已有相關知識類比、同化環節5思維凝練提出問題設計實驗方案實驗探究分析數據解釋現象23化學平衡觀發現可逆過程建構平衡模型分析平衡特征總結平衡規律解決平衡問題環節5思維凝練---觀念形成化學平衡觀發現可逆過程建構平衡模型分析平衡特征總結平衡規律解24

BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-

（aq）

PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）

板書設計二、溶度積常數（或溶度積）

1.表達式Ksp=[Pb2+][I-]22.影響因素：難溶電解質自身性質和溫度

3.意義：反映難溶電解質在水中的溶解能力大小（當陰、陽離子個數比相同時，Ksp數值越大溶解能力越強。）4.Ksp與Q的關系對沉淀溶解平衡移動的影響一、沉淀溶解平衡

BaSO4(s)Ba225

謝謝指導！謝謝指導！26反應速率反應時間/S沉淀速率溶解速率反應速率反應時間/S沉淀速率溶解速率27《沉淀溶解平衡》說課課件(全國優質課獲獎案例)28教學過程設計教法學法學情分析教材分析板書設計說課主要內容教學過程設計教法學法學情教材板書設計說課主要內容29第3章物質在水溶液中的行為第1節水溶液第2節弱電解質的電離鹽類的水解第3節沉淀溶解平衡第4節離子反應一、教材分析魯科版化學反應原理第3章物質在水溶液中的行為第1節水溶液第2節弱電解質的30平衡的一般規律化學平衡化學反應平衡水溶液中的離子平衡水的電離平衡弱電解質的電離平衡鹽類的水解平衡溶解沉淀平衡平衡的一般規律化學平衡化學反應平衡水溶液中的離子平衡水的電離31教學目標了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進行描述。引導學生主動參與實驗探究、分析實驗，獨立思考，解決問題。

能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達式，知道溶度積的含義及意義。在這個過程中引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識，在對知識的運用中，完成“實驗-結論-應用”的提升。能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成進行分析，體會化學對生產、生活的指導作用，激發學習化學的興趣。教學目標了解難溶電解質的沉淀溶解平衡，并能結合實例進32教學重點：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數的含義沉淀溶解、生成的本質教學難點：沉淀溶解平衡模型的建立教學重點：沉淀溶解平衡模型的建立溶度積常數的含義沉淀溶解、生33溶解性、溶解度及化學平衡相關知識獨立或合作完成簡單實驗抽象思維邏輯分析知識遷移知識儲備實驗能力認知能力二、學情分析溶解性、溶解度及化學平衡相關知識獨立或抽象思維知識儲備實驗能34Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過程不清楚思維誤區：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形35學生主體自主建構實驗探究討論合作類比學習教師主導問題教學興趣激發引導幫助鼓勵評價三、教法與學法學生主體自主建構實驗探究討論合作類比學習教師主導問題教學興趣36情境設置引入課題環節1沉淀溶解平衡模型的建立環節2沉淀溶解平衡的特征環節3知識應用：沉淀的溶解與生成環節4思維凝練環節5四、教學過程情境設置引入課題環節1沉淀溶解平衡模型的建立環節2沉淀溶解平37環節1情境設置引入課題0.1mol·L-1BaCl21mL教學內容設計意圖【創設情境】

0.01mol·L-11mL0.01mol·L-11mL預期回答：Na+、H＋、Cl-、OH-或者Na+、H+、Cl-、OH-

、Ba2+、SO42-

有什么離子存在？用定量的方法，以學生非常熟悉的復分解反應結果提出問題，激發思考，引出新課。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl環節1情境設置引入課題0.1mol·L-1教學內容38環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖Ba2+？SO42-？1.學生通過自己動手實驗形成與原有認知的沖突，走出思維誤區2。2.充分發揮實驗在化學教學中的作用，調動學生的積極性。

實驗探究活動一0.01mol·L-1Na2SO41mL0.01mol·L-1BaCl22mL滴加飽和的的BaCl2溶液

取上層清液滴加飽和的Na2SO4溶液取上層清液0.01mol·L-1BaCl21mL0.01mol·L-1Na2SO42mL環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖Ba2+？S39環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動二驗證拓展課本P90PbI2固體的溶解平衡取上層清液再滴加KI有黃色沉淀產生PbI2飽和溶液考慮學生對PbI2并不熟悉，所以前面用BaSO4的例子讓學生探究。而這里教師采用演示實驗，目的是加以驗證這種現象的普遍性，培養學生從個別演繹到一般的思維方式。環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動二驗證拓展40環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動三定量推證室溫時，Mg(OH)2溶解度為多少g(100g水)？5×10-5mol·L-1

=2.9×10-4

g從定量的角度，通過近似估算，用具體的數據讓學生體會到難溶物不是不溶，只是溶解的程度很小。從而走出思維誤區1。

S＞m，查閱資料S=2.9×10-3gMg(OH)2Mg2++2OH-m=5×10-5mol·L-1×0.1L×58g·mol-110-4mol·L-1pH≈10環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖活動三定量推證41教學內容設計意圖環節2沉淀溶解平衡模型的建立知識鏈接動畫演示難溶微溶可溶易溶0.01110g氯化銀的沉淀溶解微觀過程1.知識鏈接用于對物質溶解度大小與溶解性之間的關系進行概括。2.化抽象為直觀，有利于學生的理解。解決思維誤區3。Mg(OH)2

教學內容設計意圖環節2沉淀溶解平衡模型的建立知識鏈接動畫演42Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形成飽和溶液的微觀過程不清楚定量推證實驗探究動畫演示突破思維誤區：Ⅰ難溶物完全不溶Ⅱ難溶物飽和溶液沒有溶質的離子存在Ⅲ難溶物形43環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖講解陳述學生的思維誤區解決以后順勢可提出沉淀溶解平衡的概念，知識自然生成，難點得以突破。這種平衡過程叫做沉淀溶解平衡。可表示為:BaSO4(s)Ba2+

（aq）+SO42-（aq）PbI2(s)Pb2+

（aq）+2I-

（aq）環節2沉淀溶解平衡模型的建立教學內容設計意圖講解陳述學生的44環節3沉淀溶解平衡的特征教學內容設計意圖活動四交流研討化學平衡具有哪些特征？提出問題回顧化學平衡的特征及相關知識。采用問題教學法創設情境，用問題啟發學生思維，指引學生分析得出正確的結論。定性：動、等、定、變定量：化學平衡常數環節3沉淀溶解平衡的特征教學內容設計意圖活動四交流研討化學45KKsp環節3沉淀溶解平衡的特征KKsp環節3沉淀溶解平衡的特征46教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動五交流研討1.寫出這兩個反應化學平衡常數Ksp的表達式。2．Ksp受哪些因素影響？3．Ksp的意義是什么？利用學生已有的化學平衡知識建構沉淀溶解平衡的相關知識，體現自主建構的學習方法。練習鞏固：課本p91表3-3-1比較AgClAgBrAgI的溶解能力的大小比較Mg(OH)2

、Cu(OH)2溶解能力的大小教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動五交流研討1.47教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動六交流研討如何從濃度因素定量判斷化學平衡的移動方向？對于沉淀溶解平衡而言呢？學生通過回憶已學過的知識得出結論：Q>Ksp沉淀生成Q<Ksp沉淀溶解Q=Ksp達到沉淀溶解平衡狀態提出問題1.學會從定量的觀點理解沉淀溶解平衡移動。2.再次應用建構主義理論，同時為沉淀的生成、溶解本質的學習作鋪墊。教學內容設計意圖環節3沉淀溶解平衡的特征活動六交流研討如何48環節4知識應用：沉淀的溶解與生成教學內容設計意圖活動七