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文檔簡介
2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是()A.離子的還原性:Y2->Z- B.質子數:c>bC.氫化物的穩定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X<W2、如圖為短周期的一部分,Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍,下列說法正確的是A.Y的氫化物比Z的氫化物穩定B.原子半徑大小為Z>Y>R>XC.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y3、下列說法不正確的是A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OHB.總質量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等C.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色4、某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示,則A.M點所示溶液導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯.A.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發生物理變化C.包括裂化、裂解等過程D.是加成反應,產物名稱是二溴乙烷6、下列離子方程式書寫不正確的是()A.氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應:H++OH-=H2OB.大理石與鹽酸反應制取二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.NaHCO3溶液與NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O7、糖類、油脂、蛋白質是人類生活的基本營養物質,下列敘述正確的是A.豆油長期放置變質是因為發生了加成反應B.食物中含有的纖維素,可在人體內直接水解成葡萄糖C.糖類、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物D.棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別8、pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B.25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數Ka1=10-6C.25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1,其中1/5的CO2轉變為H2CO3,若此時溶液的pH約為5,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D.25℃時,0.1mol·L-1,的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)9、下列有關化學用語正確的是A.乙烯的最簡式C2H4 B.乙酸的結構式C.乙醇的結構簡式C2H6O D.四氯化碳的電子式10、下列說法錯誤的是A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖11、關于化合物2-苯基丙烯,下列說法錯誤的是A.分子式為C9H10B.一定條件下,可以發生取代、加成和氧化反應C.1mol該化合物最多可與4mol氫氣發生加成反應D.分子中最多有8個碳原子在同一平面上12、下列元素中,屬于VIIA族的是()A.氫B.碳C.鈉D.氯13、甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)組成的混合物中,若碳元素的質量分數為60%,那么可以推斷氫元素的質量分數約為A.5% B.8.7% C.17.4% D.無法計算14、有關硫及其化合物的說法中,正確的是A.有濃硫酸參與的反應都是氧化還原反應B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3C.SO2通入BaCl2溶液無明顯現象,再通入氨氣則生成白色沉淀D.濃硫酸具有強氧化性,不能用于干燥SO2氣體15、下列每組中的兩種互為同素異形體的是A.金剛石與石墨B.CH4與CH3CH3C.正丁烷與異丁烷D.12C與14C16、研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質,使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH-向正極移動 D.總反應為:二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數等于A、B原子序數之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題:(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________;(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________,原因_______________________;(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、已知:A是來自石油的重要的基本有機化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________,F的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________,請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②:______________________,反應類型_________。反應③:______________________,反應類型_________。19、為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖:Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導管插入B中,繼續通入N2,然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發生反應的化學方程式:______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物,現象是____________。(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、二氯化二硫(S2C12)是工業上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點137℃,易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2:①儀器m的名稱為_____________。②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。③A中發生反應的離子方程式為_________________________。④裝置F的作用是____________________。⑤D中的最佳試劑是__________(填標號)。a.堿石灰b.濃硫酸c.無水氯化鈣⑥為了提高S2Cl2的純度,關鍵的是控制好溫度和_______________________。(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標號);a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__________(含V、m的代數式表示)。21、按要求完成下列問題。(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是___。(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填序號)。a.容器中N2、H2、NH3共存b.N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2c.容器中的壓強不隨時間變化d.N2、NH3濃度相等(3)工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。a.H2和Cl2的反應b.Al和鹽酸的反應c.Na和H2O的反應d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應(5)海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應的離子方程式為________________________________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【答案解析】
元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構,核外電子數相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z為非金屬,應處于第二周期,故Y為O元素,Z為F元素,W、X為金屬應處于第三周期,W為Al元素,X為Na元素。【題目詳解】A項、F2的氧化性強于O2,所以F—離子的還原性弱于O2-,故A正確;B項、Na元素的質子數為11,O元素的質子數為8,質子數:d>c,故B錯誤;C項、元素非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,F元素非金屬性強于O元素,則氫化物的穩定性氫化物的穩定性HF>H2O,故C錯誤;D項、同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,則原子半徑Al<Na,故D錯誤;故選A。【答案點睛】本題考查結構與位置關系,注意根據離子的電子層結構相同,判斷出四種元素的原子序數的大小以及在周期表中的大體位置,再根據元素周期律判斷是解答關鍵。2、C【答案解析】
由元素在周期表中的相對位置可知,X、R處于第二周期,Y、Z處于第三周期,由Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍可知,最外層電子數為6,則Y為S元素,X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素。【題目詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,非金屬性Z強于Y,元素的非金屬性越強,氫化物越穩定,則Z的氫化物比Y的氫化物穩定,A錯誤;B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,則原子半徑Y大于Z(或X大于R),B錯誤;C.二氧化硫具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;D.元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,四種元素中Cl的非金屬性最強,最高價氧化物對應水化物的酸性最強,D錯誤;故選B。3、C【答案解析】分析:A.根據酯化反應原理判斷;B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同;C.果糖是單糖;D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解:A.酯化反應中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH,A正確;B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同,均是CH2O,則總質量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等,B正確;C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖,果糖不能再水解,屬于單糖,C錯誤;D.植物油中含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵,能使Br2/CCl4溶液褪色,D正確。答案選C。4、C【答案解析】
A、醋酸是弱酸,加入NaOH后反應生成CH3COONa,CH3COONa是強電解質,M點溶質是CH3COOH和CH3COONa,CH3COOH量較多,導電能力最弱,故錯誤;B、N點溶液顯堿性,根據電荷守恒,應是c(Na+)>c(CH3COO-),故錯誤;C、M點的H+濃度等于N點OH-濃度,M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性,若N點對應的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時,水的電離程度相同;若N點恰好為醋酸鈉溶液,則水的電離程度不同,故C正確;D、Q點溶液顯中性,消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積,故錯誤。故選C。5、D【答案解析】
石油主要成分是多種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物,因此石油主要是由烴組成的混合物,A正確;B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物,沒有新物質產生,發生的是物理變化,B正確;C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴,以獲得更多的輕質液態燃料,裂解是以石油分餾得到的餾分為原料,采用比裂化更高的溫度,把烴斷裂為短鏈氣態不飽和烴的過程,在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程,反應產物中既有飽和烴,也有不飽和烴,如乙烯的產生,②包括裂化、裂解等過程,C正確;D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br,所以③是加成反應,CH2Br-CH2Br的名稱為1,二溴乙烷,D錯誤;故合理選項是D。6、B【答案解析】分析:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水;
B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水;
C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣;
D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水,其反應的離子方程式為:H++OH-=H2O,所以A選項是正確的;
B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,其反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C正確;
D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水,其反應的離子方程式:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故D正確;
所以本題答案選B。7、D【答案解析】
A、油脂變質的實質是由于油脂中的碳碳雙鍵受到空氣中的氧、水或微生物作用氧化成過氧化物,過氧化物繼續分解,產生一些具有特殊氣味的低分子醛、酮或羧酸等,而且會產生哈喇味,A錯誤;B、人體內沒有能使纖維素水解的酶,因此食物中含有的纖維素,不能在人體內直接水解成葡萄糖,B錯誤;C、油脂相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,另外單糖和二糖也不是高分子化合物,C錯誤;D、蛋白質灼燒可產生燒焦羽毛的氣味,因此棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產生的氣味來進行鑒別,D正確。答案選D。【答案點睛】本題主要考查的是糖類、油脂的性質,容易出錯的是選項A,油脂的變質不是水解反應,也不是加成反應。8、C【答案解析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),選項A正確;B、25℃時,pH等于11時,c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數Ka1===
10-6,選項B正確;C.25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1,其中1/5的CO2轉變為H2CO3,即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1,若此時溶液的pH
約為5,即c(H+)=10-5mol/L,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為,選項C錯誤;D.25℃時,0.1mol·L-1,的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解,離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項D正確。答案選C。9、B【答案解析】
A.乙烯分子式為C2H4,最簡式為CH2,故A錯誤;B.乙酸分子中有羧基,其結構式為,故B正確;C.乙醇的分子式為C2H6O,結構簡式為CH3CH2OH,故C錯誤;D.四氯化碳的電子式為,故D錯誤;綜上所述,答案為B。10、B【答案解析】
A.蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子,為雙糖,故A正確;B.絕大多數酶是蛋白質,少數具有生物催化功能的酶不是蛋白質,故B錯誤;C.植物油為液態油脂,分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵,這種脂肪酸酯,能夠發生加成反應,使Br2/CCl4褪色,故C正確;D.淀粉和纖維素為多糖,一定條件下水解的最終產物均為葡萄糖,故D正確;故選B。11、D【答案解析】
該有機物中含有苯環和碳碳雙鍵,有苯和烯烴性質,能發生氧化反應、加成反應、取代反應、加聚反應等,據此分析解答。【題目詳解】A.根據物質的結構簡式可知該物質的分子式為C9H10,A正確;B.物質分子中含有苯環,所以能發生取代反應,苯環和碳碳雙鍵能發生加成反應,碳碳雙鍵能發生氧化反應,B正確;C.物質分子中含苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應,1mol苯環最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣,所以1mol該有機物最多消耗4mol氫氣發生加成反應,C正確;D.苯環上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面,碳碳單鍵可以旋轉,所以該分子中最多有9個碳原子共平面,D錯誤;故合理選項是D。【答案點睛】本題考查有機物結構和性質,側重考查烯烴和苯的性質,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,難點是原子共平面個數判斷,要結合苯分子是平面分子,乙烯分子是平面分子,用遷移方法進行分析解答。12、D【答案解析】分析:第VIIA族,原子結構中最外層電子數為7,以此來解答。詳解:A.最外層電子數為1,為ⅠA族元素,選項A不選;B.最外層電子數為4,但為第ⅣA族元素,選項B不選;C.最外層電子數為1,為ⅠA族元素,選項C不選;D.最外層電子數為7,為第VIIA族元素,選項D選;答案選D。點睛:本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握常見的鹵族元素及原子結構與位置的關系為解答關鍵,注意選項A為解答的難點,題目難度不大。13、B【答案解析】
甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量相等,分子中H原子個數相等,則H的質量分數相同,兩物質以任意比混合H的質量分數不變。【題目詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質量都為92,1個分子中都含有8個H原子,則甲苯和甘油中H的質量分數均為×100%=8.7%,兩物質無論以何種比例混合H的質量分數不變,所以混合物中H的質量分數為8.7%,故答案選B。【答案點睛】本題的關鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質量分數相同,重在考查學生的分析思維能力。14、C【答案解析】
A.氫氧化鈉與濃硫酸的反應是酸堿中和反應,反應中無元素化合價發生變化,屬于非氧化還原反應,所以有濃硫酸參與的反應不一定是氧化還原反應,A錯誤;B.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,B錯誤;C.氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離產生氫氧根離子,溶液顯堿性,由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱,向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應,再通入氨氣,氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀,C正確;D.濃硫酸具有強氧化性,但與二氧化硫不反應,能用于干燥SO2氣體,D錯誤;故選C。【答案點睛】由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱,向BaCl2溶液中通入SO2沒有發生反應,再通入氨氣,氨氣與二氧化硫反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀是解答關鍵。15、A【答案解析】試題分析:A.金剛石與石墨為同素異形體,B.CH4與CH3CH3為同系物,C.正丁烷與異丁烷為同分異構體,D.12C與14C為同位素。考點:考查化學用語等相關知識。16、C【答案解析】
A.在反應2Li+2H2O===2LiOH+H2↑中,水是氧化劑,同時水又是溶劑,故A正確;B.正極發生還原反應,所以放電時正極上有氫氣生成,故B正確;C.陰離子移向負極,放電時OH-向負極移動,故C錯誤;D.Li與Na處于同主族,化學性質相似,所以總反應為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,故D正確。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵,沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【答案解析】
B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數等于A、B原子序數之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素,據此分析。【題目詳解】B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數等于A、B原子序數之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素。(1)G為氯元素,在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族;(2)具有相同電子層結構的離子,核電荷數越大半徑越小,故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+;(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S,沸點較高的是H2O,原因是H2O可形成分子間氫鍵,沸點最高;(4)Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:;C、D還可形成化合物Na2O2,Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成,過氧根離子中存在共價鍵,故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【答案解析】
A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機物,E是酯,酸和醇反應生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應生成B,碳原子個數不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應生成F,F是一種高聚物,乙烯發生加聚反應生成高聚物F為,據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F的結構簡式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團為羧基,檢驗乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產生,則證明該物質中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產生,則D中含有羧基;(3)反應②是乙醇的催化氧化,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應;反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2,防止污染空氣MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液變紅2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+乙丙【答案解析】
(1)根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷;(2)根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析;(3)根據A裝置制備氯氣解答;(4)根據氯氣能氧化亞鐵離子分析;(5)根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析;(6)根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷。【題目詳解】(1)打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,目的是排出裝置中的氧氣,防止干擾實驗。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液,它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體,防止污染空氣;(3)A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(4)氯氣具有強氧化性,能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,含有鐵離子溶液顯黃色,離子反應方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化產物中含有鐵離子,可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗,如果溶液變為血紅色,證明有鐵離子生成;(5)Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,本身還原為Fe2+,可以說明氧化性Fe3+>SO2,反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;(6)甲中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;甲中第二次含有SO42﹣,可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣,不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致;甲錯誤;乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子;乙中第二次含有SO42﹣,說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應,氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;乙正確;丙中第一次有Fe3+無Fe2+,則氯氣氧化性大于鐵離子;第二次有Fe2+,說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應,則氧化性鐵離子大于二氧化硫,因此可以證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2;丙正確;答案選乙、丙。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl氣體a通入氯氣的量(或濃鹽酸滴下速率)ac×100%【答案解析】本題考查實驗方案設計與評價,(1)①儀器m為冷凝管;②裝置A為制取氯氣裝置,產生的氯氣中混有HCl和水蒸氣,先除去HCl,因此A連接F,S2Cl2易于水反應,因此需要除去中氯氣中的水蒸氣,F連接C,從C中出來的氣體為純凈的氯氣,直接通入到反應裝置中,即C連接B,S2Cl2為液體,沸點為137℃,因此B連接E裝置,氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置,即E連接D裝置;③發生的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④裝置F的作用是除去HCl;⑤裝置D的作用是除去過量的氯氣,防止污染空氣,因此裝置D中的試劑為a;⑥氯氣過量則會生成SCl2,因此需要控制氯氣的量;(2)①根據流程的目的,需要把SO2轉化成SO42-,然后加入Ba2+,產生BaSO4沉淀,測BaSO4的質量,因此W溶液具有的性質為氧化性,由于高錳酸鉀與HCl反應得到有毒物質氯氣,因此W溶液為ac;②固體為BaSO4,根據硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的體積分數為:×100%。點睛:實驗題設計的思路一般是制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集裝置
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