2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．CO2分子的結構式為O=C=0B．稀土元素Eu與Eu互為同素異形體C．核外電子排布相同的微粒，化學性質也相同D．某放射性核素的原子核內中子數與核外電子數之差為992、下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．觀察溶液顏色B．加入碳酸氫鈉溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高錳酸鉀溶液3、《Nature》報道液晶表面的分子馬達（a）結構簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達大數千倍的物體進行旋轉。下列說法不正確的是（）A．a的分子式為C32H22B．a能使酸性KMnO4溶液褪色C．a能發生加成反應D．a的一氯代物有12種4、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。（已知醛基能與H2加成）下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體5、下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．N2的結構式：:N≡N:6、某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發生的反應是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥7、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+18、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質的物質的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態C．圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應達到平衡狀態9、使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：210、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應D．該物質苯環上的一氯代物有2種11、實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO312、過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是A．B．C．D．13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中14、下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是A．乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物15、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應C．乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D．乙和丙都能與溴水反應16、向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現象是()A．鈉塊浮在乙醇液面上B．鈉塊熔成小球C．鈉塊與乙醇反應發出“嘶嘶”的聲音D．鈉塊表面有氣泡產生二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。18、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。19、某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經過較長時間后，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。20、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為________(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是________________________________________。21、空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應。(2)步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為____。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，其原因是____。(4)若處理1m3海水需要消耗0.45molSO2，不考慮轉化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質的量濃度為____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.CO2分子的結構式為O=C=0，A正確；B.稀土元素Eu與Eu互為同位素，B錯誤；C.核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，例如鈉離子和氟離子，C錯誤；D.某放射性核素的原子核內中子數與核外電子數之差為166－67－67＝32，D錯誤，答案選A。2、A【答案解析】乙醇和乙酸都是無色液體，不能通過觀察溶液顏色鑒別，故選A；乙酸與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應，能通過加入碳酸氫鈉溶液鑒別，故不選B；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不能使紫色石蕊溶液變色，能通過加入紫色石蕊溶液鑒別，故不選C；乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能通過加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故不選D。3、D【答案解析】A、根據結構簡式可得a的分子式為C32H22，選項A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、a中含有苯環及碳碳雙鍵，都能發生加成反應，選項C正確；D、a的結構極不對稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查有機物結構與性質的關系、原子共面、反應類型、同分異構體等知識。認識有機物中官能團是解答本題的關鍵。4、A【答案解析】

A.β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；B.1mol中間體X含2mol碳碳雙鍵和1mol醛基，均可與氫氣發生加成反應，則1mol中間體X最多能與3molH2發生加成反應，B項錯誤；C.維生素A1含一個有醇羥基，不與堿反應，則維生素A1不能溶于NaOH溶液，C項錯誤；D.β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O，兩者不是同分異構體，D項錯誤；答案選A。5、C【答案解析】硫原子的原子結構示意圖，故A錯誤；NH4Cl的電子式：，故B錯誤；原子核內有10個中子的氧原子，質量數為8，,故C正確；N2的結構式N≡N，故D正確。6、A【答案解析】試題分析：根據有機物含有醛基、羧基、醇羥基結構、利用官能團的性質來解答．解：①有機物含有醛基，則它能和氫氣發生加成反應，生成醇羥基，故①可能發生；②有機物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發生；③有機物含有羧基能和醇羥基發生酯化反應，含有的醇羥基也能羧酸發生酯化反應，故③可能發生；④有機物含有醇羥基結構，醇羥基能被氧化成醛基，該有機物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能發生；⑤有機物含有羧基，具有酸性，能和堿發生中和反應，故⑤可能發生；⑥有機物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發生消去反應，故⑥可能發生；⑦有機反應中，去氧或加氫的反應應為還原反應，該有機物中含有醛基，可以加氫生成醇，故⑦可能發生；故選A．7、A【答案解析】分析：陽離子的核外電子數等于原子的質子數減所帶電荷數；陰離子的核外電子數等于原子的質子數加所帶電荷數；兩種離子的核外電子層結構相同，即兩種離子的核外電子的排布及數目相同，由此可以得到數值間的關系，進而得到答案。詳解：陽離子的核外電子數等于原子的質子數減所帶電荷數，陰離子的核外電子數等于原子的質子數加所帶電荷數，aA+與bBn-核外電子層結構相同，說明兩種微粒核外電子數相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。8、B【答案解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t0后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態，所以圖②的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態，故D正確；故選B。【答案點睛】（1）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。（2）在同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比。9、B【答案解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，該溫度下水為氣體，設混合氣態烴平均分子組成CxHy，根據質量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態烴的碳原子數≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質的量之比為1：1，而平均H原子數為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時，設甲烷的物質的量為x、丁烯的物質的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時得到的混合物中平均H原子數為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數都是2，氫原子平均數為4.4時，設乙烷的物質的量為x、乙烯的物質的量為y，則：6x+4yx+y=4.410、B【答案解析】分析:有機物含有羧基,苯環,具有羧酸、苯的性質,結合有機物的結構特點解答該題。詳解:A.由結構簡式可以知道布洛芬的分子式為C13H18O2,所以A選項是正確的；

B.布洛芬與乙酸結構上不相似（乙酸中無苯環），分子組成也不是相差CH2原子團，因而不是同系物,所以B選項是錯誤的;

C.能與氫氣發生加成反應的只有苯環,則1mol

布洛芬最多能與3mol

氫氣發生加成反應,所以C選項是正確的；

D.結構對稱,則布洛芬在苯環上發生取代反應,其一氯代物有2種,故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。11、A【答案解析】

需要加入還原劑才能實現說明發生氧化還原反應，其中氧化劑被還原，化合價降低，生成還原產物。【題目詳解】A．Fe2O3→Fe，化合價由+3變為0，化合價降低，發生了還原反應，須加還原劑，A項正確；B．NH3→NH4Cl，化合價無變化，發生的是化合反應，不是氧化還原反應，B項錯誤；C．SO3→H2SO4，化合價無變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D．H2SO4→SO3，化合價無變化，不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。12、B【答案解析】

過氧化氫是一種“綠色氧化劑”，有強氧化性，所以保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是氧化劑，注意保存時不能與有機物或其他有還原性的試劑放在一起。過氧化氫不具有可性、腐蝕性和毒性，故選B。13、B【答案解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，Y、Z最外層電子數之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯誤。考點：考查原子結構和元素性質的知識。14、A【答案解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發生酯化反應生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤。C、分餾是根據石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。15、C【答案解析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【題目詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發生加成反應，丙只能和液溴發生取代反應，不能與溴水反應，故D錯誤；故答案選C。16、D【答案解析】

A.由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，故A錯誤；B.鈉和乙醇的反應不如鈉和水的反應劇烈，產生熱量不多，鈉粒逐漸變小，不會將金屬鈉熔成小球，故B錯誤；C.鈉和乙醇的反應比在水中反應緩慢，并不劇烈，緩緩產生氣泡，故C錯誤；D.鈉塊可以和乙醇反應生成氫氣，即鈉塊表面有氣泡生成，故D正確；答案：D二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【答案解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成G，G為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E，E為CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A是CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COONa，F為。(1)A是CH2=CH2，乙烯的電子式為；B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團分別是羥基和羧基，故答案為：；羥基；羧基；(2)在實驗室中，可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯，試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用為：溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反應①為乙烯的水化反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應為加成反應；反應②為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應；反應④的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【題目詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變為(血)紅色，證明含Fe3＋；（3）C為FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內干燥環境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣，使試管內壓強低于大氣壓。點