2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA代表阿伏加德常數，下列說法中正確的是A．在標準狀況下，22.4LH2O的物質的量是1molB．2g氫氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17gNH3所含電子數目為10NA2、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L3、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O4、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應5、為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D6、一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態化合物，則該化合物的化學式為A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B37、化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化B．霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質原因是能發生丁達爾現象C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關。D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質8、下列物質屬于電解質的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅9、下列說法不正確的是A．利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液B．氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關C．氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區顏色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系10、科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是①該原子的相對原子質量為12a/b②mg該原子的物質的量為m/aNAmol③該原子的摩爾質量是aNAg④Wg該原子中含有W/a個該原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA．①②④B．①③C．②③D．③⑤11、下列說法正確的是A．銅在自然界中主要以單質的形式存在B．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉C．工業上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法12、以下說法正確的是（）A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化13、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞14、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)215、實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規格為A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL16、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強17、在溶液的配制過程中會引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后塞好塞子倒轉搖勻，發現液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤18、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態存在19、向30mL1mol?L﹣1鹽酸中加入20mL1mol?L﹣1的AgNO3溶液，充分反應后，溶液中H+物質的量濃度為（設稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A．0.2mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣120、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發結晶 D．降溫結晶21、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O22、下列轉化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約______mol·L-1(小數點后保留一位)。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為_______________________。(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹__________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容___________________。D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處___________。26、（10分）鈉及其化合物在人類生產生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請用化學方程式表示原因(Na參與的反應)______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為_________；現象是_______。某課外活動小組設計了如圖裝置，證實二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進行實驗）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是_______、_______。(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發生了反應，需要取出少量反應后的固體，______________(請補全實驗方案)。Ⅱ．(7)面粉發酵時會產生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出蒸饅頭時反應的化學方程式_______，_______。該過程能體現出Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性_________>_________。27、（12分）某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．(1)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘．你認為哪位同學的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質來證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D．膠粒能透過濾紙(3)Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現象_________________________________________．28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_____________（填編號）。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是__________；肯定存在的離子是________。②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：Ⅲ、_________________________________，__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________（填有或無）K+，判斷依據是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．在標準狀況下，H2O為液態，不能用標況下氣體摩爾體積計算水的物質的量，故A錯誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故B錯誤；C．在常溫常壓下11.2L氮氣，不能用標況下氣體摩爾體積計算氮氣的物質的量，所含的原子數目無法計算，故C錯誤；D．一個氨氣分子中含有10個電子，17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質才是1mol，其它狀態的物質的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。3、A【解析】

A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正確；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，選項B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，離子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，選項C錯誤；D．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項D錯誤；答案選A。4、C【解析】

圖形中物質間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)；故答案選C。5、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質KCl，D錯誤。答案選C。考點：考查物質的分離與提純有關問題。6、A【解析】

等溫等壓下，體積之比等于物質的量之比，因此反應的方程式為：2AB2+B2=2C，根據原子守恒可知，C的化學式為AB3，A正確；綜上所述，本題選A。7、B【解析】

A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質生成，前者包含物理變化，而后者包含化學變化，A正確；B．膠體區別于溶液等其它分散系的本質原因是分散質微粒直徑大小不同，B錯誤；C．膠體遇到電解質溶液會發生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質有關，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現象，與膠體的性質有關，D正確。答案選B。8、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，所以蔗糖是非電解質，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤D.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；答案選B。【點睛】在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質必須是自身發生電離、必須是化合物。9、D【解析】

A.膠體具有丁達爾效應，溶液不具備丁達爾效應，所以可以用丁達爾現象，鑒別膠體和溶液，故不選A；B.血液本質上是一種液溶膠，而三氯化鐵是電解質，大量電解質溶液遇到血液這種溶膠就會使血液迅速發生聚沉，生成的沉淀會堵塞傷口從而達到止血的效果，故不選B；C.氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以通直流電，陰極區顏色加深，故C正確；D.KCl溶液、淀粉溶液屬于分散系，水是分散劑，故D錯誤；本題答案為D。10、A【解析】

①根據根據相對原子質量的定義分析；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，根據n=mM計算Wg該原子的物質的量；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量；

④根據題意可以知道，該原子的質量為ag，據此計算Wg該原子的數目；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，據此計算【詳解】①根據相等原子質量的定義知，X原子的相對原子質量為agb12=12ab，故①正確；

②該原子的摩爾質量為aNAg/mol，n=mM=mgaNAg/mol=m/aNAmol，故②正確；

③摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量，該原子的摩爾質量是aNAg/mol，故③錯誤；

④根據題意可以知道，該原子的質量為ag，故Wg該原子的數目為W/a個，故④正確；

⑤12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，NA=12/b11、D【解析】

A、自然界中銅以化合態形式存在，故A錯誤；B.電解飽和食鹽水發生反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金屬鈉，應該電解熔融狀態的氯化鈉，故B錯誤；C、高溫下，碳被氧化為二氧化碳，二氧化碳和C反應生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應原理是CO在高溫下將氧化鐵還原成鐵，故C錯誤；D．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現了鎂的富集，故D正確；故選D。12、D【解析】試題分析：A．化學反應3O2=2O3，該反應沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質中某元素失去電子，則此物質是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。考點：考查氧化還原反應。13、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。14、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。15、D【解析】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規格為解答關鍵。實驗室中的容量瓶常見的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL。16、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。17、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質量分數為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會低于刻度線，不會影響配制結果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質量分數小于3x%，故⑤符合；答案選B。18、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩定結構，金屬鈉在化學反應中易失去電子表現強還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應，Na先與水反應，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學性質非常活潑，易與O2、水等反應，自然界中不可能有游離態鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態存在，D項正確；答案選B。19、D【解析】

鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應過程中氫離子物質的量不變，所以氫離子濃度為1×0.03/（0.03+0.02）mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1。故選D。20、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結晶，不需要的實驗操作是蒸發結晶；綜上所述，本題選C。21、B【解析】

A、離子方程式應滿足質量和電荷守恒，鈉與水反應的離子方程式應為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯誤；B．二者發生置換反應生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯點為C，要注意不要漏寫離子反應。22、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現象，確定物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、4.00.0429.8③④①⑥②⑤偏大無影響偏大偏小【解析】

（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；（2）稀釋前后溶質的物質的量的不變，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，因此順序是③④①⑥②⑤；（4）A、稱量時砝碼生銹，藥品的質量增大，所配溶液的濃度偏大；B、容量瓶中有無水，對實驗不產生影響，應填“無影響”；C、定容時，俯視刻度線造成容量瓶中溶液的體積減小，濃度偏大；D、定容搖勻后，發現低于刻度線，加入水補充，對原溶液稀釋，濃度偏小；【點睛】易錯點是計算需要NaClO的質量，學生計算方式為80×1.19×25%g=23.8g，忽略了實驗室沒有80mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，計算應是100×1.19×25%g=29.75g。26、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c濃硫酸木條不復燃木條復燃加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現檢驗的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實驗裝置①為實驗室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發，裝置②中試劑應為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應，所以裝置③中的試劑是應為濃硫酸；裝置④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣；(5)②過氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，然后根據雙線橋法進行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃；二氧化碳與過氧化鈉產生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產生氫氧化鈉，所以證明產物中有碳酸鈉，進而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應了；Ⅱ．(7)由于有機酸能與NaHCO3反應生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會產生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發生的化學方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實驗的目的是驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應該一個有水蒸氣，一個沒有，從而做對照試驗；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以，a處帶火星木條復燃，故答案為：木條不復燃；木條復燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故該反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據雙線橋法進行分析如下：，故答案為：；(6)水與過氧化鈉反應生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣使木條復燃，可用反應后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應，或加BaCl2溶液等體現檢驗的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現檢驗的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有機酸能與NaHCO3反應生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會產生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時反應的化學方程式為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該過程說明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱很難分解，故能體現出Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。27、（1）甲同學，丁達爾效應（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時，有紅褐色沉淀生成，硫酸過量時，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學的制備方法不合理；根據題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學的制備方法錯誤；膠體具有丁達爾效應，溶液則無此現象，據此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質粒子（簡稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩定存在，B正確；C、膠粒作布朗運動，但這不是其穩定存在的原因，C錯誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過濾紙，但這不是其穩定存在的原因，D錯誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質的區別是分散質粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應，但這不是其本質，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質；D、Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙，但這不是其本質；（4）膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質的溶液時，先發生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變為黃色溶液。考點：考查膠體的制備、性質、分離和提純。【名師點睛】膠體的主要應用如下：（1）農業生產：土壤的保肥作用，土壤里許多物質如粘土腐殖質等常以膠體形式存在。（2）醫療衛生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。（3）日常生活：制豆腐、豆漿、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。（4）自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。（5）工業生產：制有色玻璃（固溶膠）。在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子，不僅可以改進材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改進材料的光學性質。有色玻璃就是由某些膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成的。國防工業中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體。28、1.204×102362g/mol12mol/L3.9g200【解析】

I.（1）1個氫氣分子中含2