2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:62、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑5、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-16、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體7、一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶18、某原子第三電子層有一個(gè)未成對電子，關(guān)于該原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p39、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中（不考慮水的電離），已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，則該溶液中Al3+與SO42離子的個(gè)數(shù)比為A．2:3 B．1:2 C．1:3 D．3:210、我國科學(xué)家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，下列屬于我國科學(xué)家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結(jié)晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學(xué)物納入統(tǒng)一的理論體系A(chǔ)．①② B．③④ C．①③ D．②③11、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱12、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體13、若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c114、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾15、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+16、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個(gè)即可）。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）19、為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式_____、____、_____、_____、_____，在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱_____、_____、_____。20、為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59°C，沸點(diǎn)為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：H2O2沸點(diǎn)150°CA中的化學(xué)方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學(xué)式)。如果儀器B改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快，空氣流速過快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應(yīng)速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程為：___________________________________________________________________。21、海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因?yàn)槿N鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B。【點(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯(cuò)點(diǎn)是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。2、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。3、A【解析】

Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。4、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。5、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成Q的質(zhì)量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應(yīng)，則生成的Q應(yīng)為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質(zhì)量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。6、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。7、A【解析】

根據(jù)V=×Vm，已知?dú)怏w的質(zhì)量相等，而Vm為定值，故M越小，則氣體的體積越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，氣球體積由大到小的順序?yàn)镃H4、O2、CO2、SO2。【詳解】A．根據(jù)分析可知②中裝的是O2，A說法正確；B．根據(jù)相同質(zhì)量，氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，B說法錯(cuò)誤；C．相同質(zhì)量下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為16：64=1：4，C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)，即ρ與M成正比，所以氣球③和氣球④中氣體密度之比為44：64=11：16，D說法錯(cuò)誤；答案為A。8、D【解析】原子第三電子層有一個(gè)未成對電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結(jié)構(gòu)表示為37Cl，左上角為質(zhì)量數(shù)，故A說法正確；B、如果元素為Na，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B說法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說法正確；D、p上有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道上有最多有2個(gè)電子，因此3s23p3，p上有3個(gè)未成對電子，故D說法錯(cuò)誤。9、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等分析。【詳解】由于溶液中電中性，正電荷與負(fù)電荷量相等，故可得到，正電荷：n(Mg2+)2+n(Al3+)3，負(fù)電荷：n(Cl-)1+n(SO42-)2，已知Mg2+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為2:1:1，根據(jù)等量關(guān)系可得到，n(Al3+):n(SO42，故C正確。故選C。【點(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算時(shí)，陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目，例如，0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol，陰離子同理。10、A【解析】

①2015年，我國科學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，故③不符合題意；④俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。11、D【解析】

A．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。12、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】等質(zhì)量上述兩種硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶質(zhì)質(zhì)量2m1＝m2，溶質(zhì)的物質(zhì)的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液體積V1>V2，因此，溶液物質(zhì)的量濃度2c1<c2，故選D。14、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。15、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答。【詳解】A、FeS→H2S中無化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO32-→SO2中無化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯(cuò)誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3過濾HCl蒸發(fā)【解析】

除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗鹽溶解；(2)加入過量NaOH除去鎂離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入過量BaCl2除去硫酸根離子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入過量Na2CO3除去鈣離子和過量的鋇離子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)過濾將沉淀和溶液分離；(6)加過量的鹽酸除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子；（7）蒸發(fā),讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)出去；因此，本題正確答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl、蒸發(fā)。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識(shí)。把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去,除鈣離子用碳酸根離子,除鎂離子用氫氧根離子,除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序,后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。20、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解abc焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，ClO2與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應(yīng)物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)不相同，因此實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)岀現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應(yīng)。通空氣不能過快的，空氣流速過快時(shí)ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息ClO2是種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解，故答案為：空氣流速過慢時(shí)，ClO2不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；（4）根據(jù)題中信息二氧化氯（ClO2）沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應(yīng)生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實(shí)穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)；（6）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H