2022-2023學年福建省泉州市侯卿中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法不正確的是

A.橙花醛可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色

B.橙花醛可以發生銀鏡反應

C.1mol橙花醛最多可以與3mol氫氣發生加成反應

D.橙花醛是丙烯醛的同系物

參考答案：D略

2.下列關于Na202的敘述，正確的是

(

)

A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1

B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

C．Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體參考答案：D略3.人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，據此判斷氧化銀是A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B4.下列物質中能使酸性的KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．己烯

C．苯

D．己烷參考答案：AB5.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C6.參考答案：B略7.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·S－1，下列推斷正確的是(）。

A．v(C)＝0.2mol·L－1·S－1

B．z＝1

C．B的轉化率為25%

D．C平衡時的濃度為0.5mol·L－1參考答案：D8.下列有關化學用語正確的是A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體B．1mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023C．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目一定為1/nNAD．丙烷分子的比例模型示意圖：參考答案：C略9.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態B．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大C．化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）參考答案：D考點：化學平衡狀態的判斷；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：化學反應達到平衡時，反應速率之比等于化學計量數之比，并且正逆反應速率相等．解答：解：A、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應正向進行，不能體現正逆反應速率相等，故A錯誤；B、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，故B錯誤；C、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C錯誤；D、化學反應中反應速率之比等于化學計量數之比，根據化學方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態的判斷、化學反應速率之比的等于化學計量數之比的利用以及可逆反應的特點．10.(雙選)向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y為正整數)反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡濃度為0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是：A．x:y=2:1

B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡濃度為0.4mol·L-1

D．A與B的平衡濃度之比為3:2參考答案：BD11.用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發生的反應類型為

（

） ①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A．①④⑥

B．⑤②③

C．②④⑤

D．⑥②③參考答案：D略12.在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣

D．NH4+、NO3﹣、OH﹣參考答案：B試題分析：A．HCO3﹣與OH﹣離子發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．CO32﹣與H+發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．OH﹣與銨根離子發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．13.由C、N、O、Cl四種元素組成的化合物的分子式可表示為CxNyOzCln，經測定分子中所有原子均滿足最外層8電子結構，下列說法中正確的是：A、x為奇數時，n一定為奇數

B、y為奇數時，n一定為奇數C、z為奇數時，n一定為奇數

D、x、y、z、n均只能為偶數參考答案：B14.分類是學習和研究化學的一種重要方法．下列分類合理的是A．HCl和H2SO4都屬于酸

B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．NaOH和Na2CO3都屬于堿

D．H2O和O2都屬于氧化物參考答案：A試題分析：A、HCl和H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子都屬于酸，故A正確；B、K2CO3是鹽，K2O屬于氧化物不是鹽，故B錯誤；C、NaOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，不是堿，故C錯誤；D、H2O屬于氧化物，O2是單質不是氧化物，故D錯誤；故選A．15.（2015?南京校級模擬）下列儀器中一般不用作反應容器的是（）A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．容量瓶參考答案：D考點：計量儀器及使用方法．

專題：化學實驗常用儀器．分析：不能用作化學反應容器即不能在該儀器內進行化學反應，根據各種儀器的使用規則，進行分析判斷．解答：解：A．試管可用于少量物質的反應容器，故A錯誤；B．燒瓶可用于固液或液液的反應容器，也可用于加熱，故B錯誤；C．燒杯，可用于需要較大量溶液的反應的反應容器，故C錯誤；D．容量瓶用于一定物質的量濃度溶液的配制，不可用于反應容器，故D正確．故選D．點評：本題主要考查儀器的用途，難度不大，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙烯是重要的化工原料，可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示：（1）①實驗室制取乙烯的化學反應方程式為

_______________________________________；②此反應屬于______________反應；燒瓶中加入碎瓷片的作用是_________________________（2）某化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下圖實驗裝置，以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑，其中：

I是

IV是_____（填試劑的序號）A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②、能說明SO2氣體存在的現象是

_____________________________________③、確定含有乙烯的現象是

_____________________________________(3)實踐中可以根據原子核磁共振譜（PMR）中觀察到的氫原子給出的峰情況，確定有機物的結構。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結構，若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3CH2OH；若峰面積比為___________(填比值)，則為CH3OCH3。（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，書寫有關反應方程式（注明反應條件）：①由乙醇催化氧化制乙醛：_____________________________________________________②乙醛與新制Cu（OH）2反應：_________________________________________________（產物酸化后得乙酸）③乙酸與乙醇制乙酸乙酯：_________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是

(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)

0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH

7(填“>”、“<”或“＝”)。(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列

(填序號)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>

(3)>(4)A>B>D>C18.如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：(1)用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

、

(2)短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是

、

、

；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤對電子均在雜化軌道內，則A、B、D原子的雜化類型分別是

、

、

；A、B、C、D四種元素氫化物的穩定性由強到弱的順序為

。(3)短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是

、

，任意兩個鍵的夾角是

、

，中心原子的雜化類型分別為

、

。參考答案：（1）P

Cl

在元素周期表中，前三個周期是短周期，A可能處于第一或第二周期，第一周期只有兩種元素氫和氦，無論A是氫還是氦元素都不可能在周期表中出現題中給出的A、B、C的相對位置，所以A應當處于第二周期，B、C處于第三周期；第二周期原子核外有兩個未成對電子的元素是碳和氧，如果A是碳，根據圖中C的位置就應該是磷元素，而磷的原子核外有三個未成對電子，不合題意。所以A一定是氧元素，由此推出B與C分別是磷和氯。（2）V形

三角錐

V形

sp3

sp3

sp3

D與氧元素同主族且屬于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氫化物分別是H2O、PH3、H2S，這三種氫化物的中心原子的孤對電子與成鍵電子都參與雜化，它們的價電子對數是4，進行sp3雜化。

（3）金剛石

石墨

109°28′

120°

sp3

sp2

根據題中所示的條件推知E是碳元素。常見的碳元素的同素異形體是金剛石和石墨；金剛石是空間網狀結構，每個碳原子采取sp3雜化與另外4個碳原子成鍵，4個碳與碳共價鍵的夾角都是109°28′；石墨是層狀結構，每層中的碳原子以sp2方式與另外的3個碳原子成鍵，3個碳與碳共價鍵的夾角都是120°。19.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)