2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－12、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的3、下列敘述中正確的是（）A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電D．溶于水能導電的化合物一定是電解質4、電解水時，在相同條件下產生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6、NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4?+NO2?+□→Mn2++NO3?+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A．該反應中NO2?被還原 B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反應過程中溶液的酸性增強 D．□中的粒子是OH?7、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥8、下列實驗操作中，正確的是A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水攪拌溶解B．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C．用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸D．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋9、海帶中含有豐富的碘，有人設計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤10、下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（）A．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸11、已知下列幾個反應的化學方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關物質的氧化性的強弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol13、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L14、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質量的甲和乙中的原子數之比一定為1∶115、將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產物中的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+416、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+NO3－Al3+Cl— B．K+SO42－HCO3－Na+C．Ca2+NO3－CO32-Na+ D．Cu2+K+SO42－Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。18、某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發生反應的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

1g鈣離子的物質的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質的量濃度為，故C正確；故選C。2、A【解析】A．合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機物發生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故A正確；B．“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統材料而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故C錯誤；D．汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關系，故D錯誤；答案為A。3、B【解析】A.H2、C等非金屬元素的單質在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是還原劑需從化合價的變化角度分析，A項錯誤；B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B項正確；C.膠體因為吸附溶液中的離子而帶電，本身不帶電，C項錯誤；D.溶于水能導電的化合物不一定是電解質，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液導電，是因為硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離產生的，D項錯誤；答案選B.點睛：C為易錯項，要注意不能說膠體帶電荷，膠體是呈電中性的，是由于吸附溶液中的離子而帶電荷。4、B【解析】

電解水反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據方程式計量關系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。5、B【解析】選項A、B、D中分別產生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。6、B【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故B正確；C．根據元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，結合選項中溶質的性質分析判斷。【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故選；故答案選C。【點睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應，明確鈉與鹽溶液反應的實質是先與水反應是解題的關鍵。8、A【解析】

配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用來稀釋溶液。【詳解】配制一定質量分數溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，應放在玻璃容器中稱取，故B錯誤；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL濃鹽酸，故C錯誤；配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將濃硫酸加入盛有適量水的燒杯中稀釋，冷卻后移入容量瓶，故D錯誤。9、D【解析】

這是從海帶中提取碘的實驗，海帶灰溶解后過濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。10、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應該由長導氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應產生氣體，通過導氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發生爆炸，應該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。11、A【解析】

先找出每個反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，再根據氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑>氧化產物，氧化劑>還原劑進行分析判斷。【詳解】①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意。【點睛】本題考查物質氧化性和還原性的比較，根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物是本題解答的關鍵。12、A【解析】

根據溶液的電荷守恒分析，設鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。13、C【解析】

根據鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據此計算。【詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。14、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質的量之比為1：2。【詳解】A項、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項、根據m=nM=VM/Vm知，二者的相對分子質量為1：1，故B正確；C項、根據PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質量的反比，因為二者摩爾質量相同，所以壓強相同，故C正確；D項、等質量的兩種氣體的物質的量相同，但分子的構成未知，所以無法判斷原子個數是否相同，故D錯誤。故選D。15、C【解析】

假設XO42-在反應后被還原的價態為+x價，根據反應過程中元素化合價升高與降低總數相等，可得關系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。16、A【解析】

A.該組離子之間在酸性溶液中不反應，能大量共存，故A正確；

B.因H+與HCO3－能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故B錯誤；

C.酸性溶液中H+與CO32-能結合生成水和二氧化碳氣體，Ca2+與CO32-能結合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；

D.該組離子之間在酸性溶液中不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故D錯誤。

故選A。【點睛】判斷離子共存，由于發生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據此解答。【詳解】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發生反應的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設③應該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產生，則不存在氯離子。【點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。19、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答。【詳解】(1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上