2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3C．當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質量0.20g2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數不是標準狀況不能計算B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA3、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．B．C．D．4、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應產生5.6LO2B．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質子數為NAD．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA5、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯離子數目為NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數目相等D．18gNH4+所含質子數為10NA6、下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是A．濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B．鋼鐵制品在潮濕的環境中生銹C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉的表面發生潮解7、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤8、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾B．過濾C．萃取D．轉移溶液9、下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價越高則氧化性越強10、20世紀初，通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是A．舍勒 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾11、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A．是一種穩定的溶液 B．能產生丁達爾效應C．靜置后，會析出黑色沉淀 D．屬于懸濁液12、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+13、下列說法正確的是()A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強14、下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③15、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀16、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體17、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ACO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3純堿雙氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D18、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NAB．16gCH4所含原子數目為NAC．17gNH3所含中子數目為10NAD．18g水所含分子數目為NA19、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要用的溶液是A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液20、摩爾是()A．物質中所含的微粒數 B．表示物質質量的單位C．表示物質的量的單位 D．既是物質的數量單位又是物質質量的單位21、下列基本實驗操作中，不合理的是A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出22、下列物質中，屬于電解質并在此狀態下能導電的是（）A．膽礬 B．鐵棒 C．硫酸 D．液態硝酸鉀二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。25、（12分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中．（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數_____________。27、（12分）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：請回答下列問題：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。（2）實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線B．轉移溶液時未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發生反應的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產生二氧化碳，發生反應的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。2、D【解析】

A.64gSO2的物質的量=64g64g/mol=1mol，一個SO2分子含有3個原子，則64gSO2中含有的原子數為3NA，故A錯誤B.不是標況下，無法計算NA個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；

C.46g二氧化氮的物質的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數為3NA，46g四氧化二氮的物質的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質的量為0.02mol，鈉離子數為0.02NA，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。3、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。4、C【解析】A.根據2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應產生0.25mol的氧氣，因未說明氣體是否處于標準狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，酒精不是氣體，所以無法計算11.2L酒精的分子數，故B錯誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個甲烷分子中含有10個質子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質子，質子數為NA，故C正確；D.氣體的物質的量相等，分子數也相等，等物質的量的N2和CO所含分子數相等，但不一定為NA，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中沒有氯離子，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4LH2O是液體，故B錯誤；C、16gO2與16gO3含有的氧原子均為=1mol,原子數目相等，故C正確；D、18gNH4+所含質子數為×11NA=11NA，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A．濃鹽酸具有揮發性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．鋼鐵制品在潮濕的環境中生銹，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．NaOH能吸收水分而導致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。8、A【解析】A．蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉移液體時要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。9、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價升高為0價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項A正確；B、同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C錯誤；D、氧化性強弱與化合價沒有必然聯系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項D錯誤。答案選A。10、B【解析】

A.舍勒發現了氧氣，他沒有提出有關原子結構模型的理論，故不符合題意；B.盧瑟福根據α粒子散射實驗的現象，提出了帶核的原子結構模型，故符合題意；C.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在，提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結構模型，故不符合題意；D.玻爾是通過引入量子論觀點，提出了原子結構的玻爾模型，電子在一系列穩定的軌道上運動，故不符合題意。故選B。11、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，不是溶液也不是濁液，膠體屬于介穩體系，比較穩定，一般不會沉淀，具有丁達爾現象，故答案為B。12、A【解析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析。【詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。13、C【解析】

A項，氧化還原反應不一定屬于四大基本反應類型，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，錯誤；B項，氧化還原反應中有的物質參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；C項，在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是不同物質（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項，氧化性（或還原性）的強弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關（如還原性：NaAl，Na失去1個電子，Al失去3個電子等），得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強，錯誤；答案選C。14、C【解析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。15、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D。【點睛】明確物質的性質及實驗基本操作是解本題關鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發生。16、D【解析】

根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高。【詳解】A項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。17、C【解析】

A．燒堿是堿不是鹽，CuSO4·5H2O是純凈物，CO2是非電解質；故A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Mg是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．物質分類正確，故C正確；D．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物；Fe(OH)3是堿，NH3是非電解質，故D錯誤。答案選C。18、D【解析】

A．2.4g金屬鎂物質的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質的量為1mol，含原子數目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質的量為1mol，所含電子數目為10NA，故C正確；D．18g水物質的量為=1mol，所含的分子數目為NA，故D正確。答案選D。19、B【解析】

只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。20、C【解析】

物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質的量的單位，它的意義與質量和數量無關，C正確；綜上所述，本題選C。21、C【解析】

A.配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。22、D【解析】

A.膽礬屬于電解質，但是在固態時，沒有自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鐵棒是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.硫酸是電解質，但是純硫酸不含自由移動的離子，硫酸不導電，故C錯誤；D.硝酸鉀屬于電解質，液態硝酸鉀存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠導電，故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據此分析解答。【詳解】(1)根據分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【點睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現象，結合各種離子的檢驗方法，根據離子在物質的存在確定物質的存在。25、ABDBC【解析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發；D為蒸餾，結合混合物的性質的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點睛】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據液態混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據n=c·V及m=n·M計算；(2)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結合c=分析實驗誤差。【詳解】(1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質的物質的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉移至已經查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液。可見在配制溶液過程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質的物質的量n偏小，根據c=可知會導致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質的物質的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數，會使溶液的體積偏大，根據c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低。【點睛】本題考查配制物質的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養了分析能力和化學實驗能力。27、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過程，根據過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進行溶液物質的量濃度和質量分數的換算【詳解】（1）配制溶液時的順序為，計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數據可求出濃硫酸的物質的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據稀釋前后硫酸的物質的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。（4）從所配溶液中取出50mL溶液，標簽應寫上溶液名稱和物質的量濃度，因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50mol/L，V1=0.01mL，V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。（5）A．用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線導致量取的濃硫酸物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘余的硫酸，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE。【點睛】實驗室沒有480mL的容量瓶，因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時，需要使用500mL的容量瓶來配制；稀釋溶液誤差分析根據c