2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、萃取在生產和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆漿和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘2、下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D3、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數之比為1∶1∶24、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A．升華、萃取、蒸餾B．溶解、過濾、萃取C．加熱、溶解、過濾D．分液、結晶、再分液5、從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發生氧化反應的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6、下列關于氯水的敘述，不正確的是（）A．氯水可使干燥的pH試紙變紅且部分褪色 B．硝酸銀溶液滴入氯水中會產生白色沉淀C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 D．氯水放置一段時間后漂白性會增強7、進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法正確的是()A．加熱裝有碳酸氫鈉固體的試管時，試管口向上傾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸餾實驗時，如果加熱液體時發現忘記加沸石，應立即補加沸石D．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀8、需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤9、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取C．蒸發、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾10、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液11、現有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl212、下列實驗操作中錯誤的是（）A．蒸發操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大13、下列敘述正確的是A．所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣B．所有的離子方程式都可表示一類反應C．單質和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示D．易溶于水的化合物都可寫成離子形式14、下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴15、下列物質溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]16、用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮氣和氧氣（液化蒸餾）B．氫氧化鐵膠體和水（過濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過濾）D．花生油和水（分液）二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。19、(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數時俯視,讀出的數值為②則①②的正確數值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數為________填代號,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時,仰視刻度線C．裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：請回答下列問題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。所選用裝置的連接順序應是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實驗中Na2O2發生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移數_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現象是______________________________________(3)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體21、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質，采用蒸餾法；故A錯；B.豆漿能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆漿和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變為蒸氣不斷減少，食鹽析出，其過程為蒸發結晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。2、D【解析】

根據汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質，選擇危險化學品標志。【詳解】A項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。3、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。4、C【解析】

碘容易升華，食鹽易溶于水，沙子難溶于水。將固體混合物置于燒杯中，在燒杯上方放置一盛有冷水的燒瓶。首先對燒杯加熱讓碘升華，碘蒸氣遇冷燒瓶凝聚在燒瓶底部；然后將燒杯中剩余固體溶于水，過濾得濾渣為沙子；最后將濾液蒸發結晶得食鹽。答案選C。5、C【解析】

氧化反應的標志是元素化合價升高。由此分析。【詳解】A.氧化反應的標志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發生還原反應，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發生氧化反應，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發生還原反應，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH試紙變紅、HClO具有漂白性使pH試紙褪色；Cl-與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀；HClO見光分解為鹽酸和氧氣。【詳解】氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH試紙變紅；HClO具有漂白性,能使pH試紙褪色，故A正確；氯水中含有Cl-，Cl-與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故B正確；HClO見光分解為鹽酸和氧氣，故C正確；HClO具有漂白性，次氯酸見光分解，所以氯水放置一段時間后漂白性會降低，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查氯氣的性質，側重于氯水的成分與性質的考查，能很好地考查學生的科學素養，注意相關基礎知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質。7、B【解析】

A、碳酸氫鈉分解生成水；B、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶；C、蒸餾時加熱后發現忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加；D、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即撒上硫粉。【詳解】A項、碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故A錯誤；B項、滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，故B正確；C項、蒸餾時加沸石防止暴沸，溫度高加沸石易導致液滴飛濺，則加熱后發現忘記加沸石，應停止加熱，冷卻后補加，故C錯誤；D項、溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應立即撒上硫粉，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學實驗安全及事故處理，把握物質的性質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵。8、B【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，所以需標有容量、刻度線，由于物質的熱脹冷縮特性，容量瓶應在瓶上標注溫度下使用，故選②③⑤，所以答案B正確。故選B。9、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發、蒸餾、萃取分液；答案選A。10、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。11、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現象，H2SO4與Na2CO3混合時產生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產生白色沉淀，D不可行。故選B。12、D【解析】

A.蒸發操作時，蒸發皿中有較多固體出現時停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時，需測量蒸氣溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質不反應，且與原溶劑互不相容；②溶質在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。13、C【解析】

A.不是所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣，強酸強堿寫成離子，但弱酸或弱堿等不能寫成離子，故錯誤；B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應，有些離子方程式只能表示少數幾個或一個反應，如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，能表示硫酸（或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀）和氫氧化鋇反應，2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和氫氣的反應，故錯誤；C.單質和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示，故正確；D.易溶于水的強酸或強堿或鹽都可寫成離子形式，故錯誤故選C。14、A【解析】

蒸餾時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯誤；分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯誤；萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯誤；故選A。15、A【解析】

A．葡萄糖是有機物屬于非電解質，溶于水和熔融狀態下都不導電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強堿，在水溶液里能完全電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。16、B【解析】

A.氧氣的沸點比氮氣的沸點高，將氮氣和氧氣的混合氣液化后再蒸餾，首先蒸發出來的是沸點低的氮氣，剩下的是氧氣，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過濾的方法，應用滲析的方法分離，故B錯誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態混合物，可以采用分液的方法來分離，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據上述分析，K＋一定存在，根據電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。19、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數值為4時，則B為3，則液體的讀數為3.2mL，若俯視讀數，則數值變大，故選C。②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據容量瓶的規格分析，應選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)Ⅰ①根據溶質的質量不變原則，假設溶液的質量為xg，則有x×10%=27.5×2%，解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設硫酸的體積為xL，則根據溶質不變分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯誤；B.量取溶液時,仰視刻度線，則溶質的物質的量增加，故濃度變大，故錯誤；C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質，濃度變小，故正確。故選DE。20、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實驗的溫度壓強條件下，通過測量樣品與水充分反應生成的氧氣體積，計算樣品中過氧化鈉樣品的純度；運用鈉、碳元素質量守恒法，可計算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質的量，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質量分數的方案是否正確，關鍵在于能否準確測算出一定量的樣品中成分的質量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯誤；【詳解】(1)用⑤作為反應裝置，通過排出①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此選用裝置的連接順序應是G→A、B→F(2)實驗中Na2O2發生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉移數為：；過氧化鈉有強氧化性有漂白性，過氧化鈉投入滴有酚酞的水中現象是先變紅后褪色；(3