第三節鹽類的水解第1課時鹽類水解編輯ppt鹽的類型鹽溶液酸堿性(1)____________NaCl、Na2SO4________(2)____________NaHCO3、CH3COONa________(3)____________(NH4)2SO4、FeCl3________結論強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，即“誰強顯誰性”。一、鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽中性強酸弱堿鹽酸性強堿弱酸鹽堿性編輯ppt二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因1.鹽溶液酸堿性的理論分析(1)NH4Cl溶液。右＞酸①電離過程：__________________,__________________。NH3·H2O編輯ppt__________________________。到新平衡時c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈________性。(2)CH3COONa溶液。①電離過程：__________________________________，

②水的電離平衡的移動：_____________與_______結合成__________分子，使水的電離平衡__________________，當達③總反應：___________________________________。CH3COOH向電離的方向移動＞堿CH3COO－H＋編輯ppt(3)NaCl溶液①在NaCl溶液中存在下列電離：__________________，__________________。＝中

②溶液里沒有弱電解質生成，H2O的電離平衡未受影響，c(H＋)______c(OH－)，溶液顯________性。2.鹽的水解弱電解質

在水溶液中鹽電離產生的________或________跟水電離產生的______或______結合生成____________——弱堿或弱酸的反應。陽離子陰離子OH－H＋編輯ppt鹽類水解的本質及規律1.鹽類水解的實質平衡，使平衡向電離的方向移動，促進水的電離。 (2)能發生水解的原因是有能生成弱電解質的離子存在。 2.鹽類水解與中和反應的關系編輯ppt

3.鹽類的水解規律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。 (1)鹽組成中無弱堿陽離子或弱酸陰離子，即強酸強堿鹽，不發生水解，顯中性。

(3)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。編輯ppt4.完全雙水解反應

弱酸陰離子與弱堿陽離子發生的水解反應之間，存在著明顯的相互促進作用，而產生大量的難溶物、弱電解質或氣體物質時，則發生了雙水解反應，如果雙水解進行徹底，稱為完全雙水解。在中學化學中，通常發生完全雙水解反應的離子有：編輯ppt水解反應方程式的書寫編輯ppt編輯ppt鹽類水解的實質考查)。【例1】在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是(A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應發生D.溶液的pH一定變大編輯ppt名師點撥：鹽類水解的實質是鹽電離出來的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質，使水的電離平衡被破壞，從而使鹽溶液呈現酸性(或堿性或中性)。鹽的水解可認為是中和反應的逆過程，當達到平衡時，水解與中和都在進行。答案：B編輯pptAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO編輯ppt鹽類水解的酸堿性【例2】下列物質的溶液呈堿性的是()。

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.NH4NO3

D.CH3COOH

名師點撥：酸的溶液顯酸性，堿的溶液呈堿性，鹽溶液的性質取決于電離和水解兩個因素，該題中A、B、C選項中都是正鹽溶液，性質完全取決于水解與否及水解類型。

答案：A編輯pptA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONa D.KHSO4

解析：常溫下，由水電離出的c(OH－)＝10－4mol/L，說明該溶液中的溶質促進了水的電離，該溶質電離出的離子中有弱酸根或弱堿根。

答案：AB編輯ppt

電離平衡、水解平衡及酸堿強弱的鑒別【例3】(2010年廣東佛山模擬，雙選)25℃時，某濃度的)。氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中正確的是(編輯ppt答案：AC編輯pptA.Na2CO3

B.CH3COONaD.NaHCO3