第一章化學物質及其變化第三節、氧化還原反應第1課時、氧化還原反應第一章化學物質及其變化第三節、氧化還原反應第1課時、氧化還1一、化學反應的分類㈠、根據反應物的種類和類別分為化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學反應的分類㈠、根據反應物的種類和類別分為化學反應化合2㈡、根據得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質得到氧的反應物質失去氧的反應如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO點燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高溫△㈡、根據得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質得到氧的反3CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原，還原反應得到氧，被氧化，氧化反應CuO在失去氧變成單質銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應氧化反應二、氧化還原反應㈠、概念：氧化反應和還原反應同時進行的化學反應CuO+H2Cu+H24㈡、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還原反應⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失去氧得到氧⑵從得氧、失氧的角度分析氧化反應和還原反應物質在反應中得到氧—被氧化—氧化反應失去氧—被還原—還原反應㈡、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還5⑶結論：⑷模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應氧化還原反應氧化反應還原反應物質得氧物質失氧同時同時⑶結論：⑷模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反62、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價降低化合價升高⑵從化合價變化的角度分析氧化反應和還原反應⑴化合價變化的分析物質所含元素的化合價得到氧—被氧化—氧化反應失去氧—被還原—還原反應2、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C2Cu7氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同時同時⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應⑷模型：氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同8特別提醒:①在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生改變②并非只有得、失氧的反應才是氧化還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價變化是氧化還原反應的外在特征，是判斷氧化還原反應的依據。特別提醒:①在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生9學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高溫C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl點燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“√”，103、從電子轉移的角度認識氧化還原反應+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴電子轉移的分析①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應+11+17+17+11112Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子→鈉元素化合價升高→鈉被氧化→鈉發生氧化反應氯原子得到一個電子→氯元素化合價降低→氯氣被還原→氯氣發生還原反應電子的得失導致化合價的升降2Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子12電子電子氧化反應失去電子化合價升高還原反應得到電子化合價降低化合價與電子轉移的關系電子電子氧化反應失去電子還原反應得到電子化合價13②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

ClH②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉移14②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+Cl22HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發生還原反應氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發生氧化反應共用電子對的偏移導致化合價的升降②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+C15⑵從電子轉移的角度分析氧化反應和還原反應物質所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應得到電子（或電力對偏向）還原反應特別提醒：⑴氧化還原反應并不要求反應中所有元素都發生電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）⑵任何氧化還原反應中，得失電子總數相等，即滿足得失電子守恒。⑵從電子轉移的角度分析氧化反應和還原反應物質所含失去電子（16⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應氧化還原反應氧化反應還原反應失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同時同時⑷模型：得失電子總數相等⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得17㈢、氧化還原反應的特征和本質元素化合價升降電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）特征本質宏觀微觀分析具體的氧化還原反應相關問題時，應從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標出元素的化合價判斷反應是否為氧化還原反應，再去解決與之相關的其他問題。特別提醒：㈢、氧化還原反應的特征和本質元素化合價升降電子轉移（電子得失18㈣、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反應類型氧化還原反應非氧化還原反應結論化合反應

分解反應

置換反應復分解反應S+O2SO2點燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應有單質參加的分解反應屬于氧化還原反應置換反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應㈣、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反氧化還非氧化結19以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應⑴交叉分類圖以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應20⑴集合圖氧化還原反應非氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應“泳池式”化合反應“臉譜式”氧化還原反應非氧化還原反應分解反應復分解反應置換反應⑴集合圖氧化還原反應非置換反應化合反應分解反應復分解反應“21

1.一方面，城市是可愛的。它創造了現代文明，并耀武揚威地顯擺著現代文明的物質成果，引誘著人們集聚其中。2.在這里，不僅有四通八達的交通網絡、美輪美奐的摩天大樓、令人咋舌的財富神話、繁忙緊張的生活節奏、層出不窮的競爭機會、豐富多彩的文娛生活，而且生活于其中的人們能夠分享財富的盛宴、發展的成果，能夠編織夢想、追求理想，能夠開闊眼界、增長見識，能夠施展才華、實現自我。3.另一方面，城市是可憐的。它遠離了自然，侵害了人心，異化了人性。我們的不少城市，不僅沒能把物質成果轉化成讓人們快樂、幸福的動力，反而把人們變成了追逐名利的工具。至少目前，在很多城市里，綠色消失了，純凈的水源消失了，清新的空氣消失了，安全的食品消失了，人與自然的和諧共處成了遙遠的神話，人與人的信任成了黃牙小兒的天真妄想。4.濁霧籠罩下的財富不夜城，不僅侵蝕了星星的亮光，而且泯滅了心靈的光芒，使我們的眼睛近視、散光且老花，失去了辨別真偽、美丑、善惡的天然能力，使我們的心迷茫且苦悶。生活在城市，我們幾乎忘了：夜，本該是黑的，本該是有星星的，本該是安靜的，本該帶著人們心安理得地歇息的。5.如今的城里人，很少享受到夜的黑與美。其實，我心里也明白，城鄉各有其美。所以，久居鄉村的人們向往城市的繁華，久居城市的人們向往田園的恬靜。二者的主要區別在于：城市生貪欲，田園守天心。貪欲破壞自然，讓人浮躁，使人隔閡，雖富貴而不能心安；天心帶來和諧，讓人心靜，使人互信，順應環境總能讓人快樂。6.銅山湖遠離城市，所以，能夠本分地、無欲無求地、自然而然地進行著四季輪回、晝夜更替，春綠夏艷秋靜冬安，白天張揚著活力，夜晚安守著寧靜。她，不近人亦不遠人，不為秋愁亦不為春喜，只順其自然地存在著，任人親疏。7.記得《易．系辭上》說過這樣的話：圣人與天地相似，所以不違背自然規律；知道周圍萬物而以其道成就天下，所以不會有過失；樂天知命，沒有憂愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能愛。1.一方面，城市是可愛的。它創造了現代文明，并耀武揚威地顯22第一章化學物質及其變化第三節、氧化還原反應第1課時、氧化還原反應第一章化學物質及其變化第三節、氧化還原反應第1課時、氧化還23一、化學反應的分類㈠、根據反應物的種類和類別分為化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB一、化學反應的分類㈠、根據反應物的種類和類別分為化學反應化合24㈡、根據得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質得到氧的反應物質失去氧的反應如：S+O2SO2；2Cu+O22CuO點燃△C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O高溫△㈡、根據得失氧分為1、氧化反應：2、還原反應：物質得到氧的反25CuO+H2Cu+H2O△失去氧，被還原，還原反應得到氧，被氧化，氧化反應CuO在失去氧變成單質銅的同時H2也得到氧變成H2O還原反應氧化反應二、氧化還原反應㈠、概念：氧化反應和還原反應同時進行的化學反應CuO+H2Cu+H226㈡、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還原反應⑴得氧、失氧分析2CuO+C2Cu+CO2↑高溫失去氧得到氧⑵從得氧、失氧的角度分析氧化反應和還原反應物質在反應中得到氧—被氧化—氧化反應失去氧—被還原—還原反應㈡、從不同角度分析氧化還原反應1、從得、失氧的角度認識氧化還27⑶結論：⑷模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應氧化還原反應氧化反應還原反應物質得氧物質失氧同時同時⑶結論：⑷模型：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反282、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C2Cu+CO2↑高溫化合價降低化合價升高⑵從化合價變化的角度分析氧化反應和還原反應⑴化合價變化的分析物質所含元素的化合價得到氧—被氧化—氧化反應失去氧—被還原—還原反應2、從化合價的角度認識氧化還原反應2CuO+C2Cu29氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同時同時⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應⑷模型：氧化還原反應氧化反應還原反應元素化合價升高元素化合價降低同30特別提醒:①在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生改變②并非只有得、失氧的反應才是氧化還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。化合價變化是氧化還原反應的外在特征，是判斷氧化還原反應的依據。特別提醒:①在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發生31學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“√”，不是的打“×”A.NaOH+HClNaCl+H2OD.CaCO3CaO+CO2↑高溫C.Na2O+H2O2NaOHE.Mg+2HClMgCl2+H2↑B.H2+Cl22HCl點燃F.2KClO32KCl+3O2↑MnO2△()()()()()()×√××√√學以致用請判斷下列化學反應是否是氧化還原反應，是的打“√”，323、從電子轉移的角度認識氧化還原反應+11+17+17+11Na+Cl-NaClNa+Cl-NaCle-⑴電子轉移的分析①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）3、從電子轉移的角度認識氧化還原反應+11+17+17+11332Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子失去電子①電子得失的分析（以NaCl的形成為例）鈉原子失去一個電子→鈉元素化合價升高→鈉被氧化→鈉發生氧化反應氯原子得到一個電子→氯元素化合價降低→氯氣被還原→氯氣發生還原反應電子的得失導致化合價的升降2Na+Cl22NaCl點燃00+1-1得到電子34電子電子氧化反應失去電子化合價升高還原反應得到電子化合價降低化合價與電子轉移的關系電子電子氧化反應失去電子還原反應得到電子化合價35②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉移的分析HCl+17+1+1+17+1-1HClHCl

ClH②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）⑴電子轉移36②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+Cl22HCl點燃00+1-1共用電子對偏向共用電子對偏離氫原子對共用電子對的吸引力稍弱，共用電子對偏離氫原子，發生還原反應氯原子對共用電子對的吸引力稍強，共用電子對偏向氯原子，發生氧化反應共用電子對的偏移導致化合價的升降②電子對偏離的分析（以H2在Cl2中燃燒為例）H2+C37⑵從電子轉移的角度分析氧化反應和還原反應物質所含元素的原子失去電子（或電子對偏離）氧化反應得到電子（或電力對偏向）還原反應特別提醒：⑴氧化還原反應并不要求反應中所有元素都發生電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）⑵任何氧化還原反應中，得失電子總數相等，即滿足得失電子守恒。⑵從電子轉移的角度分析氧化反應和還原反應物質所含失去電子（38⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應氧化還原反應氧化反應還原反應失電子或共用電子對偏離得電子或共用電子對偏向同時同時⑷模型：得失電子總數相等⑶結論：氧化還原反應是反應過程中有電子轉移（電子得39㈢、氧化還原反應的特征和本質元素化合價升降電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）特征本質宏觀微觀分析具體的氧化還原反應相關問題時，應從宏觀的化合價升降角度入手，即通過標出元素的化合價判斷反應是否為氧化還原反應，再去解決與之相關的其他問題。特別提醒：㈢、氧化還原反應的特征和本質元素化合價升降電子轉移（電子得失40㈣、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反應類型氧化還原反應非氧化還原反應結論化合反應

分解反應

置換反應復分解反應S+O2SO2點燃CaO+H2OCa(OH)2

2H2O22H2O+O2↑

MnO2CaCO3CaO+CO2↑

高溫Fe+CuSO4

Cu+FeSO4HCl+NaOHNaCl+H2O有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應有單質參加的分解反應屬于氧化還原反應置換反應全部屬于氧化還原反應復分解反應全部屬于非氧化還原反應㈣、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系基本反氧化還非氧化結41以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應⑴交叉分類圖以上關系可用以下圖示表示：化合反應分解反應置換反應復分解反應42⑴集合圖氧化還原反應非氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應“泳池式”化合反應“臉譜式”氧化還原反應非氧化還原反應分解反應復分解反應置換反應⑴集合圖氧化還原反應非置換反應化合反應分解反應復分解反應“43

1.一方面