第五節膠體復習目標展示

1.了解分散系、膠體、溶液、濁液的定義及其區別，了解溶液、膠體等分散系在工農業生產和日常生活的應用。2．了解膠體的制備、提純及膠體的性質和應用。此類試題主要包括：(1)膠體與分散系、溶液、濁液的區別；(2)膠體的性質及其應用；(3)膠體的制備及提純。編輯ppt知識點膠體問題1：分散系的含義？1．分散系(1)叫做分散系。(2)

叫分散系。(3)

叫做分散劑。一種或一種以上的物質分散到另一物質中形成的混合物被分散的物質分散其他物質的物質編輯ppt問題2：膠體的概念？編輯ppt問題3：膠體的性質和用途？3．膠體的性質實驗(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變為

，得到的是

；反應的離子方程式為；用此分散系進行實驗：將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色

(這表明)。這種現象稱為

。

Fe(OH)3膠體紅褐色逐漸變深Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋△電泳編輯ppt(2)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是

。②向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是

。③由上述實驗得出的結論是

。I－能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜出現黃色沉淀無明顯變化編輯ppt

1．分散系的比較類型外觀分散質的粒子大小主要特征懸濁液不均一、不透明、不穩定>100nm粒子不能通過濾紙或半透膜，不擴散膠體均一、透明、較穩定1～100nm粒子能透過濾紙但不能通過半透膜，擴散慢溶液均一、透明、穩定<1nm粒子能通過濾紙或半透膜，擴散很快編輯ppt2.膠體的類型膠體判斷依據實例根據分散劑的狀態液溶膠分散劑是液體氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體固溶膠分散劑是固體水晶、有色玻璃氣溶膠分散劑是氣體霧、云、煙根據分散質分子膠體分散質分子直徑很大，達到了膠體粒子直徑大小限度淀粉溶液蛋白質溶液粒子膠體許多分子聚集在一起形成分散質粒子氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體編輯ppt要點深化(1)膠體區別于其他分散系的本質特征是膠粒直徑在1～100nm之間。(2)平常所說的納米材料的顆粒直徑也是1～100nm之間，因而將其分散到分散劑中，形成的也是膠體，具有膠體的性質。(3)液溶膠和溶液在外觀上沒有本質的區別。編輯ppt(4)膠體能穩定存在的主要原因是膠體粒子帶有電荷，互相排斥不易聚集成大的顆粒，次要原因是膠體粒子不停地做布朗運動。(5)由于膠體粒子是分子的聚集體，如果將含有1molFeCl3的溶液滴在沸水中完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子數小于NA。(6)膠體的電荷是指膠體中膠體粒子帶有電荷，而不是膠體帶電荷，整個膠體是電中性的。部分膠體粒子帶有電荷，如金屬氧化物、金屬氫氧化物帶有正電荷，非金屬氧化物、硫化物、硅酸膠粒帶有負電荷。編輯ppt【例1】下列判斷正確的是()①分散系一定是混合物②濁液用過濾的方法分離③任何物質在水中都有一定的溶解度④任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒凝成較大顆粒而形成沉淀析出⑤丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質⑥因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正確編輯ppt解析：對于乳濁液應通過分液的方法進行分離，②錯。對于不帶電的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質后不聚沉，④錯。滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質，不能透過半透膜是膠體的物理性質，⑤錯。膠體和溶液都能透過濾紙，因此只能用滲析的方法分離，⑥錯。飽和溶液與不飽和溶液在沒有前提條件的情況下沒有可比性，⑦錯。答案：A編輯ppt變式練習1．(上海市高考題)用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm～100nm,1nm＝10－9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同的數量級的是()A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液解析：1nm～100nm就是1×10－9m～1×10－7m，膠體分散系中粒子直徑大小和這種超細粉末粒子具有相同數量級。答案：C編輯ppt考點2膠體的性質、制備和應用一、膠體的性質1．丁達爾效應(1)概念：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象。(2)原因：膠體粒子對光有散射作用。(3)應用：區別溶液和膠體。2．布朗運動(1)概念：膠體粒子做不停的、無秩序的運動。(2)原因：膠體粒子受水分子從各個方向大小不同的力的撞擊而引起的。編輯ppt3．電泳現象(1)概念：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向某電極做定向移動的現象。(2)說明的問題：膠體粒子帶電荷。(3)膠粒帶電荷原因：膠粒有較大的表面積，能吸附陰離子或陽離子。(4)膠粒帶電規律：①金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒帶正電荷；②非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒帶負電荷。編輯ppt4．膠體的聚沉(1)概念：膠體粒子聚集，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出。(2)膠體是比較穩定的分散系，其比較穩定的主要原因是：同種膠粒因吸附相同的離子而帶同種電荷，布朗運動是膠體穩定的次要原因。(3)膠體聚沉的方法；①加入電解質；②加熱；③加帶有相反電荷膠粒的膠體。編輯ppt二、膠體的制備1．物理法：就是將分散質用機械研磨的方法使其顆粒直徑達到膠體的要求，如制黑墨汁。2．化學反應法：即控制反應的條件，使反應中生成的難溶物質量減少，顆粒度也減小，不沉降下來，而是以膠體顆粒大小分散到溶劑之中。如制備Fe(OH)3膠體，將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，待液體呈紅褐色時，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。編輯ppt要點深化膠體的應用(1)江河入?？谔幧持薜男纬桑汉铀畩A雜著許多泥沙膠體，當與海水相遇時，海水中的某些電解質離子，會中和泥沙膠體的膠粒帶電(負電荷)，使泥沙膠體粒子聚集成顆粒較大的沉淀而發生聚沉，天長日久則形成沙洲。(2)墨水不能與其他品種墨水混用：墨水屬于膠體，不同品種的墨水其膠粒所帶電荷種類可能不同，若混用則會因膠體聚沉而，“糊筆”(書寫不流暢)。(3)冶金工業電泳除塵：粉塵膠粒帶有電荷，在外加電場中可定向移動到某一極，從而達到除塵的目的。編輯ppt(4)鹵水點豆腐：豆漿屬于蛋白質膠體，鹵水(含有MgCl2)中的Mg2＋可中和膠粒帶電(負電荷),從而使其聚沉為豆腐(一種凝膠)。(5)明礬(或FeCl3)凈水：明礬電離出的Al3＋可水解成Al(OH)3膠體，其膠粒表面積較大，吸附能力強，能吸附水中的懸浮雜質而使其聚沉，從而起到凈水的作用。(6)土壤的保肥性：土壤膠體的膠粒帶電荷，可選擇性地吸附帶異性電荷的肥效離子。(7)工業制皂的鹽析：油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉與水及甘油構成膠體，當向其中加入食鹽細粒，攪拌，靜置，則使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，浮在液面上，從而跟甘油、食鹽水分離。編輯ppt【例2】將FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是_____________________________________，此液體具有的性質是_________(填寫序號字母)。a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成解析：將FeCl3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，為膠體，所以離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。膠體具有丁達爾效應；由于膠體微粒的表面積較大，可以吸附溶液中的離子而帶電荷，所以具有電泳現象；此液體中含有氯離子，所以加入硝酸銀溶液，會產生白色沉淀；加熱由于膠體聚集生成Fe(OH)3沉淀，在灼熱時分解生成三氧化二鐵?！鱂e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋abd△編輯ppt變式練習2．分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化：(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光儀)(1)證明明礬發生了水解反應：_____________________________________________________________________。(2)證明其水解反應是一個吸熱反應：

。(3)證明生成了膠體：

。用pH試紙測定明礬溶液的pH，pH<7，溶液顯酸性，證明明礬發生了水解反應加熱明礬溶液，再用pH試紙測其pH，pH變小，證明明礬水解是吸熱反應用聚光儀的光束照射明礬溶液，從側面能看到一條光亮的“通路”(丁達爾效應)，證明生成了膠體編輯ppt解析：(1)明礬為KAl(SO4)2·12H2O，它的電離方程式為KAl(SO4)2K＋＋2＋Al3＋Al3＋水解后溶液呈酸性，反應式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故可用測溶液pH的方法確定Al3＋是否發生了水解。(2)Al3＋的水解反應是一個吸熱反應，升溫有利于水解的進行，使溶液的pH變小。故可用升溫后再測pH的辦法來驗證。(3)可利用膠體能發生丁達爾效應，通過這一特殊現象說明是否產生了膠體。編輯ppt客觀題膠體這一特殊的分散系有其區別于其它分散系的本質特征，并有獨特的性質和用途。在學習過程中應重點理解其本質和性質之間的關系。

【考題一】下列說法中正確的是()A．溶液和膠體的本質區別是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路。溶液則沒有此現象B．制備Fe(OH)3的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．NaCl溶于水形成溶液，分散在酒精中可形成膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法編輯ppt審題視點：(1)溶液和膠體的本質區別不是性質區別。(2)每種膠體的制備都有嚴格的條件限制。(3)滲析是分離操作。思路點撥：膠體和溶液的區別之一是當一束光線通過時，前者可形成一條光亮的通路，后者無此現象，故可利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體。但這不是溶液和膠體的本質區別，其本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故A錯誤。制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，并加熱至液體變為紅褐色。若直接將飽和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3過多，不能形成膠體，而是形成沉淀，故B錯誤。膠體是以分散質粒子的大小為特征的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在編輯ppt酒精中則可形成膠體，所以C正確。利用滲析法可以鑒別溶液和膠體，但沒有明顯的現象，需借助其他的試劑，操作步驟復雜，它主要用于膠體的提純和精制。要鑒別膠體和溶液，最簡便的方法是讓一束光線通過這種分散系，看能否形成一條光亮的通路，若能形成則為膠體，故D錯誤。標準答案：C主觀題丁達爾現象和電泳是常見的膠體性質實驗，滲析是膠體的凈化方法，故兩點實驗為常考內容。編輯ppt【考題二】某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。(1)取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和________溶液，繼續煮沸，待______________后，停止加熱。

FeCl3溶液呈紅褐色編輯ppt(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖甲所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾效應；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為_____________________________________。(3)將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖乙所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是

。無有白色沉淀生成陰Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向陰極移動編輯ppt思路點撥：該題考查了膠體的性質，比較簡單，結合膠體的性質，逐項分析即可得出答案。(1)Fe(OH)3膠體制取：將FeCl3飽和溶液加到沸騰的蒸餾水中，繼續加熱至溶液呈紅褐色。(2)溶液中的離子或小分子能透過半透膜，無丁達爾效應，檢驗Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可產生白色沉淀。(3)膠體發生電泳：Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動而使該極顏色加深。編輯ppt高分解密

(1)取出液體時忽視其來源和錯判取出液的成分，習慣思維錯答有丁達爾現象。(2)沒有分清正負極和陰陽極的關系，錯答失分。知識支持膠體的性質、制備與提純方法編輯ppt編輯ppt1．(5分)(2010·杭州模擬)懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是()A．穩定的液體B．透明的液體C．混合物D．化合物答案：C2．(5分)下列溶液不具有丁達爾效應的是()A．C17H35COONa(肥皂)溶液B．淀粉溶液C．I2的CCl4溶液D．蛋白質溶液解析：膠體具有丁達爾效應，A、B、D為膠體，C為I2的CCl4溶液，故選C。答案：C編輯ppt3．(5分)氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()A．分散質粒子直徑都在1nm～100nm之間B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色解析：Fe(OH)3膠體微粒直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，而FeCl3溶液中溶質粒子直徑小于1nm，能透過半透膜；氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；加熱蒸干時氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵及氫氧化鐵膠體都分解為氧化鐵。答案：C編輯ppt4．(5分)(全國高考題)用下列方法制備溶膠：①0.5mol·L－1的BaCl2溶液和等體積2mol·L－1的硫酸混合振蕩；②把1mL飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1的鹽酸中，用力振蕩，可行的是()A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③解析：膠體的制取對溶液濃度及反應操作、滴加順序都是嚴格要求的。否則就不能產生溶膠，而形成溶液或產生沉淀。①中就因為c()及c(Ba2＋)太大而形成了沉淀。答案：C編輯ppt5．(10分)取