第1節脂肪烴一、烷烴與烯烴根據教材中“思考與交流”中表2-1和2-2所給數據，按照要求繪制烷烴和烯烴分子中碳原子數與沸點和相對密度的曲線圖，結合曲線圖，歸納總結烷烴、烯烴沸點、相對密度與碳原子數的關系。沸點℃分子中碳原子數246810121416200100500-100烷烴烯烴分子中碳原子數相對密度2468101214160.60.40.20烷烴烯烴為什么呢?烷烴和烯烴的物理性質：

隨著分子中碳原子的遞增，1、沸點逐漸升高，2、相對密度逐漸增大，3、常溫下的狀態：氣態→液態→固態。思考與交流化合反應置換反應分解反應復分解反應氧化還原反應非氧化還原反應吸熱反應放熱反應物質類別物質種類得失電子能量得失離子反應非離子反應離子參加乙烷的取代反應H－C－C－H＋Cl－Cl

→H－C－C－Cl＋HClH

HH

HH

HH

H光照鍵斷裂乙烯與溴的加成反應H－C＝C－H＋Br－Br

→H－C－C－HH

HH

HBr

Br鍵斷裂1,2-二溴乙烷乙烯的聚合反應C－CH

HH

H－C－CH

HH

HC－CH

HH

H－－…－…C＝CH

HH

H＋C＝CH

HH

HC＝CH

HH

H＋＋＋……催化劑乙烯的聚合反應nCH2＝CH2催化劑－CH2－CH2－n聚乙烯結合教材中“學與問”完成下表烴的類別分子結構特點代表物質主要化學性質烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強氧化劑反應、加成、加聚

乙烯與乙烷結構的對比分子式C2H6結構式鍵的類別鍵角鍵長（10-10米）鍵能（KJ/mol）空間各原子的位置C—C 109o28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C==C120o1.336152C和4H在同一平面上C2H4+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成二烯烴的1，2加成反應與1，4加成二烯烴的加聚反應nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑二、烯烴的順反異構產生順反異構體的原因：

雙鍵的化合物——由于雙鍵不能自由旋轉，當雙鍵連有不同的原子或基團時，就會出現兩種不同的空間排布方式，從而產生順反異構體。

例如：順-2-丁烯反-2-丁烯化學性質基本相同，但物理性質有一定差異。兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側的稱為順式結構。兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的兩側的稱為反式結構。同分異構體碳架異構位置異構官能團異構順反異構總結與歸納3、乙炔1、指分子中含有-C≡C-的不飽和烴分子式電子式結構式結構簡式空間結構特點三、炔烴：C2H2

HCCH直線型CH≡CH2、鏈狀單炔烴的通式：CnH2n-2(n≥2)1)分子結構特點：

HCCH為避免反應速率過快，用飽和食鹽水代替水?。?)乙炔的實驗室制法：實驗裝置：P.32圖2-6注意事項：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質氣體？c、氣體收集方法原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶灰白色固體顆粒C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca（OH）22-

乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意a.氧化反應

(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O點燃3）乙炔的化學性質:在空氣中的爆炸極限為2.5%~80%（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發生反應。（比乙烯與溴的反應慢）應用：用于鑒別乙炔和乙烯氣體!CH≡CH

+2Br2→CHBr2CHBr2加成反應過程分析1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷練習：寫出乙炔與氫氣、氯化氫氣體發生加成反應的化學反應方程式四、脂肪烴的來源及應用：

1、來源：石油、天然氣、煤等2、應用：氣態烯烴是最基本的化工原料

常識：液化石油氣——體積縮小了250~300倍，壓強為7~8atm，氣態時比空氣重約1.5倍，在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。

常、減壓分餾；催化裂化（裂解）、催化重整；煤的干餾、液化等。（P.36學與問）怎樣得到產品？？課下自學閱讀教材中的“科學視野”欄目，了解乙烯、乙炔分子結構和碳原子的雜化軌道的知識。CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln練習1:乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學反應方程式。練習2、某氣態烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被6molCl2取代，則氣態烴可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3