第九講

元素周期律和元素周期表第九講元素周期律和元素周期表第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎課件一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。2.內容(1)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化:除1、2號元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數重復出現從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價重復出現從+1~+7(O、F除外)、最低化合價從-4~-1的變化。一二三一、元素周期律一二三(4)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化。元素金屬性強弱的判斷依據:①單質越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強。②該元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。③鹽溶液中,元素金屬性強的單質可以置換元素金屬性弱的單質。元素非金屬性強弱的判斷依據:①單質越容易與氫氣反應生成氣態氫化物,元素的非金屬性越強。②氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性越強。③該元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。一二三(4)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素的金屬性和一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強的單質可置換元素非金屬性弱的單質。3.元素周期律的實質元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強的單質可置換元素非金屬性弱一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依據的是(

)A.氧化性:Cl2>SB.單質沸點:S>Cl2C.氫化物穩定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4答案解析解析關閉非金屬單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱都可以判斷元素非金屬性的強弱,而沸點等物理性質不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據。故選B。答案解析關閉B一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依據的是(一二三二、元素周期表1.元素周期表的編排依據元素周期律。2.元素周期表的結構(1)周期:具有相同電子層數而又按原子序數遞增順序排列的橫行叫周期。一二三二、元素周期表一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個,由短周期和長周期元素共同構成的族,符號為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個,完全由長周期元素構成的族,符號為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個副族與第Ⅷ族共10列元素統稱為過渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數;主族元素的最高正價(O、F除外)=主族序數(O、F除外);最低負價=主族序數-8(H除外)一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的一二三注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強;原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強。②得失電子能力與得失電子多少沒有關系,與難易相關。一二三注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系

一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若四種元素的核電荷數之和為52,則與四種元素推斷相關的描述正確的是(

)A.A的單質可用于制作光導纖維B.B的最高價氧化物對應水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價態的氧化物D.D的一種單質是空氣中含量最多的氣體答案解析解析關閉若B的原子序數為x,則A的原子序數為x-1、C的原子序數為x+1、D的原子序數為x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。則A為硅,B為磷,C為硫,D為氮。晶體硅是一種優良的半導體材料,二氧化硅用于制作光導纖維,A項錯誤;磷的最高價氧化物的水化物磷酸是一種中強酸,磷酸的酸性比碳酸的強,B項錯誤;硫的常見氧化物有SO2、SO3,C項錯誤;空氣中含量最多的氣體單質是N2。故選D。答案解析關閉D一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若一二三三、元素周期表的發展史、意義與作用1.1869年,俄國化學家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據元素的原子量(相對原子質量)排列出第一張元素周期表。2.根據元素在周期表中的位置,推測元素的原子結構,預測其主要性質。3.指導新元素的發現和合成,預測新元素的性質等。4.指導工農業生產,元素周期表中位置相近的元素性質相似,啟發人們借助周期表研究尋找有特定性質的新物質,提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料。(2)在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一二三三、元素周期表的發展史、意義與作用一二三典例3元素周期表可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法正確的是(

)A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數:a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩定性:H2S>H2Se答案解析解析關閉aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數:a=b+3,A項錯誤;不能依據氫化物的水溶液的酸性強弱判斷元素非金屬性的強弱,B項錯誤;鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,鍺與硅都能作半導體材料,C項錯誤;S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金屬性比Se的強,則氫化物穩定性:H2S>H2Se,D項正確。答案解析關閉D一二三典例3元素周期表可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下第一講

物質的分類、轉化與分散系第一講物質的分類、轉化與分散系第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎課件一二三四五一、物質的分類1.物質分類的方法世界上的物質豐富多彩,為了簡明有序地掌握其性質和變化規律,常用分類方法進行研究。中學化學一般依據物質的組成、狀態、性質等對物質進行分類。(1)根據物質存在的狀態:分為固態物質、液態物質和氣態物質。(2)根據物質的導電性:分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據物質在水中的溶解性:分為可溶性物質、微溶性物質、難溶性物質。一二三四五一、物質的分類一二三四五(4)根據物質的組成和性質特點對物質進行分類

一二三四五(4)根據物質的組成和性質特點對物質進行分類一二三四五①氧化物的分類:酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2與NaOH溶液反應的化學方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2與NaOH溶液反應的化學方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO與鹽酸反應:CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO與鹽酸反應:MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分類:堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的一二三四五②酸的分類:

一二三四五②酸的分類:一二三四五③堿的分類:

④鹽的分類:

一二三四五③堿的分類:④鹽的分類:一二三四五2.物質分類的意義對物質進行合理的分類,有助于我們按物質的類別進一步研究物質的組成、結構和性能;有助于我們進一步研究物質的性質及其轉化規律,方便我們更好地把握物質的本質屬性和內在聯系,并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質。一二三四五2.物質分類的意義一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽光”聯盟期中)下列屬于堿性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析關閉CO2屬于酸性氧化物,KOH屬于堿,K2CO3屬于鹽。答案解析關閉C一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽光”聯盟期中)下一二三四五二、單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系

一二三四五二、單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關一二三四五三、氧化還原反應1.概念有元素的化合價發生變化的化學反應(特征),本質是反應過程中發生了電子轉移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系一二三四五三、氧化還原反應一二三四五3.氧化還原反應的基本概念與規律(1)氧化還原反應一般符合:氧化劑+還原劑

還原產物+氧化產物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質,還原產物、氧化產物也可能為同一種物質。(2)基本概念的關系與辨析:一二三四五3.氧化還原反應的基本概念與規律一二三四五(3)氧化性與還原性強弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。4.電子轉移方向和數目的表示方法(1)雙線橋法:要點:①兩條線箭頭均由反應物指向生成物,且對準同一種元素;②線上要標注得到(或失去)電子及其數目。如:(2)單線橋法:要點:①箭頭總是由反應物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標注電子轉移的數目,不需標注得失。如:一二三四五(3)氧化性與還原性強弱比較:一二三四五典例2下列過程中沒有發生氧化還原反應的是

(

)A.手機中的鋰電池處于工作狀態時B.工業上進行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物答案解析解析關閉手機中的鋰電池處于工作狀態時,利用氧化還原反應將化學能轉變成電能;工業上進行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態的鐵還原成鐵單質;將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強氧化性使有色物質被氧化而褪色。答案解析關閉C一二三四五典例2下列過程中沒有發生氧化還原反應的是()一二三四五典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應,不需加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目:

,氧化劑為

。

答案解析解析關閉答案解析關閉一二三四五典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應,不需加熱就可以制一二三四五四、離子反應1.離子反應的相關概念(1)定義:有離子參加的化學反應。(2)離子反應的本質:電解質在溶液中相互交換離子。(3)離子反應發生的條件:①有難溶性物質生成;②有弱電解質(難電離物質)生成;③有易揮發性物質(氣體)生成。一二三四五四、離子反應一二三四五2.離子方程式(1)定義:用實際參加化學反應的離子符號表示離子反應的式子。(2)意義:既能表示物質間的某一反應,又能表示同一類型的所有離子反應。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關鍵:只有易溶于水且完全電離的物質才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質以及單質、氧化物、氣體仍用化學式表示。一二三四五2.離子方程式一二三四五3.離子共存問題能夠發生反應的離子在同一溶液中不能大量共存。(1)有難溶性物質生成:如OH-與Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+;Ba2+注意離子共存問題,要注意題干中的信息,如酸性、堿性、無色透明等。常見的有色溶液:含—紫色,含Cu2+—藍色,含Fe2+—淺綠色,含Fe3+—棕黃色,含Cl2—淺黃綠色,含Br2—橙色。一二三四五3.離子共存問題注意離子共存問題,要注意題干中的信一二三四五典例4下列離子方程式書寫正確的是(

)答案解析解析關閉答案解析關閉一二三四五典例4下列離子方程式書寫正確的是()答案一二三四五典例5在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

)A.Mg2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Mg2+、ClO-、I-答案解析解析關閉答案解析關閉一二三四五典例5在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是(一二三四五五、膠體的本質特征和鑒別方法

一二三四五五、膠體的本質特征和鑒別方法一二三四五注意①用一束光通過盛有膠體的燒杯時,在與光束垂直的方向上進行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現象稱為丁達爾效應。實驗室可以用丁達爾效應區別膠體和溶液。②氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。一二三四五注意①用一束光通過盛有膠體的燒杯時,在與光束垂直的一二三四五典例6下列有關膠體的說法正確的是(

)A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.膠體與溶液的本質區別是分散質微粒直徑大小不同C.將1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當光束通過膠體時,膠體顆粒沉降,導致產生一條光路的現象稱為丁達爾效應答案解析解析關閉過濾的方法適用于懸濁液中分散質和分散劑的分離,A項錯誤。1mol·L-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C項錯誤。當光束通過膠體時,產生一條光路的現象稱為丁達爾效應,但膠體顆粒不會發生沉降,D項錯誤。答案解析關閉B一二三四五典例6下列有關膠體的說法正確的是()答案解第九講

元素周期律和元素周期表第九講元素周期律和元素周期表第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎課件一二三一、元素周期律1.元素周期律元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。2.內容(1)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化:除1、2號元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數重復出現從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價重復出現從+1~+7(O、F除外)、最低化合價從-4~-1的變化。一二三一、元素周期律一二三(4)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化。元素金屬性強弱的判斷依據:①單質越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強。②該元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。③鹽溶液中,元素金屬性強的單質可以置換元素金屬性弱的單質。元素非金屬性強弱的判斷依據:①單質越容易與氫氣反應生成氣態氫化物,元素的非金屬性越強。②氣態氫化物越穩定,元素的非金屬性越強。③該元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。一二三(4)隨元素核電荷數(原子序數)的遞增,元素的金屬性和一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強的單質可置換元素非金屬性弱的單質。3.元素周期律的實質元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。一二三④鹽溶液中,元素的非金屬性強的單質可置換元素非金屬性弱一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依據的是(

)A.氧化性:Cl2>SB.單質沸點:S>Cl2C.氫化物穩定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4答案解析解析關閉非金屬單質的氧化性、氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱都可以判斷元素非金屬性的強弱,而沸點等物理性質不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據。故選B。答案解析關閉B一二三典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱依據的是(一二三二、元素周期表1.元素周期表的編排依據元素周期律。2.元素周期表的結構(1)周期:具有相同電子層數而又按原子序數遞增順序排列的橫行叫周期。一二三二、元素周期表一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個,由短周期和長周期元素共同構成的族,符號為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個,完全由長周期元素構成的族,符號為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個副族與第Ⅷ族共10列元素統稱為過渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數;主族元素的最高正價(O、F除外)=主族序數(O、F除外);最低負價=主族序數-8(H除外)一二三(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。一二三3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的一二三注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強;原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強。②得失電子能力與得失電子多少沒有關系,與難易相關。一二三注意①對于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系

一二三4.主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若四種元素的核電荷數之和為52,則與四種元素推斷相關的描述正確的是(

)A.A的單質可用于制作光導纖維B.B的最高價氧化物對應水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價態的氧化物D.D的一種單質是空氣中含量最多的氣體答案解析解析關閉若B的原子序數為x,則A的原子序數為x-1、C的原子序數為x+1、D的原子序數為x-8。x+(x-1)+(x+1)+(x-8)=52,x=15。則A為硅,B為磷,C為硫,D為氮。晶體硅是一種優良的半導體材料,二氧化硅用于制作光導纖維,A項錯誤;磷的最高價氧化物的水化物磷酸是一種中強酸,磷酸的酸性比碳酸的強,B項錯誤;硫的常見氧化物有SO2、SO3,C項錯誤;空氣中含量最多的氣體單質是N2。故選D。答案解析關閉D一二三典例2短周期的四種元素在周期表中的相對位置如圖所示,若一二三三、元素周期表的發展史、意義與作用1.1869年,俄國化學家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據元素的原子量(相對原子質量)排列出第一張元素周期表。2.根據元素在周期表中的位置,推測元素的原子結構,預測其主要性質。3.指導新元素的發現和合成,預測新元素的性質等。4.指導工農業生產,元素周期表中位置相近的元素性質相似,啟發人們借助周期表研究尋找有特定性質的新物質,提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料。(2)在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一二三三、元素周期表的發展史、意義與作用一二三典例3元素周期表可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法正確的是(

)A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數:a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩定性:H2S>H2Se答案解析解析關閉aX2+和bY-的核外電子層結構相同,則原子序數:a=b+3,A項錯誤;不能依據氫化物的水溶液的酸性強弱判斷元素非金屬性的強弱,B項錯誤;鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,鍺與硅都能作半導體材料,C項錯誤;S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金屬性比Se的強,則氫化物穩定性:H2S>H2Se,D項正確。答案解析關閉D一二三典例3元素周期表可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下第一講

物質的分類、轉化與分散系第一講物質的分類、轉化與分散系第9講元素周期律和元素周期表大賽獲獎課件一二三四五一、物質的分類1.物質分類的方法世界上的物質豐富多彩,為了簡明有序地掌握其性質和變化規律,常用分類方法進行研究。中學化學一般依據物質的組成、狀態、性質等對物質進行分類。(1)根據物質存在的狀態:分為固態物質、液態物質和氣態物質。(2)根據物質的導電性:分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據物質在水中的溶解性:分為可溶性物質、微溶性物質、難溶性物質。一二三四五一、物質的分類一二三四五(4)根據物質的組成和性質特點對物質進行分類

一二三四五(4)根據物質的組成和性質特點對物質進行分類一二三四五①氧化物的分類:酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物;如CO2、SO2,CO2與NaOH溶液反應的化學方程式:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;SO2與NaOH溶液反應的化學方程式:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物;如CaO、MgO,CaO與鹽酸反應:CaO+2HCl

CaCl2+H2O;MgO與鹽酸反應:MgO+2HCl

MgCl2+H2O。一二三四五①氧化物的分類:堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的一二三四五②酸的分類:

一二三四五②酸的分類:一二三四五③堿的分類:

④鹽的分類:

一二三四五③堿的分類:④鹽的分類:一二三四五2.物質分類的意義對物質進行合理的分類,有助于我們按物質的類別進一步研究物質的組成、結構和性能;有助于我們進一步研究物質的性質及其轉化規律,方便我們更好地把握物質的本質屬性和內在聯系,并利用不同類型的化學反應制備人類需要的新物質。一二三四五2.物質分類的意義一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽光”聯盟期中)下列屬于堿性氧化物的是(

)A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO3答案解析解析關閉CO2屬于酸性氧化物,KOH屬于堿,K2CO3屬于鹽。答案解析關閉C一二三四五典例1(2017~2018“七彩陽光”聯盟期中)下一二三四五二、單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系

一二三四五二、單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關一二三四五三、氧化還原反應1.概念有元素的化合價發生變化的化學反應(特征),本質是反應過程中發生了電子轉移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系一二三四五三、氧化還原反應一二三四五3.氧化還原反應的基本概念與規律(1)氧化還原反應一般符合:氧化劑+還原劑

還原產物+氧化產物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質,還原產物、氧化產物也可能為同一種物質。(2)基本概念的關系與辨析:一二三四五3.氧化還原反應的基本概念與規律一二三四五(3)氧化性與還原性強弱比較:氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。4.電子轉移方向和數目的表示方法(1)雙線橋法:要點:①兩條線箭頭均由反應物指向生成物,且對準同一種元素;②線上要標注得到(或失去)電子及其數目。如:(2)單線橋法:要點:①箭頭總是由反應物中失電子原子指向得電子原子;②線上只標注電子轉移的數目,不需標注得失。如:一二三四五(3)氧化性與還原性強弱比較:一二三四五典例2下列過程中沒有發生氧化還原反應的是

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)A.手機中的鋰電池處于工作狀態時B.工業上進行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物答案解析解析關閉手機中的鋰電池處于工作狀態時,利用氧化還原反應將化學能轉變成電能;工業上進行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態的鐵還原成鐵單質;將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強氧化性使有色物質被氧化而褪色。答案解析關閉C一二三四五典例2下列過程中沒有發生氧化還原反應的是()一二三四五典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應,不需加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目:

,氧化劑為

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答案解析解析關閉答案解析關閉一二三四五典例3實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應,不需加熱就可以制一二三四五四、離子反應1.離子反應的相關概念(1)定義:有離子參加的化學反應。(2)離子反應的本質:電解質在溶液中相互交換離子。(3)離子反應發生的條件:①有難溶性物質生成;②有弱電解