第二單元第2節(jié)離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二單元第2節(jié)離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶金屬導(dǎo)電的原因：溶液導(dǎo)電的原因：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶負(fù)電電子溶液中有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的帶電粒子回憶金屬導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶負(fù)電電子溶液中有自由移動(dòng)的2想一想想一想3預(yù)習(xí)檢驗(yàn)電解質(zhì)：在

下能夠

的

。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了

，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的

。水溶液里或熔融狀態(tài)導(dǎo)電化合物電離離子預(yù)習(xí)檢驗(yàn)電解質(zhì)：水溶液里或熔融狀態(tài)導(dǎo)電化合物電離離子4電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等堿：NaOH、Ca(OH)2等鹽：NaCl、NaCO3等金屬氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?思考1已知鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電，則Fe和鹽酸是電解質(zhì)嗎？

注意:

電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)思考1已知鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電，則Fe和鹽酸是電解質(zhì)嗎？6思考2CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電，討論它們是電解質(zhì)嗎？注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。思考2CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電，討論它們是電解質(zhì)嗎？7思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以8練習(xí)①銅②稀硫酸③氯化氫

④氨氣⑤空氣

⑥二氧化碳⑦水銀⑧氯化鈉

⑨硫酸鋇

⑩氯氣混合物：②⑤電解質(zhì)但難溶于水：③⑧⑨電解質(zhì)：⑨練習(xí)①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣9非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例如：部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷等非金屬氧化物：CO2、NO2、P2O5等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例10練習(xí)

①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

練習(xí)①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO411練一練判斷下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．H2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F．BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、C練一練判斷下列敘述正確的是（）B、C12？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢13NaCl在水中的溶解和電離圖NaCl在水中的溶解和電離圖14電離定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號(hào)電離定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)15書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號(hào)（原子團(tuán)不拆開）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號(hào)（原子團(tuán)不拆開）H216常用的原子團(tuán)離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+常用的原子團(tuán)離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、17書寫電離方程式要注意2.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+書寫電離方程式要注意2.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律MgCl218書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團(tuán)的化合價(jià)等于形成的離子的電荷數(shù),離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團(tuán)的化合價(jià)等于形成的離子19酸電離的共同特點(diǎn)HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸電離的共同特點(diǎn)HClH+Cl-+H2SO4H++SO4220思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的電離方程式。

請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶21思考凡是能電離出H+、OH-的物質(zhì)一定是酸或堿嗎？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式鹽堿式鹽NaHCO3酸式鹽思考凡是能電離出H+、OH-的物質(zhì)一定是酸或22強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：（完全電離）弱電解質(zhì)：（部分電離）電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、23HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H24CH3COOH電離的結(jié)果液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果液面CH3COOHCH3COOH25寫出下列電離方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

寫出下列電離方程式1.H2SO4H2SO4=2H++SO26第二單元第2節(jié)離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二單元第2節(jié)離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離回憶金屬導(dǎo)電的原因：溶液導(dǎo)電的原因：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶負(fù)電電子溶液中有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的帶電粒子回憶金屬導(dǎo)電的原因：有自由移動(dòng)的帶負(fù)電電子溶液中有自由移動(dòng)的28想一想想一想29預(yù)習(xí)檢驗(yàn)電解質(zhì)：在

下能夠

的

。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了

，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的

。水溶液里或熔融狀態(tài)導(dǎo)電化合物電離離子預(yù)習(xí)檢驗(yàn)電解質(zhì)：水溶液里或熔融狀態(tài)導(dǎo)電化合物電離離子30電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等堿：NaOH、Ca(OH)2等鹽：NaCl、NaCO3等金屬氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?1思考1已知鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電，則Fe和鹽酸是電解質(zhì)嗎？

注意:

電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)思考1已知鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電，則Fe和鹽酸是電解質(zhì)嗎？32思考2CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電，討論它們是電解質(zhì)嗎？注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。思考2CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電，討論它們是電解質(zhì)嗎？33思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。

注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)思考3BaSO4(硫酸鋇)難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以34練習(xí)①銅②稀硫酸③氯化氫

④氨氣⑤空氣

⑥二氧化碳⑦水銀⑧氯化鈉

⑨硫酸鋇

⑩氯氣混合物：②⑤電解質(zhì)但難溶于水：③⑧⑨電解質(zhì)：⑨練習(xí)①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣35非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例如：部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷等非金屬氧化物：CO2、NO2、P2O5等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。例36練習(xí)

①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

練習(xí)①Cu②固態(tài)NaCl③O2④純H2SO437練一練判斷下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．H2S水溶液能導(dǎo)電，所以H2S是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E．銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F．BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、C練一練判斷下列敘述正確的是（）B、C38？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧?。繛槭裁措娊赓|(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢39NaCl在水中的溶解和電離圖NaCl在水中的溶解和電離圖40電離定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化學(xué)式離子符號(hào)電離定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)41書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號(hào)（原子團(tuán)不拆開）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-書寫電離方程式要注意1、正確書寫離子符號(hào)（原子團(tuán)不拆開）H242常用的原子團(tuán)離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氫氧根離子：OH-銨根離子：NH4+常用的原子團(tuán)離子酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、43書寫電離方程式要注意2.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+書寫電離方程式要注意2.遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律MgCl244書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團(tuán)的化合價(jià)等于形成的離子的電荷數(shù),離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1書寫電離方程式要注意3.元素或者原子團(tuán)的化合價(jià)等于形成的離子45酸電離的共同特點(diǎn)HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸電離的共同特點(diǎn)HClH+Cl-+H2SO4H++SO4246思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的電離方程式。2、寫出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的電離方程式。

請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。思考與交流1、寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶47思考凡是能電離出H+、OH-的物質(zhì)一定是酸或堿嗎？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式鹽堿式鹽NaHCO3酸式鹽思考凡是能電離出H+、OH-的物質(zhì)一定是酸或48強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：（完全電離）弱電解質(zhì)：（部分電離）電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等

鹽弱酸：碳酸、醋酸等弱堿：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、49HCl電離的結(jié)果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-