你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎?你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎?第三節海水“制堿”第三節

信息分析

海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaCl）,我國海岸線漫長，可采用鹽田法曬制而得。原料來源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。提出猜想

——食鹽（NaCl）可以轉化為純堿（Na2CO3）

信息分析提出猜想以從海水中得到的

為原料，如何實現NaClNa2CO3的轉化？

CO2加C、O去Cl元素守恒向飽和食鹽水中通入CO2向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2中和反應原理！加壓石灰石食鹽以從海水中得到的為原料，如何實現NaCl海水制堿的原料:

食鹽、石灰石和氨氣

成果共享↓↓↓NaCI

CO2使CO2更易被食鹽水吸收成果共享↓↓↓NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI

2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑奧秘揭示同溫下NaHCO3

比NH4C1的溶解度小，易結晶析出。吸氨碳化過濾熱解碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打△氨堿法制純堿——海水制堿的反應方程式反應為什么能發生呢？碳酸氫根離子HCO3-奧秘揭示同溫下NaHCO3比NH4C1的溶解度小，

氨氣極易溶于水，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨，溶液顯堿性。在20℃時，1體積水可溶解約1體積二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。溶解度\克0102030405060708090100

溫度/℃1009080706050403020100碳酸氫鈉氯化銨氨堿法制純堿的溫度要控制在28～35℃。氨氣極易溶于水，在20℃時，1體積水可溶解700體

食鹽、石灰石和氨氣

↓CO2↓“輸送”CO2,并使之轉化為HCO3-CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨堿法高溫CaO↑→Ca(OH)2

↓提供CO2回收氨氣氨氣可以循環利用氨氣起了媒介作用↓↓CaCO3=CaO+CO2↑氨堿法NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH

氨堿法聯堿法

氨堿法聯堿法侯德榜生平簡介

侯德榜（1890-1974）

1890年8月9日出生于福建的一個農民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年考入清華留美預備學堂，1913年公費赴美留學，1917～1921年先后獲得麻省理工學院化學工程學學士學位、哥倫比亞大學碩士學位和該校哲學博士學位。侯德榜生平簡介侯德榜（1890-1974）侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發制堿新工藝，經過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發明并創立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產的在美國費城的國博覽會上獲得金質獎章，并作為國貨精品暢銷全世界。紅三角牌純堿侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業公司閱讀P44“多識一點”思考:侯氏制堿法的優點有哪些?1、原料易得2、二氧化碳可循環使用3、副產品氯化銨是一種可利用的氮肥

閱讀P44“多識一點”1、原料易得閱讀課本P44文字內容，完成下列問題。

1、純堿的用途

。

2、碳酸氫鈉，又稱

，化學式為

，俗稱

，通常是

色晶體，

溶于水。主要用途有：

。制玻璃等酸式碳酸鈉NaHCO3小蘇打白能發酵粉，制飲料等閱讀課本P44文字內容，完成下列問題。制玻璃等酸式碳酸鈉Na1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的

A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是

A.石灰石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.水3、制取純堿時，不需要考慮的是

A.原料B.反應條件C.操作過程D.催化劑4、工業上采用氨堿法生產純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是

A.使CO2更易被吸收

B.NH3比CO2更易制取

C.CO2的密度比NH3大

D.為了增大NaHCO3的溶解度課堂檢測CCDA1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的課堂檢測CCDA5、下列說法正確的是

A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石

B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水

C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體

D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、侯氏制堿的優點有四，你認為錯誤的是

A.生成過程中部分產品可選為初始原料使用

B.副產品是一種可利用的氮肥

C.反應不需加熱

D.副產品不會造成污染環境AC5、下列說法正確的是AC侯德榜制堿法--侯氏制堿法侯德榜制堿法--侯氏制堿法謝謝謝謝你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎?你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎?第三節海水“制堿”第三節

信息分析

海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaCl）,我國海岸線漫長，可采用鹽田法曬制而得。原料來源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。提出猜想

——食鹽（NaCl）可以轉化為純堿（Na2CO3）

信息分析提出猜想以從海水中得到的

為原料，如何實現NaClNa2CO3的轉化？

CO2加C、O去Cl元素守恒向飽和食鹽水中通入CO2向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2中和反應原理！加壓石灰石食鹽以從海水中得到的為原料，如何實現NaCl海水制堿的原料:

食鹽、石灰石和氨氣

成果共享↓↓↓NaCI

CO2使CO2更易被食鹽水吸收成果共享↓↓↓NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI

2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑奧秘揭示同溫下NaHCO3

比NH4C1的溶解度小，易結晶析出。吸氨碳化過濾熱解碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打△氨堿法制純堿——海水制堿的反應方程式反應為什么能發生呢？碳酸氫根離子HCO3-奧秘揭示同溫下NaHCO3比NH4C1的溶解度小，

氨氣極易溶于水，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨，溶液顯堿性。在20℃時，1體積水可溶解約1體積二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。溶解度\克0102030405060708090100

溫度/℃1009080706050403020100碳酸氫鈉氯化銨氨堿法制純堿的溫度要控制在28～35℃。氨氣極易溶于水，在20℃時，1體積水可溶解700體

食鹽、石灰石和氨氣

↓CO2↓“輸送”CO2,并使之轉化為HCO3-CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨堿法高溫CaO↑→Ca(OH)2

↓提供CO2回收氨氣氨氣可以循環利用氨氣起了媒介作用↓↓CaCO3=CaO+CO2↑氨堿法NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaHCO3加熱飽和食鹽水通入飽和氨鹽水NH3CO2過濾NH

氨堿法聯堿法

氨堿法聯堿法侯德榜生平簡介

侯德榜（1890-1974）

1890年8月9日出生于福建的一個農民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年考入清華留美預備學堂，1913年公費赴美留學，1917～1921年先后獲得麻省理工學院化學工程學學士學位、哥倫比亞大學碩士學位和該校哲學博士學位。侯德榜生平簡介侯德榜（1890-1974）侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發制堿新工藝，經過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發明并創立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產的在美國費城的國博覽會上獲得金質獎章，并作為國貨精品暢銷全世界。紅三角牌純堿侯氏制堿法1921年10月侯德榜接受了永利堿業公司閱讀P44“多識一點”思考:侯氏制堿法的優點有哪些?1、原料易得2、二氧化碳可循環使用3、副產品氯化銨是一種可利用的氮肥

閱讀P44“多識一點”1、原料易得閱讀課本P44文字內容，完成下列問題。

1、純堿的用途

。

2、碳酸氫鈉，又稱

，化學式為

，俗稱

，通常是

色晶體，

溶于水。主要用途有：

。制玻璃等酸式碳酸鈉NaHCO3小蘇打白能發酵粉，制飲料等閱讀課本P44文字內容，完成下列問題。制玻璃等酸式碳酸鈉Na1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的

A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的