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|化學高分必備！氣體類物質物理性質化學性質用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。空氣1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體%,CO2

%2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體(1)氫氣的可燃性

注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒后發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應4、與石灰水反應可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。⑴可燃性⑵還原性⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。檢驗CO、CH4、H2點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2固體類物質物理性質化學性質用途金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－%，鋼含碳量%－2%。１鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+

亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3

氧化亞鐵FeO

四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿－鹽+水4鹽＋堿→新鹽＋新堿可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等NH4＋的檢驗：1、往待測物質中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。2、往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH4＋（氨態氮肥）。氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機物類營養素蛋白質①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能③供給能量來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂①

重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。來源：動、植物油、花生葵花子等維生素調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。化學元素與人體健康缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機高分子天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結構和性質：鏈狀結構

熱塑性

如：聚乙烯塑料（聚合物）網狀結構

熱固性

如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小乙醇俗稱：酒精，化學式：C2H5OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發性，可以用作乙醇汽油。工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。液體類物質物理性質化學性質用途鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）:⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。水H2O水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。a.與某些氧化物反應：H2O+CaO

==Ca(OH)2b.與某些鹽反應：CuSO4

+

5H2O==CuSO4?5H2O證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O

通電==

2H2↑+O2↑；置換反應：C+H2O

高溫===

CO+H2造成水污染的途徑：工業生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業上的“三廢”經處理達標后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農業上合理使用農藥和化肥等。燃料類三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業的糧食”煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業的血液”石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不同）