初中化學基本知識考點匯總班級姓名一、分子、原子、離子、元素、化合價的有關觀點：分子是保持物質化學性質的最小粒子；7、在物理變化中，分子自身不變；分子是原子構成的；8、在化學變化中，分子構造和種類都變化；分子、原子的體積和質量都很小；9、分子和原子的本質區別是在化學變中是分子、原子、離子都不斷運動；否可以再分；分子、原子間有一定間隔，可以壓縮；10、離子是帶電的原子或原子團；同種物質的分子化學性質相似；11、原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變。13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定構造，但達到穩定構造不一定是稀有氣體原子。14、核電荷數或質子數相似的一類原子屬于同種元素，但質子數相似的粒子不一定屬于同種元素；元素只講種類不講個數。15、同種元素的核電荷數或質子數相似，不同元素的本質區別是質子數或核電荷數不同。16、元素的化學性質與其原子構造的最外層電子數有密切關系。17、地殼中元素的含量為：OSiAlFeCa，空氣中含量最多的元素：N元素活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18、原子的相對原子質量≈質子數+中子數。19、單質中元素化合價為零，化合物中元素正負化合價代數和為零。20、原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中不能再分。21、有單質參與或有單質生成的變化，化合價一定會變化。22、元素周期表中族為最外層電子數相似（16族），核外電子層數相似為周期（7個周期）。23、常用的離子：硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-、硝酸根離子NO3-、銨根離子NH4+二、物質變化、物質性質、物質分類1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀變化和三態轉變。2、化學變化是有新物質生成的變化。3、物理變化和化學變化的本質區別是與否有新物質生成（判斷根據）。4、微觀上化學變化的實質是分子提成原子，原子重新組合，生成新分子，生成新物質。5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素②其中一種是氧元素。6、燃燒的三個條件是：①可燃物②有空氣或氧氣③溫度達到著火點。7、可燃性氣體與助燃性氣體混合點燃有也許會發生爆炸。8、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解。9、特別的化學變化有：煤的干餾，物質在空氣中變質，風化。10、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物。三、化學用語1、元素符號表達意義有：①表達某種元素②表達該元素的一種原子③有些還可以表達單質的化學式（金屬、稀有氣體、部分固體非金屬）。2、化學式表達的意義有：①表達某物質②表達該物質的一種分子（想一想哪些不符合）③表達該物質由何種元素構成④表達一種某某分子由幾種某某原子構成。3、離子符號表達某離子及一種離子帶多少單位的正或負電荷4、化學方程式可知：①該化學反映的反映物和生成物，以及反映條件②各物質間的質量比③參與反映的粒子數（計量數）。5、元素符號周邊數字的含義：①元素符號前的數字表達原子的個數。②元素符號右下角的數字表達一種某分子由幾種某原子構成（即原子的個數比）。③元素符號右上角的數字表達一種某離子帶幾種單位的正（或負）電荷。④元素符號正上方的數字表達該元素的化合價。6、化學式前的數字表達分子的個數。7、離子符號前的數字表達離子的個數。8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基本；②遵守質量守恒定律。四、質量守恒定律1、參與化學反映的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和。2、化學反映中“三個不變”原子（元素）種類不變，原子數目不變，質量不變。“一種一定變”分子種類（分子構成）一定變，“一種也許變”分子數目不一定變。五、元素化合物1、氧氣具有氧化性，常用的氧化劑。2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁。3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物有刺激性氣味。4、磷在氧氣中產生大量的白煙，產物為白色的固體。5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體。6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或細沙。7、銅在空氣中加熱由紅色變黑色。8、氫氣、一氧化碳、甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看生成的產物。9、水凈化的措施有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾，凈化限度最高的是蒸餾。10、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色，是由于二氧化碳與水反映生成了H2CO311、二氧化碳能使石灰水變渾濁。是由于二氧化碳與石灰水反映生成了CaCO312、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，批示劑遇中性試劑不變色。13、酸的性質：①酸和批示劑反映②酸和活潑金屬反映放出氫氣（注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和堿發生中和反映⑤酸和某些鹽反映。14、堿的性質：①堿和批示劑反映②CO2SO2和可溶堿反映③堿溶液和某些鹽溶液反映。15、鹽的性質：①鹽溶液和某些堿溶液反映②鹽和某些鹽反映③鹽和某些金屬反映（活潑金屬置換不活潑金屬出來）。16、氧化物的性質：①CO2、SO2、SO3和水反映生成酸，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反映生成可溶性堿，③金屬氧化物和酸反映，④金屬氧化物和還原劑反映。17、金屬的性質：①金屬和氧氣反映，②金屬和酸反映，③金屬和某些鹽反映。18、金屬及金屬礦物的保護措施：①防金屬銹蝕、②回收、③合理有籌劃的開采、④尋找金屬的替代品19、溶液的內容：①溶液的特性：均一、穩定的混合物②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，很少物質的溶解度隨溫度的升高而減小（熟石灰）；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。六、氣體制取和收集1、選擇氣體發生裝置考慮：①反映物的狀態②反映的條件。2、收集應考慮：①密度和空氣比較②該氣體的溶解性（O2不易溶、H2難溶、CO2可溶）。3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部。4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物③導氣管應只伸入試管少量。5、制二氧化碳的注意事項：①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸③不能用排水集氣法收集。6、排空氣法收集氧氣驗滿的措施是：用帶火星的木條放出集氣瓶口，復燃。7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的措施是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅。8、鑒別氧氣的措施是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣。9、鑒別二氧化碳的措施是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的措施是，看燃燒后的產物。七、物質燃燒的知識：1、物質燃燒的條件：①可燃物②有充足的氧氣或空氣③溫度達到該物質的著火點。2、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣②提高空氣和可燃物的接觸面積。3、滅火的措施：①清除或隔離可燃物②隔絕空氣或氧氣③溫度減少到可燃物的著火點如下。八、三大污染，綠色能源1、空氣污染：①煙塵②有害氣體（SO2、NO2、CO）。2、水體污染：①工業“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）的任意排放②農業的農藥化肥的任意施放③生活污水的任意排放。3、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置。減少“白色污染”的措施：減少使用不必要的塑料制品、反復使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料4、綠色能源：水能，太陽能，風能，地熱能，酒精（乙醇）。5、清潔能源：氫能、乙醇、天然氣十、物質用途小結CO2：氣體：滅火、汽水、溫室化肥，固體干冰：人工降雨、致冷劑。N2：食品填充氣、燈泡保護氣，稀有氣體：焊接金屬保護氣、霓虹燈填充氣Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波爾多液、漂白粉。CaCO3：建筑材料、制水泥等。CaO：食品干燥劑、建筑材料。NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品生理鹽水（0.9%）。鐵粉：食品防腐劑（除水和氧氣）Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟。C6H12O6：供能NaHCO3：制糕點所用的發酵粉、醫療上治療胃酸過多。NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作干燥劑）。濃H2SO4做氣體的干燥劑。O2：支持燃燒、供應呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）。H2：清潔能源、冶煉金屬。CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒。CH3COOH：顯酸性、調味、（廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋）。C2H5OH：燃料（減少污染、可再生），工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒。初三化學易忘易錯易漏知識強化記憶匯總一、常用物質的俗稱、名稱、化學式干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3水銀汞Hg食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3二、酸、堿、鹽、氧化物易漏化學性質1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反映。生石灰、石灰水、氫氧化鈉溶液放在空氣中會變質。2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反映生成酸。——燒煤為什么導致降酸雨？3、生石灰（CaO）和水反映生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反映生成石灰石重要成分（CaCO3）。CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO4、干冰不是冰，純堿不是堿是鹽、但水溶液顯堿性——否認只有堿液才顯堿性5、能使批示劑變色的物質不一定是酸或堿，也許是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）三、推斷題中的某些特別知識：1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅和氧化鐵。3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紫紅色固體是紅磷，藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽；黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽。4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳。5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，使燃著的木條熄滅的氣體也許是：N2、CO2等6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭。7、人體中最多相對分子質量最小的氧化物是水，含量最多的金屬元素是鈣。8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀也許是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的也許是不溶性碳酸鹽（___CO3）。白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的也許是不溶性堿（___OH）。12、固體和酸混合有氣泡放出的物質也許是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13、產物有三種的化學變化有三種：①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反映14、燃燒同步有兩種產物生成的物質是甲烷、酒精燃燒即生成H2O和CO2。15、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價亞鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其他物質固體是白色，溶液是無色。16、金屬氧化物的性質重要有：①金屬氧化物和酸反映（金屬除銹）；②C、H2、CO和金屬氧化物反映（冶煉金屬）。四、某些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒——故選用紅磷②最后所測成果偏小的因素有四：ⅰ、紅磷局限性，部分氧氣沒反映；ⅱ、裝置氣密性不好；ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫；ⅳ、導氣管中還剩余小部分的水。2、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀或氯酸鉀加熱制取氧氣：①導氣管應只需露出一點；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥用排水集氣法時，集氣瓶應扶正，等氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。（2）雙氧水制取氧氣：①導氣管應只需露出一點；②長頸漏斗插入液面如下。3、二氧化碳的實驗室制取①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面如下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的長處是：裝置簡樸；節省藥物；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的長處是：可以控制氣體的發生和停止。4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗①實驗前，一氧化碳都要先檢查純度②加熱前都要先通一會兒一氧化碳（趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳、至冷卻-----為什么？避免銅又被氧化④一氧化碳裝置尚有一種尾氣解決裝置（為什么？）；一氧化碳有毒，要避免污染環境，避免中毒，解決措施為放個燃著的酒精燈、或接氣球。5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣︰氧氣==2：1③生成物的質量比為氫氣︰氧氣==1：8④電解水實驗闡明水是由氫，氧兩種元素構成的。6、白磷的保存：浸在水中（著火點低（40℃），在空氣中發生緩慢氧化引起自燃）。7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌。9、有關洗氣瓶：注：氣體檢查及除雜和干燥：先檢查再除雜后干燥（水要先驗后除）（１）檢查并吸取少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進。除去并吸取大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進。（２）除去ＨＣl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進。檢查ＨＣl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進。（3）除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進。（４）用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進；密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從b進（5）輸氧：氧瓶接a(觀測輸氧速度、控制輸氧速度)。（6）貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水。10、評價實驗的措施：從操作簡樸、安全，節省原料和資源、燃料，環保不污染環境等方面答。11、設計實驗的過程：先取少量樣品放入試管實驗，再論述現象，最后歸納結論。五、幾種重要的活動探究：1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比本來估計的值低的因素有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上。2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低于漏斗邊沿，液面低于濾紙邊沿）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到浮現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻。六、重要知識提示1、堿與鹽、鹽與鹽反映的反映物應溶于水，生成物中一般要有沉淀。2、氣體吸取：ＮaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等，濃硫酸：水和堿性氣體：NH33、用濃鹽酸與大理石反映制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，因素是混有氯化氫4、相對分子質量最小的氧化物，既能與酸性氧化物反映又能與堿性氧化物反映的是水。5、相似質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中：若酸完全反映，則產生氫氣同樣多。若金屬完全反映，則產生氫氣由多到少的順序為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅。反映速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）。若酸完全反映，消耗金屬最多的是鋅。6、化學肥料：氮肥：使葉濃綠（碳酸氫銨、硝酸銨、尿素等）；銨鹽不能與堿性物質混合，碳酸氫銨有氨味。磷肥：使根發達；灰白色固體，多不溶于水。鉀肥：使莖粗壯（KCl、K2CO3、K2SO4）。復合肥：含兩種或兩種以上營養元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4）7、金剛石和石墨物理性質不同是由于原子排列順序不同；二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是由于分子構成不同；鈉原子與鈉離子不同是由于外層電子數不同或最外層電子數不同；酸與堿不同是由于所含的離子不同；生鐵和鋼的不同是由于含碳量不同；濃硫酸和稀硫酸不同是由于質量分數不同。七、生活中的化學知識要點1、有關物質燃燒（1）點燃兩支高度不同的蠟燭，用一種燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，因素是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下布滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的措施是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃。（2）為了保證安全，慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣（也許會引起爆炸）。（3）煤氣中毒是由一氧化碳引起的，避免煤氣中毒的有效措施是注意通風，為避免煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于懂得煤氣發生泄漏，發既有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電電扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發既有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。（4）蠟燭一吹即滅是由于冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點如下，用扇扇爐火越來越旺是由于提供了足夠的氧氣，增長的煤與氧氣接觸的面積。（5）西氣東輸的氣體是天然氣，重要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的重要氣體也是甲烷，其因素是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所覺得避免煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。（6）燈泡內往往會有少量的紅磷，重要是脫去燈內的氧氣（7）發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了避免吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵住口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、有關食品及安全（1）把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是由于雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反映生成了碳酸鈣堵住了雞蛋表面的微孔，避免氧化而變質。（2）為了避免食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體是二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣重要是吸水，鐵主在是吸取氧氣和水；或采用真空包裝。（3）做鏝頭時加純堿重要為了除面粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。（4）蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質浸泡，可減少農藥的藥性。（5）皮蛋的澀味可以加點食醋清除。（6）冰箱的異味可用活性炭除去，運用了活性炭的吸附性。（7）鋁壺上的水垢（重要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去。（8）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。（9）營養與健康：供能物質有蛋白質、糖類、油脂。缺少維生素C引起壞血病、缺少維生素A引起夜盲癥、缺鐵引起貧血、缺碘引起大脖子病、缺鈣引起骨質疏松癥。（10）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。（11）辨別羊毛與滌綸（合成纖維）的措施：燃燒，有焦羽毛氣味的是羊毛。（12）辨別聚乙烯（食品塑料）與聚氯乙烯的措施：燃燒，有刺鼻氣味的是聚氯乙烯。3、環境問題（1）酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建