試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁陜西省漢中中學2021-2022學年高二下學期5月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數為0.1NAC．常溫下，0.1mol一氯甲烷中含有的共價鍵數為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數為0.1NA【答案】A【詳解】A．4.0gCO2中含有的質子數為，4.0gSO2中含有的質子數為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數也為2NA，故A正確；B．未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；C．一氯甲烷中分子中含有4個共價鍵，0.1mol一氯甲烷中含有的共價鍵數為0.4NA，故C錯誤；D．4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉移的電子的物質的量為0.2mol，故D錯誤；故選A。2．某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（

）A．圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．圖中：收集氯氣C．圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液D．圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應【答案】D【詳解】A、氯氣能使濕潤的有色布條褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，有漂白性的是氯水，故A正確；B、氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時導氣管應該長進短出，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止大氣污染，故B正確；C、銅絲在氯氣能夠燃燒生成氯化銅固體，產生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍綠色，故C正確；D、氯氣能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，導致燒瓶中氣體的壓強減小，氣球會由癟變大，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意氯化銅固體和溶液的顏色的區別。3．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤【答案】A【詳解】①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生的反應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故①符合；②向偏氯酸鈉溶液中加鹽酸發生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故②符合；③向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，由于在滴加過程中堿是過量的，所以生成的氫氧化鋁沉淀會溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續滴加最終生成白色沉淀，故③不符合；④向氯化鋁溶液中滴加氨水，由于生成的氫氧化鋁不溶于氨水，所以滴加氨水會生成白色沉淀，故④不符合；⑤向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，現象是開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，故⑤符合；綜上所述①②⑤符合題意；答案選A。4．下列與鹵素化合物有關的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒，等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-【答案】B【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；【詳解】A．強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；HClO是弱酸，但NaClO是鹽，為強電解質，A錯誤；B．二氧化氯氧化性強于氯氣，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒，等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強，B正確；C．氯化氫為共價化合價，溶于水形成鹽酸溶液電離出氫離子、氯離子；氯化鈉為離子化合物溶于水電離出鈉離子和氯離子，C錯誤；D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質，D錯誤；故選B。5．下列有關金屬及其化合物的不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水【答案】C【詳解】A．鐵、氯化亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業廢氣中的氯氣，故A合理；B．根據鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業，故B合理；C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C不合理；D．利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D合理；故選C?！军c睛】6．下列敘述正確的是A．酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應B．HF比HCl穩定是因為HF分子間存在氫鍵C．液氨、液氯、液態氯化氫都是電解質D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解度比Ag2S大【答案】D【詳解】A．酸堿鹽之間的反應除了復分解，還可能是氧化還原反應，如HNO3與FeCl2的反應就不是復分解，而是氧化還原反應，選項A錯誤；B．氟的非金屬性強于氯，所以對應的氫化物HF比HCl穩定，選項B錯誤；C．液態氯化氫是電解質，液氨是非電解質，液氯是單質，其既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，沉淀實現轉化，說明AgCl的溶解度比Ag2S大，選項D正確；答案選D。7．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是A．為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源B．C919大型客機使用了大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽【答案】B【詳解】A．電能是其它形式的能源轉化而形成的，屬于二次能源，A錯誤；B．鋁鋰合金的強度大、密度小，可減輕機身重量，B正確;C．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，C錯誤；D．高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統的硅酸鹽材料，D錯誤；故合理選項是B。8．多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4而NaClO被還原為NaCl，反應中消耗Na2Sx與NaClO的個數之比為1：16，則x的值是A．5 B．4 C．3 D．2【答案】A【詳解】Na2Sx在堿性溶液中可被

NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-升高為+6，而

NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與

NaClO的物質的量之比為1:16，根據電子轉移守恒，則：，解得x=5；故選A。9．下列溶液中不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中的是①氫氟酸②NaCl③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3⑧NaHSO4A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑧ C．②③④⑦ D．①④⑥⑧【答案】A【分析】玻璃中含有二氧化硅，能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據此分析解答；【詳解】①氫氟酸與二氧化硅反應四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中；②NaCl與二氧化硅不反應；③KNO3與二氧化硅不反應；④氫氧化鈣溶液顯堿性，能和二氧化硅反應，不能盛放在玻璃瓶中；⑤CuSO4與二氧化硅不反應；⑥NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液不能盛放在帶有玻璃塞是玻璃瓶中；⑦Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中；⑧NaHSO4與二氧化硅不反應；故①④⑥⑦正確；故選A。10．下列物質見光不會分解的是A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3【答案】B【詳解】A．HClO不穩定，光照發生分解反應產生HCl和O2，反應方程式是：2HClO2HCl+O2↑，錯誤；B．NH4Cl在加熱時發生分解反應，而在光照時不會分解，正確；C．HNO3不穩定，在加熱或光照時發生分解反應，方程式是：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑＋2H2O，錯誤；D．AgNO3不穩定，光照發生分解反應，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，錯誤。11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。12．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B【詳解】A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液，故A正確；B、根據提干信息知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D、根據漂白粉起漂白作用的原理，應用的是較強酸制取較弱酸，故D正確。答案選B。13．下列對氯及其化合物的說法正確的是（）A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【答案】C【詳解】A.鐵在氯氣中燃燒只得到氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故A錯誤；B.因為氯水中存在次氯酸，次氯酸具有強氧化性而表現漂白性，則不能用pH試紙測得氯水的pH，故B錯誤；C.溴化鈉溶液和氯氣發生置換反應制的溴單質，溴溶于四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液，溶液變為橙紅色，故C正確；D.SO2具有還原性，Ca(ClO)2具有強氧化性，二氧化硫與次氯酸鈣發生氧化還原反應，不能發生復分解反應，故D錯誤；故選C。14．下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液變為黃色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有或D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有【答案】B【詳解】A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+或Ba2+等離子，A錯誤；B．通入少量Cl2后，溶液變為黃色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明生成了I2，則該溶液含有I，B正確；C．加入鹽酸產生能使澄清灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有、、、的一種或幾種，C錯誤；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液含有或，D錯誤；答案選B。二、實驗題15．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：___________(2)在此實驗中，F儀器的作用是：___________；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。(3)D裝置中主要反應的離子方程式為______。(4)為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液

③硫氰酸鉀溶液A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______試劑的試管內，發生的現象是：______；B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液試劑的試管內，發生的現象是______。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)

防止倒吸

①(3)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+(4)

②③

溶液變為紅色；

品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復【分析】依據實驗目的可知A、B氣體中，一種是二氧化硫，一種是氯氣，制備氯氣中含有雜質氯化氫，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，故裝置B生成氯氣，裝置A生成二氧化硫，二者在D中進行反應，裝置E可以除去未反應的氣體。（1）MnO2和濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）SO2易與水反應，且溶解度較大會發生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可知應選擇①；（3）D中是二氧化硫和氯氣發生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+；（4）為驗證通入D裝置中的氣體是過量的Cl2還是SO2，若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管中，再加入硫氰化鉀溶液會變紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫，答案為：②③；溶液變為紅色；品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復。16．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一

制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)B中反應的化學方程式為___________制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有___________。(2)若對調B和C裝置的位置，___________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二

氯酸鉀與碘化鉀反應的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.02mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現象①系列a實驗的實驗目的是___________。②若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________。實驗三

測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。讀取氣體體積是時需要冷卻至室溫且調整量氣管和水準管___________，但此方案并不可行，主要原因是___________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)【答案】(1)

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

燒杯、漏斗、玻璃棒(2)能(3)

研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響

ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)

液面相平

因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等【分析】圖1中A裝置反應生成氯氣，氯氣進入B裝置與KOH反應生成KClO3，同時未反應的氯氣進入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進行相關實驗探究。（1）B中氯氣與KOH溶液在加熱條件下反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，反應的化學方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）氯氣先進入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應，故能提高KClO3產率；（3）①對比實驗數據發現，四組實驗的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實驗目的是探究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；②根據信息，產物為I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，結合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；（4）讀取氣體體積是時需要冷卻至室溫且調整量氣管和水準管液面相平，因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產生的氧氣，此方案無法測算試樣含氯總量。三、原理綜合題17．ClO2和NaClO2具有氧化性，可用于紙漿漂白，污水殺菌和飲用水消毒。ClO2氣體極其活潑，純度較高時容易分解爆炸，在中性和堿性溶液中容易發生歧化反應。NaClO2較穩定，受熱易分解。ClO2和NaClO2均可由NaClO3來制備。分析如下流程回答問題：(1)NaClO2的化學名稱為___________(2)①寫出ClO2發生器中生成ClO2的化學方程式___________；制備ClO2需要在強酸性溶液中進行，原因是___________。②工業上還可在強酸溶液中用NaCl還原NaClO3來制備ClO2，同時生成Cl2，涉及的離子方程式為___________。(3)用H2O2制備NaClO2比用NaCl還原NaClO3來制備的成本高得多，但還要采用此法的原因是___________。(4)吸收塔內必須保證雙氧水和堿同時存在，原因是___________。A．當堿不足時，吸收不完全，降低產率B．當堿不足時，尾氣中有較多ClO2，污染環境C．當H2O2不足時，吸收不完全，降低產率D．當H2O2不足時，會導致產物中副產物較多，影響產品質量(5)NaClO2在堿性條件下能有效除去空氣中的NO，其離子方程式為_______【答案】(1)亞氯酸鈉(2)

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

ClO2只能在酸性環境中存在

2+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(3)反應產物無毒無污染，且H2O2易分離，產品純度高(4)ABCD(5)3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O【解析】（1）在NaClO2中Cl的化合價為+3價，化學名稱為亞氯酸鈉；（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉,且產生ClO2，根據電子守恒可知，此反的化學方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；ClO2只能在酸性環境中存在，故制備ClO2需要在強酸性溶液中進行；②工業上還可在強酸溶液中用NaCl還原NaClO3來制備ClO2，同時生成Cl2，結合氧化還原反應得失電子數目可得，涉及的離子方程式為2+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；（3）用H2O2制備NaClO2比用NaCl還原NaClO3來制備的成本高得多，但還要采用此法的原因是反應產物無毒無污染，且H2O2易分離，產品純度高；（4）吸收塔中，若氫氧化鈉不足，則ClO2吸收不完全,，污染環境且產率降低；若過氧化氫不足，則ClO2在堿性溶液中容易發生歧化反應，使產率降低且副產物增多，影響產品質量，答案選ABCD；（5）NaClO2在堿性條件下能有效除去空氣中的NO，反應生成氧化鈉、硝酸鈉和水，其離子方程式為3+4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O。四、填空題18．非金屬元素及其化合物應用廣泛，回答下列問題：(1)元素的第一電離能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數為___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是___________。(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為___________，該材料的化學式為___________。(5)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號π表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為___________?！敬鸢浮?1)＜(2)

M

9(3)硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強(4)

12

M3C60(5)

sp2、sp3

【解析】（1）同一周期主族元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，第IIA族和第VA族第一電離能比同周期相鄰元素大，因此第一電離能：Al<Si。（2）Si的原子序數為14，基態硅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數有1+3+5=9。（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越強，沸點越高。（4）M原子位于晶胞的棱上與內部，內部有9個M原子，棱上有12=3個，M原子的個數為9+3=12，C60位于頂點和面心，其個數為8+6=4，M和C60的個數比為3:1，該材料的化學式為M3C60。（5）由EMIM+離子的結構可知，環外的3個碳原子都是形成4個σ鍵，采取sp3雜化，環上的3個碳原子都是形成3個σ鍵和1個大π鍵，采取sp2雜化，依據EMIM+離子的結構，可知形成大π鍵的原子數為5，電子數為6，因此大π鍵可表示為：。五、有機推斷題19．N是一種用途廣泛的高分子化合物，A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，D是芳香醇。以A和1，3-丁二烯為原料合成N的流程如下：回答下列問題：(1)A的名稱為_______，C與D的反應類型為_______。(2)F的結構簡式是_______；H中官能團的名稱是_______。(3)流程中設計步驟①和②的目的是_______。(4)在催化劑存在下，E和M按等物質的量發生聚合反應生成高分子化合物N的化學方程式為_______。(5)E有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為_______。①遇氯化鐵溶液顯紫色

②分子中只有一個環狀結構(6)氯丁橡膠是一種具有良好的物理機械性能的橡膠，其單體是CH2=CCl-CH=CH2。試以1，3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備CH2=CCl-CH=CH2的合成路線：_______。【答案】(1)

乙烯

取代反應(2)

CH2BrCH=CHCH2Br

羥基、溴原子(3)保護碳碳雙鍵，避免其被氧化(4)(5)

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(6)CH2=CH-CH=CH2【分析】A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，A是乙烯；D是芳香醇，根據其與C發生反應得到，可知C是HOCH2CH2OH，D是，在濃硫酸作用下脫水得到E()；1，3-丁二烯與Br2發生加成反應得到F(CH2BrCH=CHCH2Br)，氧化之后得到G()，再與HBr加成得到H()，H中的羥基被氧化為羧基得到，其在NaOH的乙醇溶液中發生消去反應，后經酸化得到M，M是。（1）據分析，A是乙烯；C與D的反應是HOCH2CH2OH與在濃硫酸和加熱環境下分子間消去H2O，生成，故反應類型為取代反應。（2）據分析，F的結構簡式是CH2BrCH=CHCH2Br；H的結構簡式為，其官能團的名稱是羥基、溴原子。（3）據分析，流程中設計步驟①和②的目的是保護碳碳雙鍵，避免其被氧化。（4）據分析，E是，M是，在催化劑存在下，二者按等物質的量發生聚合反應生成高分子化合物N，化學方程式為：。（5）E是，其分子式是C9H10O，不飽和度為5，有多種同分異構體，①遇氯化鐵溶液顯紫色，則含有酚羥基，②分子中只有一個環狀結構，即苯環，則符合條件的同分異構體有：若苯環上兩種取代基，-OH和、-OH和、-OH和，各有鄰間對三種結構，共9種；若苯環上三種取代基，-OH、-CH3和-CH=CH2，三種取代基互不相同，共有10種結構；故符合該條件的同分異構體最多有19種。其中核磁共振氫譜有5組峰的有機物，含有5種不同化學環境的H原子，結構簡式為：。（6）根據目標產物CH2=CCl-CH=CH2和原料1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)的結構簡式分析，碳碳雙鍵需得到飽和，結合題給流程中步驟①和②可以保護碳碳雙鍵，故設計合成路線：CH2=CH-CH=CH2。六、工業流程題20．元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用Na2SO3將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。(2)利用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________。②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則“還原”操作中發生反應的離子方程式為___。③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是_______。(3)已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5mol?L-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝_______________。(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”),b極發生的電極反應式為_________________。②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由amol變為bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是_______________mol?！敬鸢浮?/p>

Cr2O72—+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

鉻鐵礦粉碎

過濾

8CrO42—+3S2-+20H2O=8Cr(OH)3↓+3SO42-+16OH-