2021年湖南省岳陽市湘濱高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：CA．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學實驗安全及事故處理。易錯選項是C，注意：量筒和容量瓶不能用來溶解物質，溶解物質或稀釋濃溶液都應該在燒杯中進行。2.有下列三個氧化還原反應①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl參考答案：C略3.氫氣和二氧化碳混和氣體通過足量Na2O2后，再將所得氣體點燃恰好能完全反應，則下列關系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C4.下列物質中，屬于純凈物的是A.純堿

B.石油

C.氨水

D.鹽酸參考答案：A5.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是（

）A.銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略6.下圖化學儀器名稱正確的是A.①蒸餾燒瓶B.②蒸發皿C.③容量瓶D.④長頸漏斗參考答案：C【詳解】A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項A錯誤；B.②是坩堝，不是蒸發皿，選項B錯誤；C.③是容量瓶，選項C正確；D.④是分液漏斗，不是長頸漏斗，選項D錯誤。答案選C。

7.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質的區別是（）A．穩定性

B．透明度

C．分散質微粒大小

D．能否發生丁達爾現象參考答案：C略8.常用于測定動植物標本的年齡。關于原子的說法正確的是A．中子數為14

B．質子數為14C．核外電子數為14

D．質量數為14參考答案：D9.足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL參考答案：A10.下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—參考答案：C略11.實驗室鑒別物質時，下列鑒別的操作、現象及結論都可行的是

操作與現象現象與結論A用氨水鑒別MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水過量后沉淀會部分溶解。溶液中一定含有AlCl3

B通過相互滴加來鑒別NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即產生沉淀A一定是Ca(OH)2C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴氯水，溶液變紅……溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、氨水不能溶解氫氧化鋁，A錯誤；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加時均產生碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、火焰呈黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以溶液中有Na+，但不能確定K+，C錯誤；D、向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，排除鐵離子。再滴氯水，溶液變紅，說明含有亞鐵離子，被氯水氧化為鐵離子，D正確，答案選D。12.砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是A．HAt很穩定

B．砹易溶于某些有機溶劑C．AgAt不溶于水

D．砹是有色固體參考答案：A13.元素X核電荷數為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數為(

)A．m＋n＋a

B．m-n-a

C．m+n-a

D．a-m-n參考答案：D略14.有機物種類繁多的主要原因之一是（

）A、有機物的分子結構十分復雜B、自然界中存在著多種形式的、大量的有機物C、有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D略15.下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）實驗步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應的化學方程式為_______，C中反應的離子方程式為_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經_______（填寫操作名稱）、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對原有實驗Ⅱ步驟（2）進行了改進，改進后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應的離子方程式為__________________。參考答案：Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸發

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸

(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

(3)氯水顏色變淺（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根據裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液。【詳解】II.（1）涉及氣體的實驗，要先檢驗裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實驗中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應生成Na2S2O3和CO2，反應方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品，故答案為：蒸發。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4，對于向沉淀物中加入物質的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會引進硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變原有裝置的基礎上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數，B、D、E是中學化學中常見的氣體，各物質有如下所示的轉化關系：

試根據上述條件回答下列問題：(1)若氣體A為混合氣體，且X與Y的質量比小于3，則氣體A中肯定含有

。(2)若氣體A為單一氣體，且X與Y的質量比等于3，則氣體A的名稱叫

。(3)C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為：

。(4)C在的周期表的位置：

參考答案：(1)H2

(2)甲烷

(3)H2O+CCO+H2略18.(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大。A與B、C分別構成電子數相等的化合物W、K，且W是一種能產生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍。A、D、E構成化合物Y，A、B、C、D構成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數比是1∶1的離子化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的電子式為________；W形成________晶