復習課第二章化學反應與能量復習課第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能第一節化學能與熱能

1、任何化學反應都伴隨著能量的變化

2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

反應物總能量＞生成物總能量反應放出能量

EAEB

反應物總能量＜生成物總能量反應吸收能量

反應物生成物

化學反應舊化學鍵斷裂新化學鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

當E1

＞E2

反應吸收能量當E1

＜E2

反應放出能量1、任何化學反應都伴隨著能量的變化2、化學鍵的斷裂和形高中化學第二章化學反應與能量復習課件23、常見的放熱反應：（化學上把放出熱量的化學反應叫放熱反應）（1）所有的燃燒反應（2）酸堿中和反應（3）大多數的化合反應（4）金屬與酸的反應4、常見的吸熱反應：（化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應）（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多數的分解反應（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應3、常見的放熱反應：B

BA

A3、拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。放出92放出92解釋：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆開1molN≡N鍵和3molH-H鍵時要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個過程表現為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ高中化學第二章化學反應與能量復習課件2C

CD

D

C

C第二節化學能與電能第二節化學能與電能定義:將化學能轉化為電能的裝置構成條件：兩極一液一連線判斷：正負極和電子流向工作原理:負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能應用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱。加快化學反應速率判斷溶液pH變化。一、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應等多角度判斷）設計簡單電池。定義:將化學能轉化為電能的裝置構成條件：兩極一液一連線判斷：二、發展中的化學電源二、發展中的化學電源干電池堿性電池1、干電池結構及電極反應原理干電池堿性電池1、干電池結構及電極反應原理2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放電充電2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2O銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H23、燃料電池3、燃料電池高中化學第二章化學反應與能量復習課件2ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G2、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

據此判斷：鋅片是(A)A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原2、已知空氣—鋅電池的電極反應為：例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為3.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組高中化學第二章化學反應與能量復習課件25、如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD5、如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變6.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是負極，銅片上有氣泡產生

B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，使氫氣生成速率增大

C電流從鋅片經導線流向銅片，銅片質量減少

D氫離子在銅片表面被還原

D

6.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）DD

DA

AD

DBBB

B第三節化學反應的速率和限度第三節化學反應的速率和限度1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學反應速率

用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學反應速率注意：1、同一反應，用不同物質表示反應速率，數值可以不同，但是意義相同。一種物質的速率代表了整個反應的速率。2、同一反應，速率之比等于化學方程式中相應系數之比。等于對應的△C、△n之比。3、化學反應速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬時速率.4、固體純液體濃度為常數，不能用來表示化學反應速率。注意：1、同一反應，用不同物質表示反應速率，數值可以不同，但高中化學第二章化學反應與能量復習課件2高中化學第二章化學反應與能量復習課件2二、化學反應限度1、定義：一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變時，達到化學平衡狀態.這就是這個反應所能達到的限度。2、化學平衡的特點：逆等動定變：可逆反應：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反應限度不同。二、化學反應限度2、化學平衡的特點：：可逆反應其中“等”和“3、化學平衡的標志：反應速率反應時間v正v逆ν正＝ν逆

ν正＝ν逆反應混合物中各組分的濃度保持不變3、化學平衡的標志：反應速率反應時間v正v逆ν正＝ν逆A

比較反應的快慢同一物質統一單位

A比較反應的快慢2、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)=2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.X、Y、Z的濃度不再發生變化C.容器中的壓強不再發生變化D.單位時間內生成nmolX，同時生成2nmolYE.單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYBc同一物質，雙向相等；不同物質，雙向成比例。2、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(gC

C內部文件，請勿外傳內部文件，請勿外傳練習：

4、在2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質的量為

。

5、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)

練習：4、在2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+內部文件，請勿外傳內部文件，請勿外傳內部文件，請勿外傳內部文件，請勿外傳復習課第二章化學反應與能量復習課第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能第一節化學能與熱能

1、任何化學反應都伴隨著能量的變化

2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

反應物總能量＞生成物總能量反應放出能量

EAEB

反應物總能量＜生成物總能量反應吸收能量

反應物生成物

化學反應舊化學鍵斷裂新化學鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）

當E1

＞E2

反應吸收能量當E1

＜E2

反應放出能量1、任何化學反應都伴隨著能量的變化2、化學鍵的斷裂和形高中化學第二章化學反應與能量復習課件23、常見的放熱反應：（化學上把放出熱量的化學反應叫放熱反應）（1）所有的燃燒反應（2）酸堿中和反應（3）大多數的化合反應（4）金屬與酸的反應4、常見的吸熱反應：（化學上把吸收熱量的化學反應叫吸熱反應）（1）晶體Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl的反應

Ba(OH)2?8H2O

+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

（2）大多數的分解反應（3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應3、常見的放熱反應：B

BA

A3、拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,946KJ，形成

1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需熱量KJ。放出92放出92解釋：N2+3H22NH3生成2molNH3形成6molN-H鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆開1molN≡N鍵和3molH-H鍵時要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個過程表現為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ高中化學第二章化學反應與能量復習課件2C

CD

D

C

C第二節化學能與電能第二節化學能與電能定義:將化學能轉化為電能的裝置構成條件：兩極一液一連線判斷：正負極和電子流向工作原理:負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能應用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱。加快化學反應速率判斷溶液pH變化。一、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應等多角度判斷）設計簡單電池。定義:將化學能轉化為電能的裝置構成條件：兩極一液一連線判斷：二、發展中的化學電源二、發展中的化學電源干電池堿性電池1、干電池結構及電極反應原理干電池堿性電池1、干電池結構及電極反應原理2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2PbSO4+2H2O→放電充電2.鉛蓄電池Pb+PbO2+4H++2SO42-←2銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2O銀鋅電池

2Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H23、燃料電池3、燃料電池高中化學第二章化學反應與能量復習課件2ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G水果C.D.GZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構成原電池？G2、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O石墨：1/2O2+H2O+2e－

=2OH－

據此判斷：鋅片是(A)A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原2、已知空氣—鋅電池的電極反應為：例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為3.判斷金屬的活潑性a＞c＞d＞b例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組高中化學第二章化學反應與能量復習課件25、如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液

ACABD5、如圖裝置，電流表G發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變6.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是負極，銅片上有氣泡產生

B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，使氫氣生成速率增大

C電流從鋅片經導線流向銅片，銅片質量減少

D氫離子在銅片表面被還原

D

6.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）DD

DA

AD

DBBB

B第三節化學反應的速率和限度第三節化學反應的速率和限度1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學反應速率

用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)1、概念：3、單位：2、表達式：ν＝ct一、化學反應速率注意：1、同一反應，用不同物質表示反應速率，數值可以不同，但是意義相同。一種物質的速率代表了整個反應的速率。2、同一反應，速率之比等于化學方程式中相應系數之比。等于對應的△C、△n之比。3、化學反應速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬時速率.4、固體純液體濃度為常數，不能用來表示化學反應速率。注意：1、同一反應，用不同物質表示反應速率，數值可以不同，但高中化學第二章化學反應與能量復習課件2高中化學第二章化學反應與能量復習課件2二、化學反應限度1、定義：一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變時，達到化學平衡狀態.這就是這個反應所能達到的限度。2、化學平衡的特點：逆等動定變：可逆反應：v正

=v逆

：v正=v逆

≠0：平衡時，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵例：N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑任何化學反應都有一定的限度，不同的化學反應限度不同。二、化學反應限度2、化學平衡的特點：：可逆反應其中“等”