第2時

一溶質分的化溶的制知能演練提升能力提升小紅在配制50g5%的氯化鈉溶液時進行了以下操其中會導致溶液中氯化鈉的質量分數大于5%的是)A.用量筒量取水時俯視讀數B.在稱量前,指針稍向左偏移便行稱量C.裝瓶時部分溶液灑出D.溶解時燒杯中已有少量水用硝酸鉀固體配制溶質的質量分數為10%的酸鉀溶液50。下列做法不正確的是()A.稱量用平稱量硝酸鉀5.0B.量取用筒量取蒸餾水45mLC.溶解將酸鉀倒入量筒中溶解D.轉移將好的溶液轉移至試劑瓶用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗粗鹽中難溶性雜質的去乙實驗為配制溶質質量分數為10%的化鈉溶液。下列說法中正確的()A.甲實驗的步驟是①④,其中除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙實驗若按照②③①的步驟進操則配制的溶液濃度偏(ρ=1g·cm)D.乙實驗中,若①所用的燒杯內沾有對配制的溶液濃度無影響★4.某同學在配制50溶質量分數為5%食鹽溶液的過程,稱量時將砝碼放在(1g以下用游碼,食鹽放在右盤量時視液面讀數。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質量分()A.等于5%C.小于5%

B.大于5%D.不能確定要配制100g質量分數為5%的氧化鈉溶,下列說法正確的()A.實驗中要用到的玻璃儀器只有杯和玻璃棒B.稱量氫氧化鈉固體時應該將砝放在左,藥品放在右盤C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質溶劑的質量之比為∶20D.稱量時必將氫氧化鈉固體在玻璃器皿中稱量實驗室要配制100g溶質質量分數為15%的酸鉀溶液。(1)配制溶液需完成計算、稱量

三個步驟。(2)下列因素會導致所得溶液中質質量分數偏小的有。A.硝酸鉀中有雜質B.稱量時使用了生銹的砝碼C.用量筒量取水,仰視讀數D.配制完成后移取液體時有部分出1

如圖所示為、兩固體物質的溶解度曲。(1)30℃時A的解度(“大于”“小于”或“等于)B的溶度。(2)20℃時若制溶質質量分數為5%液100.0g,要g,配制時要用到的儀器有托盤天平附砝碼、100mL的筒、膠頭滴管、燒杯和。探究創(chuàng)新如圖是配制溶質質量分數為10%的溶的實驗操作示意:(1)用圖中的序號表示配制溶液正確操作順序。(2)圖②中有種塑料儀器其稱是。(3)稱量NaCl時托天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所,碼標尺示數見下,則取的NaCl質量為。(4)需要量取的水的體積為(水的密度為·。數時下圖視線角度正確的是(選填字母標號。(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼發(fā)現有一個砝碼缺損了一個小,若其他操作步驟正,則所溶液的溶質質量分數(填大于”“小于”或“等于)10%。答案：1.A2.C配制溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液50g,硝酸鉀的質=50g正;所需水的質量50g-5.0g=45.0g(合45mL),B正;溶解應將硝酸鉀倒入燒杯中溶解,不能在量筒內進行C錯;溶液配制完成后,將好的溶液轉移至試劑瓶保,D正確3.C粗鹽中難溶性雜質的去除實驗,去除雜質關鍵步驟是過,A不正確。甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解攪,加速溶;過濾時引流蒸發(fā)時攪,防止局部過熱造成液飛濺,B不正。步驟③,讀數時視線與液體凹液面的最高處保持水,量取的液體體積偏,配制溶液的濃度偏,C項說正。乙實驗,①所用的燒杯內壁沾有,相當于增加了溶劑的質量所溶液濃度偏,不正。4.C配制50g溶質的質量分數為5%的食鹽溶液要食鹽50g×5%=2.5g,需水的質量是47.5g。在稱量時砝碼放在左,食鹽放在右,則稱得的食鹽的實際質量是。取水時仰視讀數,則量取的水的實際體積大于47.5mL。錯誤的操作造成了溶劑的質量增,而溶質的質量減,因此,配制的食鹽溶液中食鹽的質量分數要小于。5.DA項實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃,還有量筒、膠頭滴故A錯B項稱物質時要遵循“左物右碼”原,故;項配制好的氫氧化鈉溶液中溶質和溶劑的質量之比為5∶95=1∶故C錯;項,易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱,因為氫氧化鈉既易解又有腐蝕,所以稱量時必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿,故D正。答(1)溶解(2)AC答(1)小于(2)5.0玻璃棒2

解析(在同溫度下比較不同物質的溶解度的大,線越靠上的溶解度越大。(2)需A的量為100.0g×5%=5.0g。配制時要到的儀器有托盤天帶砝碼、100mL的筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。8.答案1)②⑤①④③(2)藥匙(3)18.2g(4)163.8mLD(5)于解析(配一定溶質質量分數的溶液的步計算、稱量、溶,計得到所需NaCl的質量和水的體積后我們首先稱取NaCl,步為②⑤,后量取水步驟為④最溶,步驟為③。(2)在②所示儀器,藥匙為塑料儀器(3)砝碼的質量為15g,碼的質量為3.2g,則取的NaCl的質為15g+3.2g=18.2g。(4)要將18.