歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！2.1性質活潑的氧氣第一課時教學目標【知識與能力】1.認識氧氣的物理性質，掌握氧氣的化學性質。2.觀察和描述木炭、蠟燭、鐵絲在氧氣中的燃燒現象，從中歸納出氧氣的化學性質。3.了解氧氣的主要用途，氧氣與人類生活的密切關系。【過程與方法】通過實驗探究（木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中的燃燒）掌握氧氣的化學性質。【情感態度價值觀】 培養學生觀察和描述實驗現象的能力，學會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。初步形成“性質決定用途，用途反映性質”的化學思想。教學重難點【教學重點】氧氣的化學性質。【教學難點】氧氣的化學性質及木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中燃燒現象的描述。課前準備儀器：坩堝鉗、集氣瓶、燃燒匙、磨砂玻璃等。藥品：木炭、蠟燭、鐵絲、水、火柴梗、氧氣等。教學過程【情景引入】空氣的成分（按體積分數）：氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質約占0.03%。與人類關系最密切的氣體是哪一種？我們是怎樣用實驗來確定空氣中它的含量的呢？答案要點：氧氣；紅磷的燃燒實驗。【教師引導】結合前面的問題，再讓學生觀察一瓶純氧氣，閱讀課本，查看課本插圖，讓學生總結出氧氣的物理性質（學生搶答）。一、認識氧氣的性質

1.氧氣的物理性質在通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味、密度比空氣稍大、不易溶于水的氣體。把氧氣加壓降溫后可以先變成淡藍色的液體，再降溫可變成淡藍色的雪花狀固體。【問題討論】（1）平地和高原（高山）上空氣中氧氣的含量有哪些差異？（2）冷開水是否適合養金魚？【過渡】學習了氧氣的物理性質，接下來我們要通過實驗探究來學習氧氣的化學性質。【教師設疑】大家都知道，很多物質可以在空氣中燃燒，你知道其中的原因嗎？你能舉幾個例子？答案要點：蠟燭燃燒、紅磷在氧氣中燃燒。

2.氧氣的化學性質實驗探究：完成木炭、鐵絲、蠟燭等物質在空氣中和氧氣中燃燒的實驗，并完成下表。物質名稱在空氣中燃燒現象在氧氣中燃燒現象文字表達式木炭燃燒發紅，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更旺，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣→二氧化碳鐵絲無劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱,生成黑色固體鐵+氧氣→四氧化三鐵蠟燭燃燒發出火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體燃燒更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣→二氧化碳+水【交流討論】（1）為什么可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺？答案要點：物質燃燒是否旺盛與氧氣的濃度和與氧氣的接觸面積（機會）大小有關，接觸面積大，氧氣濃度高，則燃燒更旺。（2）石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？答案要點：二氧化碳。（3）請同學們想一想，能否利用今天所學到的木炭來測定空氣中氧氣的含量？能否利用鐵絲來測定空氣中氧氣的含量？為什么？答案要點：不能，因為木炭燃燒產生二氧化碳氣體，會補充消耗的氧氣體積，而鐵絲不能在空氣中燃燒。（4）鐵絲在氧氣中燃燒，為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？答案要點：防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（5）做鐵絲燃燒實驗時，為了實驗成功，鐵絲上系一根火柴梗，為什么？還需要將鐵絲繞成螺旋狀，為什么？待火柴梗即將燃盡時才伸入氧氣瓶中，又是為什么？答案要點：預熱細鐵絲；增大受熱面積；減少火柴梗燃燒消耗氧氣。教師講解：通過實驗我們可知，物質在純氧中燃燒，比在空氣中燃燒得更劇烈，由此可見：氧氣的化學性質比較活潑。許多物質可以與氧氣發生反應。【交流討論】氧氣的化學性質比較活潑。許多物質與氧氣發生氧化反應。舉例說明劇烈的氧化反應和緩慢的氧化反應。答案要點：根據反應的劇烈程度，氧化反應可分為：（1）劇烈氧化，如燃燒等。（2）緩慢氧化，如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕等。【過渡】我們說一種物質的性質決定了它的用途。那么，氧氣有哪些用途？觀察P34圖2-7，試著說明這些用途分別利用了氧氣的什么性質。二、氧氣的用途氧氣與人類生產、生活有著密切的關系，氧氣的用途是由氧氣的性質決定的。1.供給呼吸（一般情況和特殊條件下的呼吸）；2.支持燃燒獲得熱量；3.利用它與一些物質反應制備某些物質（煉鋼）。三、板書（一）認識氧氣的性質1.氧氣的物理性質2.氧氣的化學性質（二）氧氣的用途性質決定用途，用途反映性質四、課堂練習1某興趣小組的同學圍繞氧氣物理性質展開討論，其中描述正確的是（）A．小紅認為：通常情況下，氧氣是無色無味的氣體B．小潔認為：因為氧氣易溶于水，所以水中才會有魚類生存C．小強認為：氧氣能夠供給呼吸，所以可以用于急救病人D.小娟認為：液態氧氣是淡藍色的，而固態氧氣是白色雪花狀2.驗證氧氣的方法是（）A．用火柴去點燃B．用帶火星的木條去檢驗C．倒入澄清的石灰水D．聞氧氣的氣味3.下列變化過程不屬于緩慢氧化的是（）A．食物腐爛B．蠟燭燃燒C．呼吸作用D．鐵釘生銹4.化學反應的程度與反應物的濃度之間有一定的規律可循。某實驗小組取等質量的木炭和等質量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒。記錄如下：實驗實驗步驟實驗現象燃燒反應的文字表達式A①木炭在空氣中燃燒①木炭紅熱產生的氣體都能使澄清石灰水變渾濁________②木炭在氧氣中燃燒②_________B③硫在空氣中燃燒③微弱的淡藍色火焰產生的氣體都有刺激性氣味_______④硫在氧氣中燃燒④________通過對比A、B兩組實驗的現象，可以得出的規律是：__________________________________________________________________________。2.1性質活潑的氧氣第二課時教學目標【知識與能力】1.了解氧氣的工業制法，學習實驗室制備氧氣的反應原理、實驗裝置和操作方法。2.練習連接儀器的基本操作，提高實驗操作能力。3.了解催化劑和催化作用的概念，知道催化劑對化學反應的重要作用。【過程與方法】通過實驗探究掌握氧氣的實驗室制法。【情感態度價值觀】 培養學生觀察和描述實驗現象的能力，學會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。教學重難點【教學重點】1.氧氣的實驗室制法。2.催化劑和催化作用的概念。【教學難點】1.氧氣的實驗室制法。2.催化劑和催化作用概念的建立。課前準備儀器：水槽、棉花、木條、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、分液漏斗、錐形瓶、集氣瓶、導管等。藥品：高錳酸鉀固體、二氧化錳、過氧化氫溶液、氯酸鉀固體、水等。教學過程【情景引入】通過上一節的學習，空氣的成分有哪些？通過對氧氣性質的學習，我們知道氧氣是一種無色無味的氣體，而且我們的生產、生活、科研以及一切生命活動都離不開氧氣。那么，能否從空氣中直接獲取氧氣？答案要點：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，可以從空氣中獲取氧氣。一、氧氣的工業制法——分離液態空氣1.原料：空氣2.原理利用液態氮和液態氧的沸點不同加以分離（分離液態空氣法）。【問題討論】這個變化屬于什么變化？為什么？答案要點：工業制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質生成。【過渡】工業上采用分離液態空氣的方法獲取氧氣，那么實驗室用什么方法制取氧氣？提示：實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣。二、氧氣的實驗室制法【提問】怎么才能檢驗制取的氣體是氧氣？答案要點：利用氧氣能使帶火星的木條復燃這一性質來檢驗氧氣。1.加熱高錳酸鉀制氧氣（演示實驗）（1）反應原理加熱高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）裝置特點：固—固加熱型（3）實驗步驟：簡記為查、裝、定、點、收、離、熄（邊演示邊講解）①檢查裝置的氣密性。②裝藥品。③固定儀器。將酒精燈的位置確定好，再將試管固定在鐵架臺上。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。④點燃酒精燈。⑤當導管口出現連續均勻氣泡冒出時，開始收集氧氣。⑥當集氣瓶口有大氣泡冒出時，將導管撤離水面。⑦熄滅酒精燈。（4）收集方法：排水法或向上排空氣法（5）檢驗氧氣的方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣。（6）驗滿氧氣的方法將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已滿。（7）加熱高錳酸鉀制氧氣實驗的注意事項①實驗開始時首先應檢查裝置的氣密性，確保裝置不漏氣；②試管口應略向下傾斜。③在試管口放置一小團蓬松的棉花團，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管；④實驗結束時，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，以免因試管內壓強減小而產生倒吸現象。【過渡】我們接下來學習雙氧水分解制氧氣。2.雙氧水分解制氧氣（演示實驗）（1）反應原理二氧化錳過氧化氫→水+氧氣H2O2H2OO2（2）裝置特點：固—液不加熱型（3）實驗步驟（邊演示邊講解）①檢查裝置氣密性。②裝藥品：先裝固體，后裝液體。③固定儀器。將錐形瓶固定在鐵架臺上，塞上帶導管和分液漏斗的雙孔塞。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。（導管伸入錐形瓶不能太長，稍微露出橡皮塞即可，以便氣體排出。）④打開分液漏斗的活塞，使過氧化氫溶液緩緩地滴入錐形瓶中。⑤當導管口出現連續均勻氣泡冒出時，開始收集氧氣。⑥關閉活塞。講解：收集氧氣、檢驗氧氣、驗滿氧氣的方法同加熱高錳酸鉀制取氧氣中提到的一樣。【過渡】在實驗室里也可加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣。3.加熱氯酸鉀制氧氣二氧化錳氯酸鉀→氯化鉀+氧氣KClO3加熱KClO2【提問】在雙氧水分解制取氧氣和加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中，二氧化錳參加反應了嗎？如果沒有，那么二氧化錳在反應中起什么作用？三、催化劑1.催化劑的概念在化學反應中能增大化學反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質稱為催化劑。2.催化劑的特點一變：增大化學反應速率。二不變：質量和化學性質在反應前后都不變。3.催化作用的概念催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。注意：（1）改變反應速率是指加快或減慢反應速率。（2）催化劑不能改變生成物的質量(產率不變)。（3）催化劑是對具體反應而言。（4）同一反應可有不同催化劑，不同反應的催化劑可能相同。四、板書（一）氧氣的工業制法——分離液態空氣（二）氧氣的實驗室制法實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制氧氣。（三）催化劑1.催化劑的概念2.催化劑的特點3.催化作用的概念五、課堂練習1.工業上制取大量氧氣的方法是（）A.加熱氯酸鉀B.加熱高錳酸鉀C.分離液態空氣D.加熱二氧化錳2.用高錳酸鉀加熱制氧氣，實驗中發現試管破裂，以下原因與之不相關的是（）①試管外壁有水沒擦干②加熱時試管底部觸及燈芯③試管口沒放棉花④高錳酸鉀的量太多⑤加熱過程中不時地移動酒精燈⑥直接對準藥品部