第三節鹽類的水解

（第一課時）水質成份（mg/L）：鈉(Na+)120-150硼(B3+)0.2-0.8鋰(Li+)0.04-1.0鍶(Sr2+)0.02-0.06偏硅酸(H2SiO3)11-20碳酸氫根(HCO3

—)230-350可溶性總固體(400-600)pH值7.5-8.5測一測：蘇打水的酸堿性【小貼士】1、pH計蘸取溶液前，要保證pH計的潔凈——用蒸餾水清洗干燥——用濾紙擦拭2、電極浸入盛有待測溶液的燒杯中至浸沒線處3、讀數前輕輕搖動pH計，待讀數穩定后讀取4、實驗中注意分工合作浸沒線鹽溶液的酸堿性與鹽類型的關系鹽溶液鹽類型NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液Na2SO4溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽資料卡片：根據生成鹽的酸和堿的強弱，可將鹽分為

強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。探究一鹽溶液鹽類型pH溶液的酸堿性NaCl溶液強酸強堿鹽NH4Cl溶液強酸弱堿鹽CH3COONa溶液強堿弱酸鹽=7>7<7堿性酸性中性【實驗用品】0.1mol/L氯化鈉溶液、0.1mol/L氯化銨溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH計、小燒杯、洗瓶、廢液缸、濾紙實驗探究測定鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽類型pH溶液的酸堿性Na2SO4溶液強酸強堿鹽(NH4)2SO4溶液強酸弱堿鹽Na2CO3溶液強堿弱酸鹽=7>7<7堿性酸性中性【實驗用品】0.1mol/L硫酸鈉溶液、0.1mol/L硫酸銨溶液、0.1mol/L碳酸鈉溶液、pH計、小燒杯、洗瓶、廢液缸、濾紙測定鹽溶液的酸堿性實驗再探究預測鹽溶液的酸堿性

鹽溶液的酸堿性與鹽類型的關系鹽溶液鹽類型pH溶液的酸堿性探究一成果小結：NaCl溶液強酸強堿鹽=7中性CH3COONa溶液強堿弱酸鹽>7堿性NH4Cl溶液強酸弱堿鹽<7酸性Na2SO4溶液強酸強堿鹽=7中性Na2CO3溶液強堿弱酸鹽>7堿性(NH4)2SO4溶液強酸弱堿鹽<7酸性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽=7<7>7中性酸性堿性（以CH3COONa溶液為例討論）【提示】(1)

CH3COONa溶液中存在著哪幾種離子？(2)哪些離子可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？探討與交流探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因CH3COONa溶液溶液中的粒子有無弱電解質生成c(H＋)和c(OH－)相對大小化學方程式

CH3COONa

成果小結：c(H＋)<c(OH－)CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH

、

H2O有鹽類的水解——在溶液中，鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質鹽類的水解與中和反應的關系：+H2OCH3COOH+NaOHCH3COOH互為逆反應探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因NH4Cl溶液溶液中的粒子有無弱電解質生成c(H＋)和c(OH－)相對大小化學方程式c(H＋)>c(OH－)NH4Cl

成果小結：有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O應用鹽類的水解反應原理，討論：NH4Cl溶液顯酸性的原因NH3·H2O+H2ONH3·H2O+HCl探究二鹽溶液呈不同酸堿性的原因試討論NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶液溶液中的粒子有無弱電解質生成c(H＋)和c(OH－)相對大小化學方程式成果小結：c(H＋)=c(OH－)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O無HCO3—+H2O

H2CO3+OH—請解釋蘇打水呈堿性的原因NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH學以致用鹽類的水解誰弱誰水解，誰強顯誰性。有弱才水解，無弱不水解。實質：促進水的電離平衡總結牛刀小試1、下列溶液呈堿性的是：A、NaCI

B、KCIO

C、硝酸鈉

D、氯化銨2、下列溶液顯酸性是由于水解引起的是：A、鹽酸

B、醋酸C、硫酸D、硫酸銅BD牛刀小試3、下列關于鹽類的水解反應方程式書寫正確的是A、CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+B、NH