2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液2、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液3、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-14、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶15、化學變化中，可能發生改變的是()A．質子數 B．中子數 C．核外電子數 D．原子核6、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積7、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應8、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應9、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－10、對反應方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產物，又是還原產物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發生了氧化反應D．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6mol.11、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+12、能用表示的反應是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液13、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應轉化為Na2SO4。則R元素在產物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414、農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑15、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液16、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？____________。20、下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：(1)計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）；(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選___________規格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；(3)將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；(5)加水至距刻度線1～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。21、按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C。【點睛】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度之間的關系，與溶液體積無關。2、D【解析】試題分析：溶液的導電能力越強，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，溶液的導電性越強，據此可以判斷。A、鹽酸是強酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質，其溶液幾乎是不導電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導電性最強是的氯化鈣溶液，答案選D。考點：考查電解質、非電解質以及溶液導電性判斷3、C【解析】

根據溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。4、C【解析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C。【點睛】若三種溶液，生成沉淀的物質的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。5、C【解析】

化學變化是有新的物質的生成，不改變元素種類，則質子數、中子數不變，若發生氧化還原反應時，則存在電子的得失，答案為C【點睛】發生氧化還原反應時，則存在電子的得失，核外電子數發生改變。6、D【解析】

A.排水法收集氣體應從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。7、C【解析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。8、A【解析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。9、B【解析】A．因CO32-、H+能結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應，在反應中，N元素的化合價由反應前NaNO2中的+3價變為反應后N2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產物；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產物；每反應產生1molN2，轉移電子的物質的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。11、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。12、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。13、A【解析】

設R元素在產物中的化合價為X價；S元素化合價從+4升高到+6價，R元素化合價從+7價降到X價，根據氧化還原反應得失電子數相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A14、B【解析】

反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，應為還原劑，故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發生還原反應，題目難度不大。15、B【解析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結合溶液中的溶質分析解答。【詳解】A.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產生沉淀，D不符合。答案選B。【點睛】明確金屬鈉的性質特點是解答的關鍵，該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。16、D【解析】

體積一定時，物質的量濃度與物質的量成正比，根據題意求出物質的量濃度即可；【詳解】設NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質的量濃度也為amol/L，設MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質的量濃度為2bmol/L，設AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一。【詳解】(1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。19、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經過操作(2)后不能除凈的雜質離子