..>HYPERLINK選擇題HYPERLINK非選擇題選擇題(2010高三門頭溝一模)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.CO的燃燒熱為283kJ2的反響過(guò)程和能量關(guān)系2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1023答案:C(2010高三門頭溝一模)將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反響后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，假設(shè)反響過(guò)程中溶液的體積保持不變，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反響過(guò)程中得到的氣體B．最終得到沉淀C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)D．最終得到的溶液中c〔Na+〕＝答案:B(2010高三順義一模)以下離子方程式書(shū)寫正確的選項(xiàng)是A．用含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過(guò)多：OH－+H＋＝H2OB．向AgCl的懸濁液中參加KI溶液：AgCl〔s〕+I－AgI〔s〕+Cl－C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反響：2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO3D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反響：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O答案:B(2010高三石景山一模)在一定溫度下，*無(wú)水鹽Ｒ在水中溶解度為23ｇ，向Ｒ的飽和溶液中參加Bｇ該鹽，保持溫度不變，析出Ｒ結(jié)晶水合物Wｇ，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)Ｒ的質(zhì)量為A．〔W－B〕ｇB．〔W－B〕ｇC．〔W－B〕ｇD．〔Ｗ－Ｂ〕ｇ答案A非選擇題(2010高三門頭溝一模)(14分)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)〔雜質(zhì)與酸不反響〕。*化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)展回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的▲_極相連，陰極上的電極反響式為▲。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)▲〔選填：變大、不變、變小〕。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)展處理：硝酸銀溶液硝酸銀溶液殘?jiān)M(jìn)一步探究所含金的性質(zhì)回收銅并測(cè)定鐵的含量濾液陽(yáng)極泥電解液過(guò)濾洗滌/用稀硝酸處理/過(guò)濾〔1〕陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反響的離子方程式：▲。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料〔見(jiàn)下表〕：序號(hào)反響化學(xué)平衡常數(shù)1Au+6HNO3〔濃〕Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl-=AuCl4->>1從資料中可知，金很難與硝酸反響，但卻可溶于王水〔濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物〕，請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因▲。〔2〕濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為▲mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為▲mol·L-1答案:28.(每空2分，共14分)步驟一：正Cu2++2e-=Cu變小步驟二：〔1〕3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O王水中的Cl-與Au3+反響，降低了Au3+的濃度，使平衡向正反響方向移動(dòng)，Au不斷溶解〔2〕0.50.1注：其它合理答案酌情給分(2010高三東城一模)〔12分〕氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。〔1〕氮元素在周期表中的位置是▲。〔2〕實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反響制取NO，其離子方程式是▲。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是▲。〔3〕：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，△H=▲。關(guān)于①和②，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是▲〔填字母〕。a．由反響①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574kJ·mol-1b．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反響①、②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣c．右圖可表示①的反響過(guò)程和能量關(guān)系〔4〕同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是▲。答案:26.〔每空2分，共12分〕〔1〕2周期VA族〔2〕3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2〔3〕-173.4kJ·mol-1；ab〔4〕1:3(2010高三豐臺(tái)一模)〔12分〕〔1〕環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的轉(zhuǎn)化為N2，從而消除污染。該反響中涉及的粒子有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、、N2，請(qǐng)這些粒子中除以外的粒子填入以下空格內(nèi)〔不用配平〕。該反響過(guò)程中，被氧化與被復(fù)原的元素的物質(zhì)的量之比為。〔2〕我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反響為：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反響式為；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是。〔3〕:4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)△H=－2834.9kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響的熱化學(xué)方程式：。〔4〕將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如以下列圖：則反響過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L(zhǎng)〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕。答案:28．〔1〕＋Al＋H2O→Al(OH)3＋N2＋OH－5：3〔2〕2H2O+O2＋4e－＝4OH－鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反響，網(wǎng)狀構(gòu)造可以增大與氧氣的接觸面積。〔3〕2Al(s)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋Al2O3((s)△H(2010-3西城區(qū)化學(xué)適應(yīng)練習(xí)題)〔16分〕*小組同學(xué)將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。：CuCO3和Cu(OH)2均為藍(lán)色，難溶于水。〔1〕按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生的反響屬于4種根本反響類型中的。空氣NaOH溶液K1K2稀硫酸空氣NaOH溶液K1K稀硫酸濃硫酸ABCD堿石灰堿石灰E樣品K3K4①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中別離并凈化。具體操作依次為、洗滌、枯燥。②裝置E中堿石灰的作用是。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，翻開(kāi)K2、K4，充分反響b．翻開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c．翻開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣正確的順序是〔填選項(xiàng)序號(hào)，下同〕。假設(shè)未進(jìn)展步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低。④假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。〔3〕丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積或測(cè)量來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:〔16分〕〔1〕〔2分〕復(fù)分解反響〔2〕①〔2分〕過(guò)濾②〔2分〕防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D③〔2分〕cab〔2分〕b④〔3分〕〔3〕〔3分〕樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量〔其他合理答案可給分〕(2010高三朝陽(yáng)一模)〔14分〕銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。〔1〕銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2高溫2Cu+SO2濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述兩種方法中，銅元素均被__________〔填"氧化〞或"復(fù)原〞〕成銅單質(zhì)。〔2〕印刷電路板上使用的銅需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：①證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是。②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是。A．HNO3B．H2O2C．KMnO③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的"試劑1”是。〔寫出一種即可〕④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是〔用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明〕，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol則反響Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。〔3〕欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4==CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料〔填"Cu〞或"C〞〕。答案:〔14分〕每空2分〔1〕復(fù)原反響〔2〕①取少量充分反響后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液變?yōu)榧t色，證明所加FeCl3溶液過(guò)量。②B③CuO或Cu(OH)2〔答案合理都給分〕④CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反響，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加濃鹽酸，可以抑制水解。方法二：+64.39kJ/mol〔3〕(2010高三通州一摸)〔14分〕自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)。防控專家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感。〔1〕過(guò)碳酸鈉〔化學(xué)式2Na2CO3·3H2O2〕俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒。過(guò)碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫，是很好的固體氧釋放劑。=1\*GB3①請(qǐng)你寫出過(guò)氧化氫的電子式，其中氧元素的化合價(jià)是。=2\*GB3②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有"綠色氧化劑〞的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物〔如KCN〕，經(jīng)以下反響實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為，H2O2被稱為"綠色氧化劑〞的理由是。=3\*GB3③*強(qiáng)酸性反響體系中，反響物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。該反響中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反響的離子方程式。④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種。〔2〕碳酸鈉水溶液顯堿性。用離子方程式解釋其原因；pH值一樣的=1\*GB3①碳酸鈉溶液、=2\*GB3②醋酸鈉溶液、=3\*GB3③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：〔填寫序號(hào)〕。〔3〕漂白劑亞氯酸鈉〔NaClO2〕在常溫黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反響的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl－+H2O〔未配平〕。在該反響中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個(gè)。〔4〕ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反響，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉〔NaClO2〕。該反響的化學(xué)方程式為。答案:OHO26OHOH〔1〕①〔1分〕—1〔1分〕H