-.z.第三節(jié)化學平衡練習題一、選擇題1．在一個密閉容器中進展反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反響過程中*一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反響到達平衡時，可能存在的數據是〔〕A．SO2為0.4mol/L，O2B．SO2C．SO2、SO3D．SO32．在一定溫度下，可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡的標志是〔〕A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數之比為1:3:23．可逆反響H2(g)+I2(g)2HI(g)到達平衡時的標志是〔〕A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數不變4．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反響容器中，當以下物理量不再改變時，說明反響：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是〔〕A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A．在一定條件下，發(fā)生如下反響：2A(g)B(g)+*C(g)，反響達平衡時，測得容器內壓強增大為P％，假設此時A的轉化率為a％，以下關系正確的選項是〔〕A．假設*=1，則P＞aB．假設*=2，則P＜aC．假設*=3，則P=aD．假設*=4，則P≥a6．密閉容器中，用等物質的量A和B發(fā)生如下反響：A(g)+2B(g)2C(g)，反響到達平衡時，假設混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為〔〕A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生以下反響：2NH3N2+3H2，到達平衡時，容器內N2的百分含量為a%。假設維持容器的體積和溫度都不變，分別通入以下初始物質，到達平衡時，容器內N2的百分含量也為a％的是〔〕A．3molH2+1molN2B．2molNH3＋1molN2C．2molN2+3molH23228．在密閉容器中發(fā)生反響2SO2+O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，到達平衡時，SO2的轉化率為80%。假設從SO3開場進展反響，在一樣的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者一樣，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為〔〕A10mol10%

B20mol20%

C20mol40%

D30mol80%9．*、Y、Z為三種氣體，把amol*和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反響*+2Y2Z。到達平衡時，假設它們的物質的量滿足：n〔*〕+n〔Y〕=n〔Z〕，則Y的轉化率為〔〕A．B．C．D．10．一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。反響達平衡后SO2、O2和SO3的物質的量之比為3∶4∶6，保持其它條件不變，降低溫度后到達新的平衡時，O2和SO3的物質的量分別是11mol和20mol，此時容器內SO2的物質的量應是A A07mol B09mol C11mol D13mol11．在一定溫度下，*密閉容器中發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3∶2∶4。其它條件不變，升溫到達新平衡時，SO2為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質的量為()A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol12．*體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件發(fā)生反響A+3B2C，假設維持溫度和壓強不變，當到達平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，以下推斷正確的選項是〔〕①原混合氣體的體積為VL②原混合氣體的體積為VL③反響到達平衡時氣體A消耗掉VL④反響到達平衡時氣體B消耗掉VLA、②③B、②④C、①③D、①④13．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的*密閉容器中發(fā)生如下反響： A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了。 以下表達不正確的選項是〔〕 A．在5min內該反響用C的濃度變化表示的反響速率為0.02mol/(L·min) B．5min時，容器內D的濃度為 C．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反響到達平衡狀態(tài) D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol14．把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反響：3A〔氣〕+B〔氣〕2C〔氣〕+*D〔氣〕+Q，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反響速率為0.1mol·〔L·min〕－1。以下說法中正確的選項是〔〕 A．降低平衡體系的溫度，逆反響速率最小，正反響速率增大，平衡正向移動 B．恒溫下到達平衡的標志是C和D的生成速率相等 C．A的平均反響速率為0.15mol·〔L·min〕D．B的轉化率為25%15．一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1molA和1molB，待反響A(s)+B(g)C(g)+2D(g)到達平衡時，C的質量分數是M%，在一樣的條件下，假設按以下配比開場反響，平衡時C的質量分數比為M%的是〔〕A．2molA+2molB B．2molD+1molCC．2molD+1molA+1molB D．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD16．在密閉容器中發(fā)生反響2SO2+O22SO3(g)，起始時SO2和O2分別為30mol和15mol，到達平衡時，SO2的轉化率為80%，假設從SO3開場進展反響，在一樣條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者一樣，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率為〔〕A．15mol和10% B．30mol和20%C．30mol和40% D．45mol和80%二、填空題17．寫出以下化學反響的化學平衡常數表達式：①N2+3H22NH3K=②N2+H2NH3K=③Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2K=18．在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，到達平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時N2的轉化率是，H2的轉化率是，生成NH3是mol，容器中H2的平衡濃度是。19．一定溫度下在10L容器中參加5molSO2和3molO2，當反響到達平衡時，有3molSO2發(fā)生了反響，則：〔1〕生成了molSO3，SO2的轉化率為。〔2〕平衡時容器內氣體的總物質的量為。〔3〕平衡時SO2的濃度是，O2的濃度是，SO3的濃度是。20．一定條件下，可逆反響：A2+B22C到達平衡。經測定，平衡時c(A2，c(B2，c，假設A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。請答復：〔1〕a、b應滿足的關系是____________________〔2〕a的取值范圍是___________________________21．在溫度830K時，以下可逆反響及其平衡有*些特殊性： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 假設c(CO)始為2mol/L，c(H2O)始為3mol/L，反響達平衡時，CO的轉化率為60%，如果c(H2O)始為6mol/L，c(CO)始為2mol/L，反響到達平衡時，則CO的轉化率為75%。1計算上述兩種情況下H2O的轉化率、，CO和H2O的轉化率之間的關系可表示為。(2)設830K時，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol/L，達平衡時c(H2)平＝cmol/L。①當a＝5，c＝時，b＝； ②當a＝b時，＝；③用以表示a、b、c之間關系的式子是。22．將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反響：2H2O〔g〕2H2＋O22CO＋O22CO2〔1〕當上述系統(tǒng)到達平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。〔填它們的分子式〕〔2〕假設平衡時O2和CO2的物質的量分別為n〔O2〕平＝amol，n〔CO2〕平＝bmol。試求n〔H2O〕平＝。〔用含a、b的代數式表示〕三、計算題23．amolN2和bmolH2反響，在一定條件下到達平衡，生成cmolNH3．NH3在平衡混合物中的質量分數是多少？24．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反響：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)假設同溫同壓下測得反響前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反響掉的SO2是原有SO2的百分之幾？答案及解析:1．C項反響物、生成物濃度不可能同時減小。因是可逆反響，不可能反響物或生成物變?yōu)?，A、D不正確。答案：B。2．判斷一個反響是否處于平衡狀態(tài)的主要依據為：①看v(正)與v(逆)是否相等；②反響物和生成物的濃度是否不隨時間的變化而變化。A選項說明v(正)=v(逆)，B選項說明反響體系各物質的濃度不再改變，應選A、B。D很明顯是錯誤，C選項不能確保已達平衡〔在任何時刻，有nmolA產生時必有3nmolB同時產生，兩者表示的都是逆反響速率〕。答案為AB。3．對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫反響來說，它反響前后氣體體積沒有發(fā)生變化。因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反響是從正反響開場還是從逆反響開場，不管該反響是否到達平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然A項不是平衡時的標志；在H2、I2、HI氣體中只有I2蒸氣具有顏色是紫紅色的，當混合氣體的顏色不變時，實質上就意味著I2的濃度不再變化，也就是反響混合物各組成成分的含量保持不變。故B選項正確；C選項中H2、I2、HI的濃度相等時，并不表示各物質的濃度保持不變，故C項錯誤；D選項I2在混合氣體中體積分數不變就表示各物質的濃度不再發(fā)生變化，故D選項正確。答：BD。4．題給反響是一個反響前后氣體體積不變的反響，故不管平衡是否移動，混合氣體的壓強與氣體的總物質的量均不變；而平衡生成C、D的物質的量相等，故比值不變。答案：B。5．轉化率=×100%。A項根據壓強增大P％，則*+1＞2，*＞1，排除A。設通入的一定量氣體A為1mol，2A(g)B(g)+*C(g)始態(tài)〔mol〕100轉化〔mol〕a%a%a%平衡〔mol〕1-a%a%a%依據壓強增大P％，則應滿足：1-a%+a%+a%=1+P%*=+1當*=2時a=2PP＜aB選項正確當*=3時P=aC選項正確當*=4時D選項排除答案為B、C。6．【知識點撥】化學平衡的一般計算要采用平衡計算模式，模式中的三種量可用物質的量，物質的量濃度，對于氣體，還可用體積。對于氣體的相關計算，可涉及壓強、體積、相對密度和平均相對分子量，故可用到相關規(guī)律，如壓強比等于物質的量之比，氣體體積比等于物質的量之比，質量守恒定律。采用求平均量的計算公式或三角正弦法等。如果平衡時總的物質的量或總體積，或平衡時的物質的量與初始物質的量之比，或平衡時與初始的壓強之比，或平衡時的平均相對分子量，則要設未知數寫出模式，列代數方程式求解。假設是平衡時的平均相對分子量，則要根據質量守恒定律列代數式求解。【分析解答】設A物質的轉化率為*，A和B起始物質的量都為amol。A(g)+2B(g)2C(g)起始物質的量〔mol〕aa0轉化物質的量〔mol〕a*2a*2a*平衡物質的量〔mol〕a-a*a-2a*2a*根據題意，A和B物質的量之和與C物質的量相等a-a*＋a-2a*=2a*則A的轉化率為40％，選項A正確．7．同溫同容下，對于氨的分解反響，我們根據反響的系數關系，將選項的四種情況都換算成反響物〔NH3〕，如果NH3為2mol時，它們都可到達一樣的平衡狀態(tài)，即等效。選項A換算成NH3為2mol，符合題意；選項B、C換算成NH3都不是2mol，故排除。選項D：2NH3N2+3H2213**0.1＋1.9=2.0〔mol〕，等效。答案為：A、D。8．*可逆反響，無論從正反響開場，還是從逆反響開場，只要正反響起始濃度與逆反響起始濃度"相當〞，在一樣條件下，可到達同一平衡狀態(tài)。答案：B。9．【分析解答】*+2Y2Z起始amolbmol0反響baba平衡ba根據題意∴答案為B選項。10．【分析解答】一法：設第一種平衡狀態(tài)下O2為*，則SO3為，變成第二種平衡時O2變化量為y，2SO2g＋O2g2SO3g＋Q***＋2y＝20解得：*＝12moly2y*－y＝11y＝01mol1120可得：2SO2g＋O2g2SO3g＋Q 00.71.12.0 二法：用等效平衡方法，將SO3轉變?yōu)镾O2和O2，使原初始量比一樣。2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 346*11205302.010＝＝*＝0.7mol 三法：2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 210210 1221－4a6a 1124a6a＝，a＝03 2SO2g＋O2g2SO3g2SO2g＋O2g2SO3g 2721027210 180918212 09121807112答案為A。11．【分析解答】解法一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)ab0ab0n變(mol)2**2*a－1.4b－n平(mol)a－2*b－*2*b＝1.6mol，a＝×0.8＝2.8mol。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)2.81.60n變n平解法二：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n0(mol)3a2a4an變(mol)2**2*n平(mol)3a＋2*2a＋*4a2*由題意知，3a＋2*，2a＋*，聯立二式得：a＝0.4mol，*＝0.1mol，4a2*＝4×0.4mol2×0.1mol＝1.4mol，故應選A。12．A