中考化學練習-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解題策略【一】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。注意：〔1〕溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一個比值，常用百分數(shù)來表示。〔2〕有極值：即在一定溫度下，某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能無限大，有一個最大值。在一定溫度下，對于同一種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是最大的。公式與溶解度的關系注意：S表示溶解度，應用此公式時溶液必須是飽和溶液。【二】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算注意的問題計算的類型〔1〕一定量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意：如果溶質(zhì)不含有結晶水，溶解時也不與水發(fā)生化學反應，這類型的計算可直接套用計算公式。如果溶質(zhì)可以與水發(fā)生化學反應，溶于水后得到溶液的溶質(zhì)是反應后的產(chǎn)物。計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，應首先求出溶質(zhì)——反應的生成物的質(zhì)量。如果溶質(zhì)含有結晶水，所得溶液的溶質(zhì)為不含有結晶水的物質(zhì)，求得溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量后可直接套用公式計算。〔2〕溶液的稀釋計算注意：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。〔3〕溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式綜合計算注意：進行化學方程式與溶液質(zhì)量分數(shù)綜合計算時，在比例式中列出的必須是純凈物的質(zhì)量。溶液中進行的反應一般只與溶質(zhì)有關，所以，在比例式中列出的必須是溶質(zhì)的實際質(zhì)量，而不能是溶液的質(zhì)量。求所得溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要將生成的沉淀、氣體或沒有溶解的物質(zhì)的質(zhì)量減去。題型1溶液質(zhì)量分數(shù)計算例題1〔鹽城中考模擬〕在20℃時，將mg某物質(zhì)完全溶于ng水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)〔〕A.小于A.小于X100%

m+nC.大于X100%B.等于，—X100%m+nD.無法確定m+n解析：此題是一道關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的分析判斷題。根據(jù)公式可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。此題的題干信息明確指出，該物質(zhì)已經(jīng)完全溶解，但要確定最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，還要確定溶質(zhì)的質(zhì)量究竟是多少。如果該物質(zhì)是像氯化鈉之類的物質(zhì)，溶解時不發(fā)生化學反應，那么溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于qx100%,而如果該物質(zhì)是Cm+naO之類的氧化物，溶于水后會和水發(fā)生化合反應，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就會大于qX100%；而如果溶質(zhì)中含有結晶水，溶于水后的溶質(zhì)m+n是其不含結晶水的部分，所以質(zhì)量分數(shù)就會變小，因此題中沒有明確溶質(zhì)究竟是什么，所以無法確定其所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：D點撥：計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，一定要注意確定溶質(zhì)的身份，判斷其溶于水后是否會和水發(fā)生化學反應，從而確定真正的溶質(zhì)及其質(zhì)量，才能正確地進行相關計算。題型2溶液的稀釋與配制例題2〔天津中考〕化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液Na2CO3溶液也呈堿性。請回答：〔1〕實驗室配制質(zhì)量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g。需要固體氯化鈉的質(zhì)量為g，水為mL〔水的密度1g/cm3〕。〔2〕假設用質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液。①要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g。②該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是。解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，我們進行變形之后可得溶質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。因此此題的溶液的配制中，需要氯化鈉的質(zhì)量為：50gX4%=2g,需要水的質(zhì)量為:50g-2g=48g,即48mL。另外，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：50gX4%-8%=25g,需要水的質(zhì)量為50g-25g=25g,配制的過程中要用到的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯。答案：〔1〕2；48〔2〕25；燒杯點撥：溶質(zhì)分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，實際計算過程中要注意公式的變形應用，溶液的稀釋與配制要抓住溶質(zhì)質(zhì)量守恒這一關鍵點，建立等量方程求解相關問題。【方法提煉】〝十字交叉法〞巧解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算是化學計算中的重要組成部分，解答此類計算，我們除用常規(guī)的公式法之外，還可應用〝十字交叉法〞來簡化解題環(huán)節(jié)，提高解題的速度與準確率。目、金二這種方法可以表示為：2"'?一-：；,其中a為濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，b為稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔如果b是水的話，那么b的值為0〕，c也稀釋或配制后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，稀釋或配制所需濃、稀溶液的質(zhì)量比〔下〕就等于它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)差的比值。在形式上，上式中的字母表示值可棄去百分號〔%〕取值。例題欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液和5%的氯化鈉溶液各多少克？解析：此題的常規(guī)解法為：設所需15%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,那么所需5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g—x根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量守恒可得方程：xX15%+〔100g—x〕X5%=100gx10%解得x=50g,即所需15%和5%的氯化鈉溶液各50克。十字交叉法解法如下：15、/(10-5)甘、/也一bk10根據(jù)…_'可得：5(5如，即配制后所需濃、稀溶液的質(zhì)量比等于5：5,也就是1：1,所以它們的質(zhì)量都是50g。[來源:Zxxk.Com]點撥：〝十字交叉法〞解題的關鍵在于抓住濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),并與配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比較,交叉相差,即可得到兩溶液的溶液質(zhì)量比。〔答題時間：30分鐘〕1.實驗室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，以下說法錯誤的選項是〔〕A.用托盤天平稱取5.0g蔗糖B.用量程為10mL的量筒量取所需的水溶解蔗糖時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒將配制好的溶液裝入細口瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽*2.某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是〔〕A.50gB.WgC.100gD.40g3.實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液，有關實驗操作不正確的選項是〔〕A.用托盤天平稱取10.0g氯化鈉B.用量筒量取90.0mL的水C.將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D.將配制的溶液裝入試劑瓶中,貼上標簽4.某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的表達正確的選項是〔〕A.m〔溶質(zhì)〕：m〔溶劑〕=20:120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大D.降溫后，有固體析出5.將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如以下圖所示，以下說法正確的選項是〔〕A.T2℃時甲和乙的飽和溶液，降溫到T1℃時，甲乙仍是飽和溶液且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變B.甲和乙的溶解度相等T1℃時甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液T2℃，100g甲的飽和溶液里含有溶質(zhì)甲的質(zhì)量為50g7.以下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項是t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%［來源:Zxxk.Com］t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系為A=B〉CC.將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A、C兩溶液都會變成不飽和溶液D.B中含有少量A,要提純B通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法8.將8gSO3完全溶于92g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為〔〕A.8%B.小于8%C.9.8%D.無法計算9.某同學欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的NaOH溶液〔水的密度是1g/cm3〕〔1〕方法一：用NaOH固體和H2O配制應稱量gNaOH固體，溶于gH2O中。假設該同學用量筒取水時俯視液面進行讀數(shù)，這樣配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)〔填序號〕A.等于10%B.大于10%C.小于10%〔2〕方法二：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液g,加gH2O稀釋而成。10.除去NaCl中混有的細砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，實驗過程如以下圖所示：［來源:學*科*網(wǎng)］〔1〕步驟H的操作名稱是；〔2〕蒸發(fā)時，所用的儀器有鐵架臺〔帶鐵圈〕、、蒸發(fā)皿和玻璃棒；〔3〕配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaClg；〔4〕以下情況對所配制溶液質(zhì)量分數(shù)無影響的是A.得到的NaCl未完全干燥；B.用量筒量取水時，仰視讀數(shù)[來源:Zxxk.Com]C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留11.將鐵粉和銅粉混合物7.08，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。試計算：〔1〕原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。〔精確到0.1%〕〔2〕反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。〔精確到0.1%〕B解析：通過計算可以得出實驗中需要45毫升水，應該用50mL的量筒一次性量取。B解析：設原溶液質(zhì)量為*，加入50g水后變?yōu)?0%，20%x=〔x+50g〕10%,解得x=50g。那么稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為〔50g+50g〕X10%=10g。C解析：量筒是量取液體體積的儀器，不能作為反應的容器，不能加熱，也不適宜作為稀釋、溶解的儀器。D解析：A.溶液中m〔溶質(zhì)〕：m〔溶劑〕=20:100=1：5,故A錯誤；B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g/〔20g+100g〕X100%=16.7%,故B錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升溫后會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故降溫后會有晶體析出，故D正確。A解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：那么稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50gx98%X100%=9.8%，應選A。50g+450gC解析：A.甲和乙的溶解度都隨著溫度的降低而變小，故降低溫度，甲和乙的飽和溶液中都會有固體溶質(zhì)析出，甲乙仍是飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)明顯減小，故錯誤；不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，因此比較物質(zhì)的溶解度一定要說明溫度，不然無法比較，故錯誤；T1℃時甲和乙的溶解度都是30g,所以甲和乙各30g分別加入100g水中，均能形成飽和溶液，故正確；T2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以150g甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，故錯誤。B解析：t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25g/〔100g+25g〕=20%；將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃時，A溶液會變成不飽和溶液、C溶液仍是飽和溶液并析出部分C物質(zhì)；B中含有少量人，由于B受溫度影響不大，故要提純B可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法。C解析：SO3溶于水時發(fā)生以下反應：SO3+H2O=H2s04，由該反應的化學方程式可知：8gSO3溶于水后會生成9.8gH2SO4,因此反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為：8g/〔8g+92g〕X100%=9.8%,應選C。1〕1090B〔2〕5050解析：〔1〕NaOH固體的質(zhì)量=100gX10%=10g；水的質(zhì)量==100g-10g=90g；俯視液面進行讀數(shù)，量得的體積比實際的偏小，也就是說量取的水偏少，所以配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大。〔2〕根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設需質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液質(zhì)量為x,100gX10%=x20%解得：x=50g需水的質(zhì)量為：100g-50g=50g所以需質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液質(zhì)量是50克，同時加入50克水進行稀釋。⑴過濾；〔2〕酒精燈；〔3〕3；〔4〕C[來源:Z_xx_k.Com]解析：〔1〕除去不溶于液體的固體的方法是過濾；〔2〕蒸發(fā)時，用到鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒；〔3〕50gx6%=3g;〔4〕A.得到的NaCl未完全干燥，說明其中含有水分，配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；B.用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，看到的讀數(shù)偏小，量取到的實際水的體積偏大，導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；C.配好的溶液是均一的，有溶液殘留對結果無影響。解：生成H2的質(zhì)量=7.0g+60.0g—66.8g=0.2g設原混合物中Fe的質(zhì)量為x,生成FeCl2的質(zhì)量為y。