7/7九年級科學上冊第一章測試卷九年級科學第一章試卷

一、選擇題（每題2分）

1．下列各組物質中，俗名、化學名稱和化學式表示的是同一種物質的是：()

A.燒堿、氧化鈉、Na2OB．純堿、氫氧化鈉、NaOH、

C.石灰石、碳酸鈣、CaCO3

D.熟石灰、氧化鈣、CaO

2．科學概念的正確理解對學生學習好科學至關重要，下列概念的理解不正確

．．．的是()A．氧化物一定只含有二種元素B．鹽的組成中一定含有金屬元素

C．加到雙氧水里的二氧化錳在反應前后質量和化學性質均不變D．酸和堿的組成中一定含有氫元素

3、下列物質中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥固體的是()

A、SO2

B、HCl

C、H2

D、CO2

4．下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是()

A．某固體中加入稀鹽酸產生無色氣體，證明該固體一定含有CO32-

B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-

C．某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿

D．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

5．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”，是指參加反應的物質中的所有原子完全被利用且全部轉化到欲制的產品中。下列化學反應類型符合“化學反應的綠色化”要求的是()

A、化合反應

B、分解反應

C、置換反應

D、復分解反應

6.下列鹽不能用金屬與稀酸直接反應制得是()

A、MgCl2

B、FeCl3

C、FeSO4

D、AlCl３

7.欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉化為中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑()

A.石灰石粉末

B.生石灰

C.石灰水

D.純堿

8．若要鑒定某無色溶液是否是稀硫酸，應選用的試劑是()

A．氯化鋇溶液B．氯化鋇溶液和稀硝酸

C．氯化鋇溶液和無色酚酞試液D．紫色石蕊試液、氯化鋇溶液和稀硝酸

9.下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變的是()

A、Zn

B、AgNO3

C、Na2CO3

D、NaOH

10．下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()

A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-

B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+

D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

11．如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間

()XY

ACOCa（OH）2

BCO2NaOH

CHClBa（OH）2

DSO2NaOH

12．在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某種固體物質后，木塊浸沒在液體中

的體積變大（假設這些過程中溶液的體積變化忽略不計），則加入的固體物質可能是()A.Na2CO3B.FeC.Ba(OH)2D.CuO

13．抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內部及周圍環境的含氧量，阻止氧氣和食品發生氧化反應，從而延長食品的保質期，小明發現新買的茶葉包裝盒內有一個印著“抗氧化劑”字樣的小包，內裝灰黑色粉末，其成分最可能是

()

A．氧化銅B．活性炭C．鐵粉D．生石灰

14.類推是科學學習中常用的思維方法。現有以下類推結果，其中正確的是()

A．酸能與堿發生中和反應生成鹽和水，則能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿

B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C．堿溶液PH＞7，則PH＞7的溶液一定是堿溶液

D．點燃H2和O2的混合氣體可能發生爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸

15．在化學反應中，物質所含元素的化合價發生了變化的反應就是氧化還原反應，那么在四個基本反應中一定是氧化還原反應的是()

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

16.下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中不能達到目的的是()

A、CO中混有CO2(澄清石灰水)

B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)

C、銅粉中混有少量CuO(稀鹽酸)

D、CO2混有少量HCl(NaOH溶液)

17、除去括號中的少量雜質氣體可用NaOH固體的是（）

A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl）

18.用推拉注射器活塞的方法可以檢查下圖裝置的氣密性。當緩慢拉動活塞時，如果裝

置氣密性良好，則能觀察到()

A．注射器內有液體B．瓶中液面明顯上升

C．長頸漏斗內液面上升D．長頸漏斗下端管口產生氣泡

19.物質王國發生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分別是稀硫酸、氯化鈉溶液和石灰水，)帶回了“警

察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”(即把“他們”鑒別出來)。能．完成任務的“警察”是()A．硝酸銀溶液“警察”B．稀鹽酸“警察”

C．無色酚酞試液“警察”D．純堿溶液“警察”

20、下列化學反應方程式中正確的是（）

A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

B、Fe2O3+HCl==FeCl2+H2O

C、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑

D、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

21、有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反應，乙溶液跟KCl溶液反應，丙溶液跟KOH溶液反應，均可生

成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各組溶液中的哪一組（）

A、甲為稀HNO3溶液、乙為AgNO3溶液、丙為NaNO3溶液

B、甲為稀Ba(OH)2溶液、乙為NaNO3溶液、丙為HNO3溶液

C、甲為稀Ba(NO3)2溶液、乙為AgNO3溶液、丙為HNO3溶液

D、甲為稀NaNO3溶液、乙為HNO3溶液、丙為AgNO3溶液

22、同質量的下列金屬與足量的稀HCl反應，生成H2最多的是（）

A、Na

B、Mg

C、Al

D、Fe

23、有a、b、c、d四種無色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇、鹽酸中的一種，下表是它們之間反應的現象：試

abcd

b無明顯現象————有氣體產生有沉淀生成

c有氣體產生有氣體產生————有沉淀生成

A、H2SO4Na2CO3BaCl2HCl

B、HClH2SO4Na2CO3BaCl2

C、Na2CO3H2SO4HClBaCl2

D、BaCl2HClNa2CO3H2SO4

24、要完成下列變化，通過一步反應不能實現的是（）

A、Fe2O3→Fe

B、BaCl2→Ba(NO3)2

C、CuO→Cu(OH)2

D、AgNO3→Ag

25、某溶液的PH值是5，若將該溶液的PH值上升到8,應采取措施是加入適量（）

A、紫色石蕊試液

B、酸溶液

C、堿溶液

D、蒸餾水

26、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是（）

A、CuSO4溶液

B、CO2

C、CuO

D、H2SO4

27、有X、Y、Z三種金屬，將Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，這三種金屬的活動順序是（）

A、X＞Z＞Y

B、Y＞X＞Z

C、X＞Y＞Z

D、Y＞Z＞X

堿液中性溶液

廢水28.某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來采用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，最終排出的溶液呈中性（見右圖）。現

改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質

質量分數與原來所用氫氧化鈉溶液中溶質質量分數相同

（假設兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿的流量閥應作的調節為()

A．保持不變

B．加大流量

C．減小流量

D．無法確定

29．如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體

A和固體

B的組合可能是下列中的（）

A．稀鹽酸和鐵

B．水和生石灰

C．水和氫氧化鈉

D．水和氯化鈉

30．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（）

A．向pH=3的溶液中不斷

加水B．一定量的稀硫酸與鋅粒反應

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D．煅燒一定質量的石灰石

二、填空題(化學方程式每個2分，35、36每空2分，其余每空1分，共28分)

31

．如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，濃硫酸的質量將會，溶質質量分數將會；如將濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，質量將會（填“增加”、“減小”或“不變”），在瓶口會產生。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存原因。（用化學方程式表示）

32.經常盛放石灰水的試劑瓶內壁上往往粘有一層白色固體，它的成分是，寫出要洗去這種固體最好選用的試劑為，此化學反應方程式。

33．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則濾渣中一定有，濾液中的溶質有。

34.分析、歸納、總結是學習化學的有效方法。小東用“三”總結化學知識如下：①復分解反應發生的三個條件是：生成沉淀或生成氣體或生成；②鐵生銹的三種反應物質是：鐵、水和；③燃燒的三個條件是氧氣、溫度達到著火點和。

35.有一包固體粉末，可能由Ba(NO3)2、Na2CO3，Cu（NO3）2、Na2SO4、KNO3中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結果。

（1）將此固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液無色。

（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實驗結果可判斷：該粉末中一定含有，一定不含有。

36．某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化鎂中的一種或幾種混合而成。現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，

產生的沉淀質量與加入氫氧化鋇溶液體積如右圖所示，則該混合溶液的組成是。

37．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，

E為胃酸的主要成分，G為單質。它們之間的轉化關系如下：

請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A、C、G。

（2）上述轉化①②③中，屬于置換反應的有(填序號)

（3）為了安全，點燃G氣體之前要。

（4）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，寫出有關反應的化學方程式。

三、計算題（38題5分，39題7分）

38.小華想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。

(1)根據現有的條件，你認為只能測出合金中銅的質量分數。

(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10克該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

從上表數據分析，小華用10克合金粉末總共收集到克氫氣。

(3)求出該合金中銅的質量分數。（列式計算）

39、研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后

向溶液中逐滴加入質量分數為14.6％的稀鹽酸，根據生成CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

［解決問題］實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）

［繼續探究］求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。

［發現問題］根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？

一、選擇題（每題2分）

1

23456789101112131415CBCCABADBCACCDC

第一次第二次第三次連續加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質量(g)0.080.080.04Na2CO3的質