1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數為2NAB常溫下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NAC標準狀況下2.24 L

2、己烷分子中含有1.9NA對共用電子D以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上經過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L2、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO43、下列裝置不能完成相應實驗的是A甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質C丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯D丁裝置可用于實驗室制備氨氣4、常溫下，向10mL0

3、.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)的數量級為1021B曲線上a點溶液中，c(S2)c(Cu2+) Ksp(CuS)Ca、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH)的積最小的為b點Dc點溶液中：c(Na+)c(Cl)c(S2)c(OH)c(H+)5、下列有關說法正確的是A用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色沉淀B用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏C氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色D摘下幾根

4、火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素6、地球表面是易被氧化的環境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）AKI（AgNO3溶液）BFeCl2（KSCN溶液）CHCHO（銀氨溶液）DNa2SO3（BaCl2溶液）7、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D使

5、用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾8、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是（ ）A食用一定量的油脂能促進人體對維生素的吸收B許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍色花朵，可在土壤中施用適量的硫酸鋁C在石英管中充入氖氣，通電時能發出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”D人被蚊子叮咬后皮膚發癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液9、X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的3倍， 下列說法中正確的是A最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強B只由這四種元素不能組成有機化

6、合物C與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應DX、Y形成的化合物都是無色氣體10、下列變化中化學鍵沒有破壞的是A煤的干餾B煤的氣化C石油分餾D重油裂解11、某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+B若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-12、25時，向L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100molL-1的鹽酸溶

7、液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A25時，Kb（NH3H2O）Ka（CH3COOH）10-5Bb點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C在c點的溶液中：c（Cl）c（CH3COOH）c（NH4+）c（OH）D在a點的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO-）+c（NH3H2O）+2c（OH-）13、阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定

8、為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.36.02102314、下列說法錯誤的是（ ）A“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”CNaOH與SiO2可以反應，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標記D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體排放15、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發生反應4X（g）+2Y（g）3Z（g），下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（ ）A氣體密度不再變化BY的體積分數不再變化C3v（X）4v（Z）D容器內氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）4：2：316、化

9、學與資源利用、環境保護及社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是A煤轉化為水煤氣加以利用是為了節約燃料成本B利用太陽能蒸發淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環利用17、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是AMc的最低負化合價為3BMc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5C的中子數為115D通過化學反應可使轉化為18、單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶

10、液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.02 mol/L的CH3COOH溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液D0.01 mol/L的K2SO4溶液19、某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“ 現象預測” 與“ 解釋或結論” 均正確的是選項儀器現象預測解釋或結論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH

11、溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHAABBCCDD20、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NAB標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C工業合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA21、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1 HCN溶液中滴加0.1 molL-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法

12、正確的是 ( )A常溫下,0.1 molL-1HCN的電離常數 K a數量級為10-8Ba、c兩點溶液均為中性C當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)22、一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )A該反應的逆反應為吸熱反應B平衡常數：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D當溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的催化效率降低二

13、、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物H是一種醫藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問題:(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為_。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子。A的結構簡式為_。C中含氧官能團的名稱為_。(4)D+GH的化學方程式為_。(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含

14、立體異構)。遇FeCl3溶液發生顯色反應能發生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。24、（12分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同；基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態；c的最外層電子數是內層電子數的3倍；d的原子序數是c的兩倍；基態e原子3d軌道上有4個單電子。回答下列問題： （1）b、c、d電負性最大的是_(填元素符號)。（2）b單質分子中鍵與鍵的個數比為_。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩定，可

15、分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為_；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有_(填序號)。極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 金屬鍵 氫鍵 范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是_(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是_，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩定性：酸分子_酸根離子(填“”或“2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：N

16、aClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。3、B【解析】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別

17、是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：SCSi，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應放熱、同時生成Ca(OH)2，反應放出的熱量促進NH3H2O分解產生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。4、D【解析】A求算CuS

18、的Ksp，利用b點。在b點，CuCl2和Na2S恰好完全反應，方程式為Cu2S2=CuS，溶液中的Cu2和S2的濃度相等，lgc(Cu2)=17.7，則c(Cu2)=1017.7mol/L。則Ksp= c(Cu2)c(S2-)=1017.71017.7=1035.441036，其數量級為1036，A項錯誤；B曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-) c(Cu2+)=Ksp(CuS)，B項錯誤；C在水溶液中，c(H)c(OH)=Kw，溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；Dc點溶液Na2S溶液多加了一倍，CuCl2Na2S=CuS2NaCl，溶液為NaCl和Na2S的混合溶液，濃度之比為2:1。

19、c(Na)c(Cl)c(S2)，S2會水解，S2H2OHSOH溶液呈現堿性，c(OH)c(H)，水解是微弱的，有c(S2) c(OH)。排序為c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；D項正確；本題答案選D。5、C【解析】A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍色溶液，A錯誤；B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同顏色，不必須通過氨熏，B錯誤；C. 氯化鈷濃溶液中，主要存在CoCl42-，為藍色離子，氯化鈷稀溶液，主要存在Co（H2O）62+，為粉紅色離子，溶液中存在平衡CoCl42-+6H2OCo（H2O

20、）62+4Cl-，加水稀釋平衡向右移動，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色，C正確；D. 火柴頭中含有氯酸鉀，硝酸銀能和氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸銀能檢驗氯離子，但硝酸銀不和氯酸根離子反應，所以不能檢驗氯酸根離子，D錯誤；答案選C。6、B【解析】AKI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選； BFeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選； CHCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選； DNa2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2S

21、O4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選； 故選：B。7、C【解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。8、C【解析】A油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正確；B

22、鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍色，故B正確；C充入氖氣會發出紅光，氙氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；D蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質反應生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；故答案為C。9、B【解析】K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。【詳解】A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z強，A項錯誤；B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；C.非金屬性越強，其單質與氫

23、氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z，因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；答案選B。10、C【解析】A煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤；B煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；C石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；D石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤故選：C。11、B【解析】向溶液中加高錳酸鉀溶液

24、，現象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或；另一份加氯化鋇溶液，產生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中陰離子只有，與Fe2+會發生雙水解，因溶液中各離子的物質的量相等以及會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為，則陽離子為Fe2+（不能含有K+、Na+，否則溶液不能使高錳酸鉀褪色）；若溶液中陰離子為、，Fe3+、Fe2+與不能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有、；綜上所述，答案為B。【點睛】本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據電荷守恒進行分析，注意分類討論。12、C【解析】A.根據圖象可知，0.100molL1的氨水的p

25、H=11，c（OH）=103mol/L，Kb（NH3H2O）= =105，醋酸銨溶液的pH=7，說明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數相等，即25時，Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應生成氯化銨，b點銨根離子水解促進了水的電離，而c點溶質為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3H2O）=Ka（CH3COOH）105，Kh（NH4+）=109105，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）c（CH3COOH），正確的

26、離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（CH3COOH）c（OH），故C錯誤；D.在a點的溶液中反應后溶質為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）+c（OH），根據物料守恒可得：2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者結合可得：c（NH4+）+2c（H+）2c（CH3COO）+c（NH3H2O）+2c（OH），故D正確。故選C。【點睛】明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。13、D【解析】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質的量，

27、因此不能確定其中含有的原子數目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數目小于0.36.021023，B錯誤；的物質的量是0.1mol，二者發生反應，若鐵過量，則反應生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對物質的量多少不能確定，不能判斷轉移電子的物質的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數目為0.07

28、5mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】A“地溝油”含有大量的有害物質，禁止食用，其主要成分為油脂，屬于酯類，可以發生皂化反應制肥皂，及通過化學反應用來制生物柴油，A選項正確；B塑料袋由聚乙烯材料構成，可形成白色污染，減少塑料袋的使用可減少白色污染，B選項正確；CNaOH與SiO2可以反應，但可用于玻璃器皿上刻蝕標記的是氫氟酸(HF)，C選項錯誤；D加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，減少了酸雨的形成，但是二氧化碳不會減少，不能減少溫室氣體的排放，D選項正確；答案選C。15、B【解析】根

29、據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【詳解】A.反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應達到平衡狀態，故A錯誤；B.Y 的體積分數不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現正與逆的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.當體系達平衡狀態時，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，

30、與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能判定反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選B。16、A【解析】A. 煤轉化為水煤氣加以利用是為了減少環境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現“碳”的循環利用，D正確；答案為A。17、B【解析】A. 該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B. Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數等于最外層電

31、子數，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O 5，故B正確；C. 的質量數為288，質子數為115，中子數=質量數-質子數=288-115=173，故C錯誤；D. 和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉化過程，沒有新物質生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。18、C【解析】假設溶液的體積為1L，0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發性的分子為0.01mol，CH3COOH為揮發性物質，0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子，0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高”，沸點

32、最高的是0.02mol/L的NaCl溶液，故答案選C。19、B【解析】試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，生成的SO2進入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應生成H2S，2H2S+SO2=3S+2H2O，出現淡黃色的硫單質固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據此分析解答。【詳解】A如果出現白色固體也應該是硫酸銅固體而不是其晶體，因為硫酸銅晶體是藍色的，A選項錯誤；B試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，SO2具有還原性，B選項正確。CZnS與稀硫酸反應生成H2S，2

33、H2S+SO2=3S+2H2O，出現硫單質固體，所以現象與解釋均不正確，C選項錯誤；D若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項錯誤；答案選B。【點睛】A選項為易混淆點，在解答時一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區別。20、C【解析】A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反

34、應達到平衡狀態，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。21、D【解析】A. 常溫下，0.1 molL-1HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L，則溶液中的氫離子濃度=10-5.1，則電離常數 Ka=10-9.2，數量級為10-,9，故A錯誤；B. a點為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點為N

35、aOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯誤；C. 當 V(NaOH)=10mL時，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)c(H+)，故C錯誤；D. 當V(NaOH)=30mL時，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質的量為0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在，總物質的量為0.002mol，則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，該混合溶液中電荷守恒式為：c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)，則c(Na+)= c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)，代入物料守恒式，可得：2

36、c(CN-)+ c(OH-)- c(H+)=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正確；答案選D。22、C【解析】A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確；C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據圖象，當溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、質譜

37、儀 硫酸二甲酯 羧基、醚鍵 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【解析】A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發生信息中的取代反應生成B，A的苯環上有四種不同化學環境的氫原子，結合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發生氧化反應生成C為，C發生信息中的反應生成D為，E的相對分子質量為28，E催化氧化產生的F中只有一種化學環境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發生催化氧化生成F，F中只有一種化學環境的氫原子，F結構簡式為，F與水反應產生的G是乙二醇； G結構簡式為HOCH2CH2OH，結合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息反應，再發生硝

38、化反應，最后與HI反應可生成目標物，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經測定E的相對分子質量為28，常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。F中只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發生酯化反應產生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據上述分析可知A的結構簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發生酯化反應產生H的化學方程式為+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構體中能

39、同時滿足條件遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；能發生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發生信息反應，再發生硝化反應，最后與HI發生反應可生成目標物，則該反應的流程為：。【點睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判斷等，把握官能團與性質、有機反應、合成反應中官能團

40、的變化及碳原子數變化為解答的關鍵，注意有機物性質的應用，側重考查學生的分析與應用能力。24、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3 d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，a為H，基態b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態即2p3，則b為N，c的最外層電子數是內層電子數的3倍，則c為O，d的原子序數是c的兩倍，d為S，基態e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為

41、：O。b單質分子為氮氣，氮氣中鍵與鍵的個數比為1:2，故答案為：1:2。a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩定，過氧化氫的結構式為HOOH，每個氧原子有2個鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有，故答案為：sp3；。這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為3，硝酸根價層電子對數為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個鍵，孤對電子

42、為1，因此價層電子對數為3，亞硝酸根價層電子對數為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數為4，硫酸根價層電子對數為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數為4，亞硫酸根價層電子對數為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩定性 酸根離子穩定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區

43、，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結構式為，故答案為：d；。25、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加熱 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產物損失 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應物有亞硝酸和叔丁醇，反應類型屬于有機的酯化反應，所以方程式為：；(2) 裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應要控制溫度

44、在65，參考苯的硝化實驗，該反應加熱時，應當采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產品時，為了減少洗滌過程中產品的損耗，應當用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應產物分析，可知反應過程中Ce4+和中的元素發生了變價，所以反應的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應，再用Fe2+去滴定未反應完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質量分數為：；A潤洗錐形瓶，會使步驟消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會

45、使最終計算的質量分數偏大，A項正確；B量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導致計算的質量分數偏低，B項錯誤；C步驟用Fe2+標定未反應的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結束后出現氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質量分數偏大，C正確；D將掛在錐形瓶壁上的 Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結果更準確，D項不符合；答案選AC；(4)反應后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離

46、子方程式為：。【點睛】滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應的系數；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應，再用C標定未反應的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。26、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉淀，與陰

47、離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe

48、33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu。27、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之

49、反應 滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；依據題干反應信息可知滴入過快會生成聯苯，使格氏試劑產率下降；（3）提純過程中發現A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝

50、置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀，B正確；當吸濾瓶內液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左

51、手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產物4.00g，根據題干提供的反應流程0.03mol溴苯反應，理論上產生三苯甲醇的物質的量為0.03mol，即理論生產三苯甲醇的質量為0.03mol=7.80，產率=實際產量/理論產量=4.00 g 7.80100%=51.3%，答案為：51.3%。28、醛基 加成反應 +NaOH+NaCl+H2O 保護碳碳雙鍵，防止其被氧化 c 6 、 【解析】(1)乙的結構簡式為，含氧官能團為-CHO。(2)甲為，轉化為時，發生的是-CH=CH-與HCl的加成反應，由條件O2/Cu知，發生的是-CH2OH的催化氧化，生成-CHO，然后再消去生成。(3)a溴水既能氧化醛基，又能與碳碳雙鍵加成；b酸性高錳酸鉀溶液，能將醛基和碳碳雙鍵氧化；c溴的CCl4溶液，只能與碳碳雙鍵