1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是AX中所有碳原子處于同一平面BY的分子式為C由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)DZ的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）2、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原

2、理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是AC3H6C12有4種同分異構(gòu)體B乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C乙醇被氧化一定生成乙醛D合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用4、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液

3、中，可能存在的陰離子是（ ）Cl- NO3SO42S2-ABCD5、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-6、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸

4、作氧化劑7、25時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）A25時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.010-6.4B圖中a=2.6C25時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)8、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O9、設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對

5、遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗10、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表

6、原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）A純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵C由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NAB常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAD6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有

7、0.1NA個陽離子12、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A酒精B水C鹽酸D食鹽13、工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說法不正確的是A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物14、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NAB0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個 S-S 鍵CpH1 的尿酸(HUr)

8、溶液中，含有 0.1NA 個 H+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA15、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO4216、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是A1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C過程II屬于氧化反

9、應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)D過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:117、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p618、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色反應(yīng)產(chǎn)生了HClB鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中,一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液無藍(lán)色沉淀鍍鋅鐵沒有發(fā)生原電池反應(yīng)C向 2mL 0.l mol/L 醋酸溶液和 2mL0.l mol/L 硼酸溶液中分別滴入少量0.lmol/LNaHC

10、O3 溶液只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體酸性：醋酸碳酸硼酸D向 FeCl3 溶液與 NaCl 溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液只有FeCl3 溶液中迅速產(chǎn)生氣體Fe3+能催H2O2分解AABBCCDD19、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)B工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)C燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%20、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2M

11、gCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol121、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是A充電時，Na+被還原為金屬鈉B充電時，陰極反應(yīng)式：xNa+FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeII

12、I(CN)6C放電時，NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D放電時，Na+移向Ni3S2/Ni電極22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHBe(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)以下知識解答 +R2-CHO （R代表烴基，下同。） +H2 1，4丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 (1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式

13、：_寫出生成F (PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有_個。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。_提示：合成過程中無機(jī)試劑任選 反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：24、（12分）2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：（R、R為烴基或其他基團(tuán)），應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與N

14、aHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。核磁共振圖譜顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是_（2）BD的反應(yīng)類型是_（3）DE的化學(xué)方程式是_（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G_； K_（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)）_種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是_。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過_操作除去C8H17OH，精制得E。25、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中

15、易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）裝置C的作用是_裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2

16、和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_26、（10分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)

17、可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：終點(diǎn)II的讀數(shù)為_mL。

18、原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完

19、全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是_；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫

20、氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_，H中官能團(tuán)名稱是_；（2）反應(yīng)的反應(yīng)條件為_；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)類型為_。（4）反應(yīng)除生成H外，還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 苯環(huán)上一氯取代物只有一種 核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由B合成的合成路線。_29

21、、（10分）工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱： ,則 _。(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的和的濃度如表：時間0123450到2s內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_。若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1_ K2（填“”、“”或“”）。(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫

22、的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) Hc(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3) 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?升高溫度 2：1 【解析】(1)根據(jù)圖2寫出熱化學(xué)方程式，利用甲烷燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ，寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖表，02s內(nèi)，NO的濃度變化為c(NO)=(1-0.25)10-3=0.7510-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時間為t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v(NO)=計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算N2的

23、化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度并代入；反應(yīng)為2CO+2NON2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變S0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變H0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動來分析K1、K2的大??；(3)b與a比較，反應(yīng)速率快，平衡總壓強(qiáng)不變，說明平衡不移動；c與a比較，平衡時總壓強(qiáng)大，根據(jù)物質(zhì)的量與氣體壓強(qiáng)的關(guān)系，通過溫度變化分析判斷；(4)由題意pH=10，可計(jì)算c(OH-)=10-4mol/L，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可得：Kb= 據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?

24、1)根據(jù)圖2，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443kJ/mol，放出能量為：2630=1260kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g) H=-1260kJ/mol+1443kJ/mol=183kJ/mol ；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol ；H2O(g)=H2O(l) H=-44kJ/mol；由蓋斯定律可知+2-2，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則H=-810.1kJ/mol+183/mol2-(44kJ/mol)2=-1168kJ/mol；(2)根據(jù)圖表，02s內(nèi)，NO的濃度變化為c(