1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25 時，下列說法正確的是（）A0.1 molL1 （NH4）2SO4溶液中c（）c（CH3COO）D向0.1 molL1 NaNO3溶液中滴加鹽酸

2、使溶液的pH5，此時混合液中c（Na）c（）（不考慮酸的揮發與分解）2、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內B既能發生加成反應，又能發生消去反應C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l23、本草綱目記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。該方法與分離下列物質的原理相同的是A苯和水B硝酸鉀和氯化鈉C食鹽水和泥沙D乙酸丁酯和1-丁醇4、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1 mol/L K2C

3、O3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）5、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中6、若將2 mol SO2氣體和1 mol O2氣體在2 L容器中混合

4、并在一定條件下發生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，經2 min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8 molL1。下列有關說法正確的是()A從開始至2 min用氧氣表示的平均速率v(O2)0.2 molL1min1；B當升高體系的反應溫度時，其平衡常數將增大C當反應容器內n(SO2)n(O2)n(SO3)212時，說明反應已經達到平衡狀態D若增大反應混合氣體中的n(S)n(O)值，能使SO2的轉化率增大7、新修草本有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”據此推測“青礬”的主要成分為( )ABCD8、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發的

5、氰化氫。工業上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數的值)()ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數之比為2：5C該反應中，若有1molCN-發生反應，則有5NA電子發生轉移D若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區發生反應9、氯堿工業是高耗能產業,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（ ）AA池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性B

6、兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6LCA為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜D氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%a%c%10、2019 年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是A廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環境應當深埋處理B其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要C廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬

7、于可回收物D廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料11、下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發進行，則它的HKsp(BaCO3)12、CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5。儲存時，在容器內可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過30。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠離氧化劑、堿金屬、食用化學品，切忌混儲。采納防爆型照明、通風設施。在工業上最重要的用途是

8、作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（ ）屬易燃易爆的危險品；有毒，易水解；是良好的有機溶劑；與鈉反應的產物中一定有Na2CO3；有還原性。ABCD13、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁蛋白質可能發生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結合H+的能力比SO32的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO

9、3溶液，產生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD14、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是（ ）A天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B生物質能和氫氣都屬于可再生能源C古代明礬除銅綠和現代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應15、下列過程中涉及化學反應的是A通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B14C考古斷代C煤焦油分餾得到苯及其同系物D糧食釀酒16、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1

10、.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說法正確的是A組別中，020min內，NO2的降解速率為 0.0125 molL1min1B由實驗數據可知實驗控制的溫度T1T2C40min時，表格中T2對應的數據為0.18D010min內，CH4的降解速率17、下列有關說法正確的是A用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理B鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O(2n”或“c(SO42)，故A錯誤；B. 相同條件下

11、，弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02 molL1氨水和0.01 molL1氨水中的c(OH)之比小于21，故B錯誤；C. 依據電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，可推出c(Na)c(CH3COO)，故C錯誤；D. NaNO3是強酸強堿鹽，Na和NO3均不發生水解，NaNO3溶液也不與鹽酸發生反應，根據物料守恒可得c(Na)c(NO3)，故D正確。綜上所述，答案為D。2、D【解析】A右邊苯環上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面體構型，不可能所有碳原子在同一平面內，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反

12、應，但沒有可發生消去反應的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發生的是氧化反應，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2，產生氣體的物質的量之比為l2，故D正確。本題選D。3、D【解析】據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。【詳解】“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A. 苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B. 硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；C. 食鹽水與泥沙，是不相

13、溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；D. 乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。4、C【解析】A、正確關系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因為由一個CO32水解生成H2CO3，同時會產生2個OH，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恒：c

14、（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。5、C【解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。6、A【解析】A. c

15、(SO3)0.8 molL1，c(O2)0.4 molL1，v(O2)0.2 molL1min1；A項正確；B. H0，該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；C. 當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關系不一定與反應的化學計量數相等，C項錯誤；D. 若增大n(S)n(O)的值，實質上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉化率將降低，D項錯誤。答案選A。【點睛】化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正

16、逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。7、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍色晶體，A錯誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO

17、47H2O。故合理選項是B。8、B【解析】A.在反應CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產物，A正確； B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5：2，B錯誤； C.由上述分析，根據電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發生反應，則有(4

18、-2)+(3-0)NA=5NA電子發生轉移，C正確； D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設計成原電池，則CN-在負極區失去電子，發生氧化反應，D正確； 故合理選項是B。9、C【解析】A氫氧化鈉是強電解質，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性，A正確；B電解池中，陽極反應：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發生得電子的還原反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質的量為

19、0.05mol，標況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽離子向陰極移動，原電池中陽離子向正極移動，則A、B均為陽離子交換膜，C錯誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH-，所以反應后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C。【點睛】明確電極的判斷及發生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算。10、D【解析】A. 廢電池中含有重金屬，需回收，

20、不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；B. 醫療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；C. 廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；D. 廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。11、C【解析】A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變為Zn2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質，電離產生Na+、H+、SO42-，產生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2

21、CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，S0，在298K時反應能自發進行，說明G=H-TS0，則該反應的HKsp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關，D錯誤；故合理選項是C。12、A【解析】根據已知信息：CS2(二硫化碳)是無色液體，沸點46.5，儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，庫溫不宜超過30，CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故正確；二硫化碳是損害神經和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑，所以不能水解，故錯誤；根據已知信息：在工業上最重要的用途是作溶劑制造粘膠

22、纖維，所以是良好的有機溶劑，故正確；與鈉反應的產物中不一定有Na2CO3，故錯誤；根據CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故正確；因此符合題意；答案選A。13、A【解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質，少量CuSO4可能會使其發生變性，故A項正確；B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實驗不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項錯誤；C. 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結合H的能力

23、比HSO3-的強，故C項錯誤；D. NaCl和NaBr的濃度大小未知，產生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導致，因此該實驗現象不能說明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故D項錯誤；答案選A。14、B【解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；B. 生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要

24、成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。15、D【解析】A. 通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；C. 分餾是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D. 糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；故選：D。【點睛】物理變化與化學變化區別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。16、B【解析】A、隨著反應的

25、進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別中，020min內，NO2的降解平均速率為0.0125 molL-1min-1，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數據可知實驗控制的溫度T1，選項D錯誤。答案選B。17、D【解析】A用乙醚作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；B鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；C該反應的有機產物CH3OH是有毒物質，C不正確；DC(CH3)4的二氯代物中，共有2個Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；故選D。18、C【解析】在水溶液里或熔融狀態下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔

26、融狀態下不導電的化合物是非電解質。【詳解】A、燒堿是NaOH，屬于強堿，是強電解質，選項A錯誤；B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；C、高錳酸鉀是鹽，屬于電解質，乙醇不能導電，屬于非電解質，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質，選項C正確；D、硫酸鋇是鹽，屬于強電解質，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查物質的分類、強弱電解質的判斷，明確電解質是化合物及電解質與物質的溶解性沒有必然的聯系，如碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質是學生解答的難點。19、D【解析】A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B

27、錯誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D20、D【解析】由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態氨氣轉化為液態氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A斷裂0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學鍵，吸收a kJ熱量，故A錯誤；BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1，故B錯誤；C由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1，故C錯誤；D由圖可知，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（

28、abc）kJmol1，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol1，故D正確；故選：D。21、B【解析】A. 若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B. 若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C. 若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確

29、；D. 若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。【點睛】元素的性質的推斷題，要熟練掌握各種物質間的相互轉化，并能找到各物質間相互轉化方案，熟記物質的性質，綜合運用。22、A【解析】A硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故A錯誤；B硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發生氧化還原反應，則離子反應為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故B正確；C碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3OH=CO32H2O，故C正確；D向AgCl懸濁

30、液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgClS2=Ag2S2Cl，故D正確；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基 苯丙烯醛 加成反應 +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發生加成反應生成D，D為，D發生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發生酯化反應生成F，F為，對比F、H的結構簡式，結合信息可知，G為。據此分析解答。 (5)CH2

31、=CH2和水發生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發生取代反應生成C(CH2ONO2)4。【詳解】(1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發生加成反應生成D，B為，C為，BC的過程中反應的化學方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H

32、2O，故答案為加成反應；+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結構簡式為，故答案為；(4)F為，F的同分異構體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發生銀鏡反應，說明含有醛基；分子中有5種不同化學環境的氫且個數比為11224，符合條件的同分異構體結構簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發生信息的反應生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OH

33、CH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4。【點睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質，不是硝基化合物。24、加成 濃硫酸、加熱 CH3COOH 防止苯甲醇的羥基被氧化 【解析】苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成B（），B和甲醛反應生成C，C催化氧化生成D，D再和NaOH溶液反應生成E（），根據E的結構簡式回推，可知DE是酯的水解，所以D為，D是C催化氧化生成的，所以C為，則B和甲醛的反應是加成反應。EF增加了2個碳原子和2個氧原子，根據給出的已知，可推測試劑a為CH3COOH，生成的F為，F生成G

34、（能使溴水褪色），G分子中有碳碳雙鍵，為F發生消去反應生成的，結合H的結構簡式可知G為。【詳解】（1）是和甲醛反應生成，反應類型是加成反應；是的醇羥基發生消去反應生成的反應，所需試劑是濃硫酸，條件是加熱；（2）由E生成F根據分子式的變化可以推出a的結構簡式是CH3COOH，F的結構簡式是；（3）反應是的分子內酯化，化學方程式為：；E為，與E互為同分異構體，能水解，即需要有酯基，且苯環上只有一種取代基，同分異構體可以為或；（4）苯甲酸的醇羥基容易在反應過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；（5）要合成，需要有單體，由可以制得或，再發生消去反應即可得到。故合成路線為

35、：25、吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅又恢復為紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有試劑的棉花中可能含有SO32，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42檢驗 【解析】探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。【詳解】(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯

36、氣和氫氧化鈉發應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣，保護環境；(2)氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝置中品紅都褪色；二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，具有不可逆性，所以看到的現象是B中溶液由無色變為紅色，D中無明顯現象；(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2OH

37、2SO4+2HCl；(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol，生成2.24L(標準狀況)的Cl2，為0.1mol氯氣，所以被氧化的HCl的物質的量n2n(Cl2)20.1mol0.2mol；(5)亞硫酸根離子具有還原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，

38、蘸有試劑的棉花中可能含有SO32，用HNO3溶液酸化時會干擾SO42檢驗，所以該方案不合理。【點睛】考查物質的性質實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區別，二氧化硫的性質主要有：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發生氧化還原反應而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；具有氧化性，但比較弱。26、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3

39、，過濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發生反應，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應為：，水浸，過濾，調pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調節pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有N

40、a2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉化為K2Cr2O7，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發生反應；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結合質量守恒寫出發生反應的化學方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析；(3

41、)根據流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒寫出發生反應的離子方程式；(4)根據溶解度隨溫度變化情況，選擇結晶方法；(5)結合常用儀器的性能判斷；(6)根據KCr(C2O4)2nH2O中水的質量分析為16.8%，即=0.168計算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發生反應，因此應選用鐵坩堝；由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為；(2)根據分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解

42、產生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應是吸熱反應，根據溫度對鹽的水解的影響，“調pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結合電荷守恒和原子守恒，可得發生反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；(4)依據溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌，經干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相對分子質量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3。【點

43、睛】本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。27、 球形冷凝管 a 干燥Cl2，同時作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅膠) 堿石灰 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl 一是溫度過高，PCl3會大量揮發，從而導致產量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢 當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變為紅色，且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應 50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，

44、考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發生的反應為KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3，

45、由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應的AgNO3，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據儀器甲的構造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應下進上出，與自來水進水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的

46、作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發生強烈水解，反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO

47、2+2HCl。（4）D中反應溫度控制在6065，其原因是：溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發（PCl3的沸點為76.1），從而導致產量降低。（5）以Fe3+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點的現象為：當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變為紅色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應。n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗

48、的AgNO3物質的量為3.200mol/L0.01L-0.002mol=0.03mol，根據Ag+Cl-=AgCl和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl328、-413.8 含硫化合物會引起催化劑中毒（含硫化合物會使催化劑降低或失去催化效果） 大 2.510-4 BD 5 【解析】(1)根據蓋斯定律分析計算；含硫化合物會引起催化劑中毒，據此分析解答；(2)該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比較大；根據圖像，150時，NO的轉化率小于NO的平衡轉化率，說明反應需要繼續正向繼續；380下反應達平衡時，NO的平衡轉化率

49、為50%，據此計算平衡時的c(O2)；(3)在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應2NO+ O2 2NO2，根據平衡狀態的特征分析判斷；化學平衡時，正、逆反應速率相等，v正= v逆，結合K的表達式分析計算；根據圖像，計算出溫度為T1時，平衡時c(NO)、c(O2)、 c(NO2)，再結合化學平衡常數K= 計算；根據K=判斷平衡常數的變化，據此判斷平衡移動的方向，再判斷溫度的變化。【詳解】(1)NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l) H1= -292.3kJ/mol，NO(g)+O2(g)= NO2(g) H2= -57.1kJ/mol，3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H3= -71.7kJ/mol，根據蓋斯定律，將+得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l) H=(-292.3kJ/mol)+(-57.1kJ/mol)+(-71.7kJ/mol)= -413.8kJ/mol；含硫化合物會引起催化劑中毒，因此原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理，防止含硫化合物引起催化劑中毒；(2)該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的大；根據圖像，150時，NO的轉化率