1、2021年福建省龍巖市漳平西園中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2014?延邊州模擬）硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點對應的是飽和溶液C向c點的溶液中加入0.1 mol?L1Hg（NO3）2，則c（S2）減小D升高溫度可以實現c點到b點的轉化參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質專題：電離平衡與溶液的pH專

2、題分析：A溶度積常數只與溫度有關；B根據C（Hg 2+ ）C（S2）與Ksp的相對大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果C（Hg 2+ ）C（S2）=Ksp，則溶液為平衡狀態，如果C（Hg 2+ ）C（S2）Ksp，則溶液為過飽和溶液，若C（Hg 2+ ）C（S2）Ksp，則溶液為不飽和溶液；C溫度一定，則難溶物質的溶度積一定，根據C（S2）=判斷硫離子濃度變化；D升高溫度，汞離子和硫離子濃度都增大解答：解：A溶液的溫度不變，則Ksp不變，故A錯誤；Ba點為不飽和溶液，故B錯誤；C溫度一定，則難溶物質的溶度積一定，根據C（S2）=知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C正確；D升高溫度，促進硫化汞

3、的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，故D錯誤；故選C點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，明確溶度積常數只與溫度有關，與溶液的濃度無關2. 推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）A. 酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B. 收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D. 活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，高考資源網，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬參考答案：B3. 下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇

4、中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C比較磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定不同溫度同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾參考答案：A4. 下列微粒中，未成對電子數最多的是AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：C略5. 用類推的方法可能會得出錯誤結論,因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推

5、論中正確的是 A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火 B.工業上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁 C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成參考答案：A略6. 下列敘述正確的是A草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C含氧酸的酸性越強與鐵片反應產生氫氣的速率越快D二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略7. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g

6、)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A該過程吸收的熱量為86.7kJ B此過程中需要CH4氣體1.12L C轉移的電子數為0.8NA個 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,則CH4的燃燒熱是802kJmol1參考答案：C略8. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.

7、1NAC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-

8、13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為，C錯誤；D.該反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA，D正確。故答案D。9. 下列有關實驗原理或操作正確的是 A 用 pH試紙測得某雨水的pH7，故該雨水為酸雨 B 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量H2、SO2和Cl2C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，輕輕攪拌并濾干有利于過濾D酸堿中和滴定時，在錐形瓶中加入少許蒸餾水有利于提高滴定實驗的準確性參考答案：D略10. 下列物質與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀的是（ ）ACl2 BCC

9、l4CKClO3 DAlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀電離產生氯酸根離子，無氯離子，故C錯誤；D、AlCl3是共價合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產生白色沉淀，故D正確；故選：AD11. 下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是 A用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl B用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水

10、后已分層的有機層和水層參考答案：D略12. 一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的PH值范圍9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固

11、體析出。參考答案：CD13. 氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質X，X的電子式為 （2）已知：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.4kJ?mol1，斷裂1molNN鍵需要的能量為 kJ（3）常溫下，向amol?L1的氨水中加入等體積bmol?L1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數為 （用含a和b的代數式表示）（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發生反應：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%n（N2）/mo

12、lN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004乙容器中起始反應 （填“正向”“逆向”或“不”）移動達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數由大到小順序為 （5）現分別在150、300、500時向反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發生反應：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖所示150時發生的反應可用曲線 （填“m”“n”或“l”）表示上圖中A、B、C三點的平衡常數K的大小關系是 若B點時c（NH3）=0.6mol?L1，則此時反應的化學平衡常數K= 參考答案：（1）；（2）946；

13、（3）；（4）逆向；丙甲=乙；（5）m；K（A）K（B）=K（C）；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；化學平衡的計算【分析】（1）三氯化氮水解依據水解實質分析應生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學方程式中，反應熱=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，據此計算出斷開1mol NN鍵吸收的能量；（3）將a mol?L1的氨水與b mol?L1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，根據氨水的電離平衡常數的表達式計算；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，根據甲中氫氣的轉化率計算平衡時氫氣的物質的量，與乙中氫氣的物質的量比較，判斷反應進行方向；

14、甲、乙是完全等效平衡，平衡時NH3的體積分數相等，丙相當于在甲平衡的基礎上，再加入1molN2、3molH2，壓強增大平衡向正反應方向移動，據此解答；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）該反應為放熱反應，溫度越高，氨氣的含量越低；升高溫度，平衡向逆方向移動，化學平衡常數減小；B點時c（NH3）=0.6mol?L1，氨氣的物質的量分數為60%，則混合氣體總物質的量為=1mol/L，則氮氣的物質的量濃度為（10.6）=0.1mol/L，則氫氣的物質的量濃度為0.3mol/L，結合平衡常數的表達式計算【解答】解：（1）三氯化氮水解依據水解實質分析應生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2ONH3

15、+3HClO，所以最初應生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：HH鍵能為436kJ/mol，NH3中3個NH鍵能為1173.2kJ/mol，設NN的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，故x+3436kJ/mol21173.2kJ/mol=92.4kJ/mol解得：x=946 kJ/mol，則斷裂1molNN鍵需要的能量為946kJ；故答案為：946；（3）將a mol?L1的氨水與b mol?L1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，溶液中c（OH）=1107mol/L，溶液中c（NH

16、4+）=c（Cl）=mol/L，混合后反應前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（）mol/L，則氨水的電離平衡常數為K=；故答案為：；（4）甲、乙是完全等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，平衡時甲容器中H2的轉化率為40%，則平衡時氫氣的物質的量為3mol（140%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應進行的方向是逆向，故答案為：逆向；甲、乙是完全等效平衡，平衡時NH3的體積分數相等，丙相當于在甲平衡的基礎上，再加入1molN2、3molH2，壓強增大平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，故體積分數：

17、丙甲=乙，故答案為：丙甲=乙；（5）N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）該反應為放熱反應，溫度越高，氨氣的含量越低，150時溫度最低，所以反應進行的程度最大，即氨氣的物質的量分數最大，其對應的曲線為m；故答案為：m；升高溫度，平衡向逆方向移動，化學平衡常數減小，B、C點在同一溫度曲線上，所以B、C點的平衡常數相同，A點的溫度低，所以A點的K大，則K（A）K（B）=K（C）；故答案為：K（A）K（B）=K（C）；B點時c（NH3）=0.6mol?L1，氨氣的物質的量分數為60%，則混合氣體總物質的量為=1mol/L，則氮氣的物質的量濃度為（10.6）=0.1mol/L，則氫氣的物質的量濃度為

18、0.3mol/L，此時反應的化學平衡常數K=；故答案為：14. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是APM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產品中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑，工業上從海帶中提取碘經歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純C海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同參考答案：BA、PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g

19、/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mLCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L參考答案：B考點：化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算.專題：計算題分析：A金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g1.52

20、g=1.02g，根據n=計算氫氧根的物質的量，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，根據提供的電子物質的量與二者質量之和列方程計算x、y的值，據此解答；B根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒計算硝酸鈉的物質的量，再根據V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積；C根據n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質的量，令二氧化氮的物質的量為amol，根據電子轉移列放出計算，進而計算二氧化氮的體積分數；D根據c=計算該濃硝酸的物質的量濃度解答：解：A金屬離子全部沉淀時，得到2.54g

21、沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量為=0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L14mol/L0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故B錯誤；CNO2和N2O

22、4混合氣體的物質的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05a）mol，根據電子轉移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數是100%=80%，故C正確；D該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為mol/L=14mol/L，故D正確；故選B點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和

23、HCl揮發出來，同時要證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2在標準狀況下體積總是 1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 裝置D和E中出現的不同現象說明了 。裝置F的作用是 。寫出裝置G中發生主要反應的離子方程式為 。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個

24、裝置。你認為該裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 （填寫試劑或用品名稱）。參考答案：（1）小于（2） 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag + Cl = AgCl（3） F G 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12 分) 鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：已知： NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。 已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O

25、42H2O 某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8試回答相關問題：(1) 用NiO調節溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化學式)，調節過程中pH不能低于 。(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式 。(3) 寫出流程中“氧化”反應的離子方程式 。(4) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？ 。參考答案：(12分，每空2分)(1) Fe(OH)3，Al(OH)3(各2分，顛倒不給分)；4.2 (2

26、分)(2) NiCl2Na2C2O42H2ONiC2O4?2H2O2NaCl (2分, NiC2O4?2H2O寫錯不給分)(3) 2Ni(OH)22OHCl22Ni(OH)32Cl(2分)(4) 取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，證明沉淀已洗滌干凈(2分，取洗滌液1分，無“酸化”或加“稀硝酸”扣1分)略18. 化學選修3：物質結構與性質（15分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素的基態原子電子排布式 ，元素位于 區。（2）元素和的第一電離能大小順序是 （用元素符號表示）。請寫出由第二周期元素組成的與N3-互為等電子體的離子的化學式 ，其空間立體結構為 。（3）在測定和形成的化合物的相對分子質量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是 。（4）在葉綠素a中含有元素，下圖是葉綠素a的部分結構，在該分子中C原子的雜化類型有 。（5）和形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示（每個球均表示1個原子，其中顯-3價），則其化學式為 。參考答案：（1）1s22s22p63s