1、學(xué)習(xí)資料匯編第3章自然界中的元素單元檢測試卷（時間:90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分)以下說法不正確的選項是(C)雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量好多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6剖析:引起光化學(xué)煙霧的物質(zhì)主若是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物質(zhì)之一。以下試劑保存方法正確的選項是(B)A.濃硫酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中氯水保存在棕色細(xì)口瓶中液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中固體碘放在棕色細(xì)口瓶中剖析:濃H2SO4、液溴有強(qiáng)氧化性，不能夠用橡皮塞，故A、C項錯誤；

2、固體碘應(yīng)放在棕色廣口瓶中，故D項錯誤。3.將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色積淀產(chǎn)生，可加入的試劑是(D)A.氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液剖析:CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與氯化鈣和氯化鉀均不反應(yīng)，且CaCl2與KCl也不反應(yīng)，故無白色積淀產(chǎn)生，A項錯誤；碳酸與氯化鈣不反應(yīng)，加入碳酸氫鈣也不反應(yīng)，故無白色積淀產(chǎn)生，B項錯誤；碳酸與CaCl2不反應(yīng)，加入氯水后也不反應(yīng)，無白色積淀產(chǎn)生，C項錯誤；碳酸和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3白色積淀，D項正確。4.將含有等體積NH3、CO2、NO的混雜氣體依次經(jīng)過盛有濃H2SO4、Na

3、2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后獲取的氣體是(A)A.CO2和NOB.CO22金戈出品剖析:氣體經(jīng)過濃H2SO4時，NH3被吸取；經(jīng)過Na2O2時CO2被吸取，放出O2，產(chǎn)生的O2與NO恰好完好反應(yīng)生成與NO等體積的NO2；當(dāng)NO2經(jīng)過Na2CO3溶液時，NO2與水反應(yīng)生成了硝酸和NO，硝酸跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故最后獲取的氣體為CO2和NO。5.以下表達(dá)不正確的選項是(B)A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3銨鹽受熱易分解，因此儲藏銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處稀HNO3和爽朗金屬

4、反應(yīng)時得不到氫氣剖析:液氨汽化時要吸取大量的熱，故液氨常用作制冷劑，A正確；判斷氧化性強(qiáng)弱不能夠依照獲取電子數(shù)目的多少，即被還原的價態(tài)高低，而是依照獲取電子的難易程度，越易獲取電子，其氧化性越強(qiáng)，故B錯誤；硝酸與金屬反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，D正確。6.以下實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的選項是(C)剖析:SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，無色酚酞溶液無變化；SO2通入品紅溶液能使溶液最后變?yōu)闊o色；SO通入氯水和BaCl2的混雜液中，SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，HSO+BaCl=BaSO2222242424+2HCl；SO通入BaCl和NaOH混雜液中，SO+2NaOH=NaSO+HO，NaS

5、O+BaCl=BaSO+2NaCl。2223223237.以下反應(yīng)能說明鹵素非金屬性爽朗序次是ClBrI的是(C)2HClO+Br(氣)=HBrO+Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl=2KCl+I2422422KI+Br2=2KBr+I2A.B.C.D.8.以下離子方程式正確的選項是(B)金戈出品A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)2+-:HCO-3+Ca+OH=CaCO3+H2O-B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混雜加熱:NH+4+OHH2O+NH3-氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H+OH=H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)+2+2:Cu+2H+2=Cu+2NO+HO剖析:在書寫與“量”有

6、關(guān)的離子方程式時，應(yīng)該按不足量的物質(zhì)的組成來寫，A選項中的Ca2+與-12；B項觀察銨鹽的性質(zhì)，該離子方程式正確；C項中氫氧化鎂犯難溶物，OH物質(zhì)的量之比應(yīng)該為不應(yīng)翻開寫；D項電荷不守恒，方程式也未配平。9.以下除雜所采納的試劑及操作方法不正確的一組是(D)剖析:A中NaI與氯水反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，萃取分液；B中Cu和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸，然后過濾；C中Fe能夠還原FeCl3生成FeCl2，節(jié)余的鐵粉過濾除去；D中CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應(yīng)不能夠用來除去CO2中的HCl。近來幾年來，冠以“綠色”的新看法不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色資料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類

7、社會可連續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的以下四個方案中，你認(rèn)為可行而且吻合“綠色化學(xué)”要求的方案是(C)金戈出品11.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴(yán)實的是(B)剖析:加入稀硝酸無積淀生成，再加BaCl2溶液，生成白色積淀，也可能是Ag+或等，故A項錯誤；試液中加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液生成白色積淀，證明含有硫酸根離子，故B正確；試液中加入過氧化氫，過氧化氫氧化碘離子為碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，故C錯誤；若原溶液中有也可產(chǎn)生此現(xiàn)象，故D錯誤。12.用以下列圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示

8、相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(C)金戈出品剖析:A項不能夠用NaOH溶液洗氣，因NO2與NaOH溶液反應(yīng)；B項濃硫酸與Cu反應(yīng)需加熱且SO2與KMnO4(H+)溶液反應(yīng)；D項NH3的密度小于空氣的密度，不能夠用向上排空氣法收集且固體干燥劑應(yīng)放在球形干燥管中。13.對某酸性溶液(可能含有-、HSO、)分別進(jìn)行以下實驗:Br23加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液退色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀硝酸。對于以下物質(zhì)不能夠確認(rèn)其在原溶液中可否存在的是(B)A.Br-B.C.H2SO3D.剖析:實

9、驗證明有H2SO3分子，能證明有，證明必然有Br-，而且溶液中含有，但是此不用然是原溶液中的，也可能是H2SO被氧化成的-,因此HSO，因為還原性:HSOBr32423Br-被氧化了，H2SO3必然被氧化了。將以下物質(zhì)分別加入溴水中,溴水顏色不變淺的是(C)KCl晶體H2S氣體CCl4MgNaOH金戈出品Na2CO3Na2SO3FeBr2A.B.C.D.均不能二、非選擇題（本題包括5小題，共58分）15.(8分)有一包白色粉末狀混雜物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行以下實驗:將混雜物溶于水,獲取無色透明溶液。

10、取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,馬上產(chǎn)生白色積淀,再加入稀硝酸,積淀不溶解;在另一份中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色積淀。依照上述實驗現(xiàn)象回答:1）原混雜物中必然沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3。2）原混雜物中必然含有Na2SO4、MgCl2。3）不能夠確定可否含有KNO3、NaCl、KCl。剖析:依照實驗混雜物溶于水得無色透明溶液,可推斷原白色粉末中必然沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍(lán)色,CaCO3難溶于水)。依照實驗向其中一份溶液中加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,白色積淀不溶解,可推斷原白色粉末中必然有Na2SO4,必然沒有Na2CO3(因為BaSO

11、4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸)。依照實驗向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色積淀產(chǎn)生,可推斷原混雜物中必然有MgCl2因為Mg(OH)2是白色積淀。對于KNO3、NaCl、KCl,題目中沒有進(jìn)一步用實驗檢驗,因此不能夠確定可否含有。16.(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以以下列圖所示的實驗:請回答以下問題。步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是BDE(從以下儀器中選出所需的儀器,用字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器金戈出品(2)步驟的實驗操作名

12、稱是過濾;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是蒸餾。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+2+2HO。+MnO+4H=Mn+I222(4)步驟中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的原因是苯與水互不相溶且與碘不反應(yīng),碘在苯中的溶解度比在水中的大。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中可否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:取少量提取碘后的水溶液于試管中,向其中加入幾滴淀粉試液,觀察可否出現(xiàn)藍(lán)色(若是出現(xiàn)藍(lán)色,說明水溶液中還含有單質(zhì)碘)。剖析:(1)該實驗是對固體海帶加熱灼燒,與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。步驟是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液,因此必然要進(jìn)行過濾的

13、操作；步驟是從含碘的苯溶液中分別碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同樣來分別，則實驗操作為蒸餾。(3)步驟的離子方程式為2I-+2+2H2O。+MnO2+4H=Mn+I2(4)碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯與水互不相溶且與碘不反應(yīng),故可采納苯來提取碘。依照淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)這一現(xiàn)象,能夠取少量提取碘此后的溶液,向其中加入淀粉來檢驗其中可否還含有碘單質(zhì)。17.（14分）在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)變中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系:X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含別的同一種元素

14、。請回答:(1)A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是H2SO4，寫出B生成C的化學(xué)方程式:2H2S+3O22SO+2H2O。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O。剖析:A是正鹽，而且既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，A應(yīng)是弱酸的銨鹽；C、D的相對分子質(zhì)量相差16，分子組成上恰好相差一個氧原子，因此，C、D為氧化物，且組成它們的另一種元素應(yīng)有多個價態(tài)，Y應(yīng)為O2，E為酸，Z應(yīng)為水。18.（13分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如金戈出品下實驗裝置(夾持裝置未畫

15、出)進(jìn)行實驗。請回答以下問題:儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰。實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是BC(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3擁有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3Cu+3H2O+N2。(4)E裝置中濃硫酸的作用：吸取未反應(yīng)的氨氣,阻攔F中水蒸氣進(jìn)入D。(5)實驗達(dá)成，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。剖析:(1)儀器

16、a是分液漏斗,濃氨水能夠與生石灰、氫氧化鈉固體、堿石灰等制取氨氣。(2)裝置A是一種固體+液體反應(yīng)不需要加熱的氣體發(fā)生裝置,能夠用來制取H2、CO2、NO2、Cl2等,還可以夠用H2O2與MnO2來制取O2,這里注明是無色氣體,則不能夠是Cl2、NO2。黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,說明黑色的CuO被還原為Cu,同時NH3被氧化為N2,證了然NH3擁有還原性:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(4)實驗需要經(jīng)過稱量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差來作為氨氣中氫原子物質(zhì)的量的計算依照,因此E裝置擁有隔斷D與F的作用,防范F中的水蒸氣進(jìn)入D中,同時能夠把未反應(yīng)的NH3吸取掉。(5)D增重是吸取了NH3還原CuO生成的水的質(zhì)量,金戈出品因此氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為。19.(11分)某化學(xué)興趣小組為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),用以下列圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。甲組取ag銅片和必然量的濃硫酸放入試管中加熱,直到反應(yīng)達(dá)成,最后發(fā)現(xiàn)試管中還有必然量的H2SO4和Cu節(jié)余。(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO(濃)CuSO+SO+2HO。4422(2)若用含0.2molH2SO4的濃硫酸與過分銅片共熱,可否收集到0.1molSO2?不能夠(填“能”或“不能”)。當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時,裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液退色。為什么有必然量的余酸卻