1、 天明書院 高一化學（下） 第八講氨 銨鹽一、氨氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨。在自然界中，氨是動物體，特別是蛋白質腐敗后的產物。1氨的物理性質氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體在標準狀況下，密度是0.771g/L，比空氣的小。（與水分子一樣，氨分子之間也可以形成氫鍵。由于氫鍵的形成，氨分子之間的引力增強，使氨很容易液化。在常壓下冷卻至33.5或在常溫下加壓至700kPa800kPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常用作致冷劑。）氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病狀，要及時吸入新鮮

2、空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。2氨的化學性質氨的化學式為NH3，在分子中，N與H以3個極性共價鍵相結合。經實驗測定，氨分子的結構呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個氫原子位于錐底，NH鍵之間的夾角為10718。氮與水的反應【實驗22】 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液），按圖211安裝好裝置。打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象。可以看到，燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉（見圖211），燒瓶內液體呈紅色。思考：為什么燒瓶內會形成噴泉？從上面的實驗可以

3、看出，氨極易溶于水。經實驗測定，在常溫、常壓下，1體積水中約能溶解700體積氨。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時，大部分NH3與H2O通過氫鍵結合，形成一水合氨（NH3H2O）。NH3H2O可以部分電離成NH4+；和OH，所以氨水顯弱堿性。氨溶于水的過程中存在著下列可逆反應：NH3+H2O NH3H3O NH4+HNH3H2O不穩定，受熱時分解為NH3和H3O。NH3H3O 加熱 NH3 + H2O氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水是盛裝在橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里的。氨與氯化氫的反應在我們學過的常見氣體中，氨是能與酸反應生成鹽的氣體。【實驗23】 根玻璃棒

4、分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象（見圖212）。（換濃硝酸試試）可以看到，當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這種白煙是氨水揮發出的NH3與鹽酸揮發出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶體。NH3 + HClNH4Cl氨與氧氣的反應通常狀況下，氨在氧氣中不反應，但在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在的條件下，能與氧氣反應生成NO和H2O，并放出熱量。4NH3+5O2 催化劑 加熱 4NO+6H2O這一反應叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業上制硝酸的基礎。3氨的實驗室制法在實驗室，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法來制取氨。例如，把固體NH4Cl和Ca

5、（OH）2混合后加熱，就可得到氨。2NH4Cl + Ca(OH)2 加熱 CaCl2 + 2NH3+2H2O【實驗24】 管中放入固體NH4Cl和Ca（OH）2的混合物，加熱。用干燥的試管收集氨（見圖213）。把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙顏色的變化。可以看到，加熱一會兒后，紅色石蕊試紙變成藍色。這是因為NH3遇到濕潤的紅色石蕊試紙時，與H2O結合成了NH3H2O，NH3H2O顯堿性，使紅色石蕊試紙變成了藍色。在實驗中，當紅色石蕊試紙變藍時，說明氨已充滿試管，應立即停止加熱，并將多余的氨吸收掉（可在導管口放一團用水或鹽酸浸濕的棉花球），避免污染空氣。若要制取干燥的氨，可使產生的氨通過

6、干燥劑。在實驗室，通常是將制得的氨通過堿石灰，以除去其中的水蒸氣。 討論能否用濃硫酸作干燥劑除去氨中的水蒸氣？為什么？由于氨水受熱分解可產生氨氣，在實驗室有時也用加熱濃氨水的方法得到氨氣。4氨的用途氨是一種重要的化工產品。它是氮肥工業及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。在有機合成工業（如制合成纖維、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一種常用的原料。氨還可用作制冰機中的致冷劑。 二、銨鹽氨與鹽酸反應的產物是NH4Cl，像NH4Cl這樣由銨離子（NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。銨鹽主要有以下化學性質：1銨鹽受熱分解【實驗25】 在試管中加入少量NH4Cl晶體，加

7、熱，觀察發生的現象。有些銨鹽受熱可分解產生NH3。從實驗可以看到，加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl會分解，生成NH3和HCl，冷卻時，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。NH4Cl 加熱 NH3+ HCl NH3 + HCl NH4ClNH4HCO3受熱時也會分解，生成NH3、H2O和CO2。NH4HCO3 加熱 NH3+H2O +CO2由上面的反應可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受熱分解，都能產生NH3，但是，并不是所有的銨鹽受熱分解都產生NH3。2NH4NO3 加熱 2N2 +4H2O + O2（受熱或撞擊時可爆炸，因此NH4NO3可做炸

8、藥）銨鹽可用作氮肥，由于銨鹽受熱易分解，貯存氮肥時，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應埋在土下并及時灌水，以保證肥效。2銨鹽與堿的反應我們在前面曾介紹過，用NH4Cl與Ca（OH）2共熱可制取氨氣。同樣，其他銨鹽是否也能與堿反應生成氨氣呢？【實驗26】 在兩個試管中各加入少量（NH4）2SO4固體和NH4NO3固體，分別向兩個試管中滴加10的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察發生的現象。可以看到，加熱后，兩個試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味。同時還看到，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。可見，實驗中產生了氨氣，這說明（NH4）2SO4、NH4NO3都能與堿反應生成NH3。

9、以上反應的化學方程式為：（NH4）2SO4 + 2NaOH 加熱 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2ONH4NO3 + NaOH 加熱 NaNO3 + NH3+ H2O事實證明，銨鹽與堿共熱都能產生NH3，這是銨鹽的共同性質。我們利用銨鹽與堿反應的性質在實驗室制取氨氣，同時也可以利用這個性質檢驗銨離子的存在。 討論如何用實驗方法證明某白色固體是銨鹽。 【基礎練習】1氨氣是_色、有_性氣味的氣體，密度比空氣的_，液態氨在汽化時_ 大量的熱，利用這一性質，常用液氨作_。2檢驗NH3是否已充滿試管的方法是_，觀察到的現象是_。3氨水呈弱堿性是因為_。二、選擇題1實驗室制取下列氣體時，與實驗室制氨

10、氣的發生裝置相同的是（ ）AH2 BO2 CC12DCO22通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）AH2、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3D NH3、HCl、NO23P2O5可用作干燥劑，但下列氣體中不能用P2O5干燥的是（ ）AO2 BHCl CCl2 DNH34只用一種試劑，將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區分開，這種試劑是（ ）ANaOH溶液BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa（OH）2溶液5試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色

11、石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑三、問答題1氨水中存在哪些分子和離子？2固態氯化銨受熱變成氣體，氣體遇冷又變成固態氯化銨；固態碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態碘；這兩種現象的本質是否相同？請加以說明。3某物質A為白色粉末，易溶于水。向A的溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量A物質的溶液，加入NaOH溶液，并加熱，產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。判斷A是什么物質，寫出有關反應的化學方程式。4某混合氣體中含有N2、H2和NH3。將該混合氣體依次通過水、濃硫酸、灼熱的氧化銅和氫氧化鈉固體，最后主要得到什么氣體？四、計算題1