1、第一章 物質結構 元素周期律第二節 元素周期律復 習第一章 物質結構 元素周期律復 習復習目標： 知識與技能： 1、了解元素原子核外電子的排布規律。 2、掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性的變化。 3、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性的變化 的規律。 4、掌握元素周期表和元素周期律的應用。 5、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區。 6、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。過程與方法 1、歸納法、比較法。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性” 的關系。2自主分析化合價與元素在周期表中位置的關系。 情感、態度與價值觀 1培養學生勤于

2、思考、勇于探究的科學品質。 2培養學生辯證唯物主義觀點：理解量變到質變規律。 3培養學生辯證唯物主義觀點，培養學生科學創新品質，培養學生理論聯系實際的能力。復習目標：要點提示：重點： 1、原子的構成。 2、掌握原子序數、核電荷數、質子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。3、元素周期律的實質。4、位置、結構、性質三者之間的關系。難點：位置、結構、性質三者之間的關系。要點提示：重點： 1、原子的構成: 原子原子核核外電子質子中子原子序數核電荷數質子數核外電子數 元素種類原子(核素)種類元素的化學性質決定決定決定質量數（A）質子數（Z）中子數（N）一、知識回顧： 1、原子的構成

3、: 原子原子核核外電子質子中子原子序數2. 原子核外電子的排布 分層排布：分別用n = 1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示）； 在離核較近的區域運動的電子能量較低，在離核較遠的區域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內層排起；1234567K L M N O P Q由內到外，能量逐漸升高2. 原子核外電子的排布 分層排布：分別用n = 1、2、3. 核外電子的排布規律(1)各電子層最多容納2n2個電子；(2)最外層電子數不超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外(倒數第三)層電子數不超過18(32)個電子；（4）核外

4、電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。 以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械套用。 3. 核外電子的排布規律(1)各電子層最多容納2n2個電子；表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 最外層電子數12最外層電子數18最外層電子數18表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 原子半徑 大小原子半徑 大小表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價 主要化合價：正價+10主要化

5、合價：正價+1+5，負價：-4 -1 0主要化合價：正價+1+7，負價：-4 -10表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合4、元素周期律元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律叫做元素周期律。 5、元素周期律的實質 元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質。 6、同周期、同主族元素結構、性質的遞變規律及金屬元素、非金屬元素的分區： 分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：4、元素周期律 5、元素周期律的實質 6、同周期、同主族 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A

6、AAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬區 金屬區零族元素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 1、 根據同周期、同主族元素性質的遞變規律可推知：金屬性最強的元素是 , 位于第6周期第A族（ ），非金屬性最強的元素是 ,位于第2周期第A族（ ）。 位于 的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。 （1）最高正價數主族序數最外層電子數 （2）最低負價數主族序數 8 最外層電子數 8銫（Cs）左下角氟（F）右上角分界線附近2、元素的化合價與位置、結構的關系 1、 根據同周期、同主族元素性質的遞變規律可推

7、知：金屬性7. 元素周期表和元素周期律的應用 1.元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映（1）結構決定位置：原子序數核電荷數 周期序數電子層數 主族序數最外層電子數決定反映決定反映7. 元素周期表和元素周期律的應用 1.元素的位、構、最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質： 最外層電子數主族元素的最高正價數 8負價數最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬（3）位置決定性質： 同周期：從左到右，遞變性 同主族相似性從上到下，遞變性（3）位置決定性質：同主族相似性從上到下，遞變性（1）元

8、素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。 （2）可預測或推測元素的原子結構和性質 （3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用 見課本P.18 （4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。 2. 元素周期律的其他應用和意義（1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種判斷依據金屬性非金屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易最高價氧化物對應的水化物堿性強弱非金屬單質與H2化合的難易及氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）的酸性強弱規律小結：判斷依據金屬性非金

9、屬性金屬單質與水或酸反應置換出H2的難易最比較微粒半徑大小的規律 同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素的微粒：價態越低，微粒半徑越大 即：陽離子中性原子Mg Al Si Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）(第三周期陽離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CB,則它們原子序數大小順序是（ ） ABCA BABC CBC DACB7.下列各組物質的性質變化正確的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B穩定性H2SHClHBrHIC熔點PbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA6. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，它們相同物8.原子序數118號元素中： （1）與水反應最劇烈的金屬是_； （2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_； （3）在室溫下有顏色的氣體單質是_； （4）在空氣中容易自燃的單質名稱是_； （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_； （6）原子半徑最小的元素是_； （7）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_； （8）氣態氫化物最穩定的化學式是_； （9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。