1、山西省陽(yáng)泉市程家中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各種混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油參考答案：B【分析】?jī)煞N液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離。【詳解】A項(xiàng)、水與酒精混溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)、水和四氯化碳不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)、碘易溶于四氯化碳，不分層，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、汽油和植物油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離

2、，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離。2. .某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是 A 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B 該物質(zhì)一定含鈉元素 C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D確定該物質(zhì)一定含鉀元素參考答案：B略3. 新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 次氯酸中氯元素呈 -1 價(jià)B. 次氯酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C. 新制氯水長(zhǎng)期放置后仍可用于自來(lái)水的消毒D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有 Cl存在參考答案：D【分析】A. 依據(jù)化合物

3、中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行計(jì)算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)。C. 新制氯水中次氯酸見光分解。D. 氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸。【詳解】A.次氯酸中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素呈+1價(jià)，A錯(cuò)誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤。C.新制氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強(qiáng)氧化性，不可用于自來(lái)水的消毒，C錯(cuò)誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子，D正確。4. 許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ） A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考

4、答案：D略5. 短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的價(jià)電子數(shù)之和等于 R 和T 的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）r（Z）r（W）B. 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 ：TYC. 工業(yè)上電解R 的氯化物冶煉單質(zhì) RD. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置，結(jié)合短周期、原子

5、序數(shù)增大、形成鹽的化學(xué)式等，推斷元素，進(jìn)而分析圖象、回答問(wèn)題。【詳解】最外層與次外層電子數(shù)相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據(jù)鹽化學(xué)式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結(jié)合與鹽酸反應(yīng)的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數(shù)增大，鹽中陽(yáng)離子Z元素只能是鈉（Na）；又據(jù)Y、Z與R、T 的價(jià)電子關(guān)系，知T為硅（Si）。A項(xiàng)：O2、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：據(jù)元素在周期表中的位置，知非金屬性SiO，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶

6、煉單質(zhì)鋁，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能被電解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)對(duì)角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選D。6. 近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的（）A溶液 B懸濁液C乳濁液D膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用.專題：溶液和膠體專題分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體解答：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，

7、注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體7. 下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強(qiáng)酸參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的分類。Na2O2屬于過(guò)氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)；CH3COOH是弱酸，故D錯(cuò)。答案選C。8. 根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的

8、化學(xué)式為（）AABBAB3CA3BDA2B3參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計(jì)算C的化學(xué)式解答：解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化

9、學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計(jì)算9. 有機(jī)物分子中共面的碳原子最多有A6個(gè) B8個(gè) C10個(gè) D12個(gè)參考答案：D略10. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B11. 不能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng) BH2S水溶液在空氣中變渾濁 CH2O比H2S的沸點(diǎn)高 D在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)

10、生成Cu2S參考答案：C略12. 強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出參考答案：B13. 下列敘述不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaK第A、A族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2

11、O（l） H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：PNA BC D參考答案：B解：非金屬性：FOS，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：AlNaK，則金屬鍵：AlNaK，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：AlNaK，故正確；金屬失電子形成陽(yáng)離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第A、A族元素的金屬陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤

12、；元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)度元素全部為金屬元素，故正確；氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3AsH3NH3，故錯(cuò)誤；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1，故正確；分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因?yàn)榘琢字泄矁r(jià)鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r(jià)鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：PN，故錯(cuò)誤故選B14. 1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是A英國(guó)的道爾頓 B法國(guó)的拉瓦錫 C俄國(guó)的門捷列夫 D英國(guó)的湯姆生參考答案：A1

13、5. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中

14、小試管的作用是_。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積_。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：配制時(shí)應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、_、_ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g

15、/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。參考答案：(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 (3)冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 (4) (5)無(wú)影響 偏大 (6) 10.0 小燒杯（或稱量瓶） 藥匙 偏大 (7)18.4 mol/L【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問(wèn)題分析回答。【詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中

16、鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無(wú)法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來(lái)控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的

17、質(zhì)量為，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為，所以樣品中銅的含量為；（5）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時(shí)，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大；（6）要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時(shí)應(yīng)稱量0.50mol?L-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，稱量時(shí)氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進(jìn)行，用藥匙取藥品；NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液

18、中氫氧化鈉偏多，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c1000/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請(qǐng)回答：c(CO32)=_。K是否存在？_；若存在，濃