1、山西省陽泉市李家莊中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是 A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水參考答案：B2. 黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2該反應的還原劑是（）ACBSCKNO3DS和KNO3參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中C元素的化合價升高，

2、則C失去電子作還原劑，故選A3. 利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是 參考答案：BD略4. 下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是（ ） A、CH3CH2OH CH3CHO B、CH2CH2 CH3CH2Br C、苯環(huán)己烷 D、CH3COOH CH3COOC2H5參考答案：D略5. 區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C6. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 mol水的

3、摩爾質量和1 mol水的摩爾質量B. 200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量的摩爾質量都是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二

4、氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，需要明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的計算表達式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度的2倍。7. 某原電池總反應的離子方程式是: Zn+Cu2+=

5、 Zn2+ Cu，利用該反應設計成原電池。則該電池的正極、負極和電解質溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2D. Cu、Zn、CuSO4參考答案：D分析】根據(jù)電池反應式知，失電子的金屬作負極，則鋅作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中含有銅離子，則電解質溶液為可溶性的銅鹽。【詳解】鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極(石墨)，銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是D，故答案為D。8. 將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是

6、AH2SO4、純堿、食鹽 BHI、燒堿、膽礬CH2CO3、乙醇、醋酸鈉 DH3PO4、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略9. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( ) 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL； 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D參考答案：B略10. 下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（ ）A. 氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與醋酸B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸、氫氧化鋇

7、與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸、石灰石與稀鹽酸參考答案：D略11. 1985年,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質,其化學式為C60,下列有關的說法不正確的是A它的式量為720 B它是一種單質C它是一種化合物 D它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同參考答案：C略12. 下列物質不可能是乙烯加成產物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br參考答案：B略13. 某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是A. (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (

8、ANm) mol參考答案：DX的原子質量數(shù)為A，含N個中子，則A的質子數(shù)是A-N，因此1分子HmX中質子數(shù)是A-N+m，所以在a g HmX中所含質子的物質的量是，答案選D。14. 下列電池不屬于化學電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池參考答案：B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學能轉化為電能，屬于化學電池，太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不屬于化學電池，答案選B。15. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，可在包裝袋中放入抗氧化物質，下列屬于抗氧化物質的是()A無水硫酸銅 B鐵粉C氯化鈣 D硫酸鋇參考答案：B解析

9、：根據(jù)題意可知，抗氧化物質能防止富脂食品氧化變質，說明抗氧化物質具有還原性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下面為甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程。【實驗目的】制取乙酸乙酯。【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。1.【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)。丙同學裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。2.【實驗步驟】(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度

10、為g/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;(2)將試管固定在鐵架臺上;(3)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液;(4)用酒精燈對試管加熱;(5)當觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時認為反應基本完成。 【問題討論】a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應_。b.在(5)中，當觀察到試管中有_現(xiàn)象時認為反應基本完成。c.分離試管中的混合物可以得到產品及回收未反應的乙酸和乙醇，實驗操作流程如下:在上述實驗操作流程中，所涉及的三次分離操作分別是：_。d.已知在酸與醇的酯化反應中，反應的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結合成水。請寫出試管中生成乙酸乙酯反應的化學

11、方程式(注明反應條件)_。最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產率：_（用a、b、表示）。參考答案：1. 甲 防倒吸 2. a.檢查裝置的氣密性 b.油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可） c. 分液、蒸餾、蒸餾 d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45a或0.53b/a【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，據(jù)此判斷；2.a.裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性； b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質分析判斷；c. 中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳

12、和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸；d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子；根據(jù)方程式計算產率。【詳解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，不選甲裝置；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，故答案為：甲；防倒吸。2. a.該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā)，裝置不能漏氣，則步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。b. 由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體，在(5)中，當觀察到試管中有油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）現(xiàn)象

13、時認為反應基本完成，故答案為：油狀液體不再增多時（大量油狀液體生成時也可）。c. 中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶解在里面，乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B，B和硫酸反應生成乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：分液、蒸餾、蒸餾。d.酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫原子，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的質量為amLg/cm-3=ag，根據(jù)方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48 90a

14、g m=（45a/24）g乙酸乙酯的產率：bg/（45a/24）g=24b/45a。故答案為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45a或0.53b/a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分為_，溶液中所含溶質為 。參考答案：AgCl、BaSO4 Cu（NO3）2和CuCl2略18. 由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系, 已知C為密度最小的氣體。 根據(jù)圖示轉化關系回答:（1）若甲是電解質?寫出下列物質的化學式: 甲_,乙_,丁_?寫出乙與過量CO2反應的離子方程式_?（2）若甲是非電解質?寫出下列物質的化學式: 甲_,乙_,丁_?參考答案：（1） Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（2）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 (或H4SiO4) 略19. 2012年10月底美國遭受颶風“桑迪”影響，飲用水安全備受關注。飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)