1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成B實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵粉C反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少

2、的質量為CO2氣體質量D為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置2下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）AH+、Na+、Cl、HCO3BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42DK+、NH4+、Cl、NO33如表的實驗方法中，能達到目的是（）選項目的方法A鑒別鐵粉和氧化銅加水B鑒別NaCl固體和NaOH固體加水C除去CO2中的水蒸氣通過盛有NaOH固體的干燥管D除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2CO3溶液AABBCCDD4生活中一些食物和飲料的pH 如下表所示，若某位病患者的胃酸過多，你提出建議他在空腹時最適宜食用的是( )食物與飲料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.54.576.

3、36.66.88.0A葡萄B糖水C牛奶D玉米粥5下列圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是 A在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分B向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應6現有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應；如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，根據以上事實，則甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是A甲乙丙 B乙甲丙 C乙丙甲 D丙乙甲7將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉

4、的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X；測得反應前后物質的質量如下表：物質苯氧氣二氧化碳水X反應前質量/g3.99.6000反應后質量/g006.62.7m下列判斷正確的是（）A表中 m 的值為 13.5B物質 X 可能是該反應的催化劑C物質 X 能在氧氣中燃燒D物質 X 中一定含有氫元素8有關空氣成分及污染物的說法中，正確的是A氧氣有助燃性，可作燃料B氮氣的含量最多且不活潑，常用作保護氣C一氧化碳污染空氣，但其來源跟汽車尾氣無關D二氧化碳容易形成酸雨，因為二氧化碳溶于水生成碳酸9衛星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發生反應提供，化學方程式為：2NH4ClO4N2+Cl2

5、+2O2+4X則X的化學式是（）AH2BH2OCH2O2DHCl10邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理中合理的是（）A水和過氧化氫的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸C某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫、氧元素D一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕也符合質量守恒定律二、填空題（本大題共1小題，共4分）112019 年 1 月 3 日嫦娥四號成功在月球背面著陸，開啟探月新篇章。據科學家研究月海玄武巖含鈦鐵礦（主要成份是鈦酸亞鐵 FeTiO3），可用于煉鐵和鈦。（1）圖 12-

6、1 是周期表中一格，從中可知鐵原子的質子數為_（2）鈦酸亞鐵中亞鐵離子的符號是_；工業上在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分：Fe2O3）反應來煉鐵，此反應的化學方程式為_。（3）嫦娥四號使用長征三號乙運載火箭，圖 12-2 是第三級火箭推進劑的反應微觀模擬圖，該反應的化學方程式是_；圖 12-3 是氧原子結構示意圖，X 值為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學實驗小組取實驗室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進行了實驗并記錄如下：寫出有氣體生成的化學方程式_。第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應的物質質量（X)的比例式為_。第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質的化學式為_。將C燒杯內溶液蒸發

7、掉11.6g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_。配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是_。工業上有150t此氫氧化鈉廢液，若將其變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質量為_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13氧氣和二氧化碳均為我們日常生活中常見的兩種物質，為了區別氧氣和二氧化碳，請分別寫出檢驗他們的辦法，檢驗氧氣_，檢驗二氧化碳_14為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；蒸發、結晶提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成

8、沉淀；Na2CO3溶液星堿性加入Na2CO3溶液的目的是什么？_最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，寫出一個可使氯化鈉質量增加的化學方程式_。請設計實驗方案證明操作所得溶液中含有NaOH。（寫出實驗步驟和現象）_五、探究題（本大題共2小題，共13分）15九年級化學課本上有一道習題： “熱水瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） ”化學學習小組的同學欲對水垢的來源、成分等開展進一步的探究活動，請你參與：實驗探究一區別軟水和硬水：小組同學分別取等體積的雨水和日常用水，分別滴入相同滴數的_，振蕩，判斷該地區日常用水屬于硬水的現象是_。實驗探究二 硬水為什么會產生水垢？查閱資料（

9、1）自然界的碳酸鈣在有水和二氧化碳的侵蝕下，會生成可溶于水的碳酸氫鈣，硬水中含有大量的自由移動的Ca2+、Mg2+、HCO3-離子。加熱后形成難溶物積聚在容器底部，形成水垢。（2）加熱碳酸氫鎂會分解生成碳酸鎂，但是長時間煮沸，碳酸鎂會與水發生反應生成更難溶于水的氫氧化鎂。猜想與假設j水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 還可能含有_（填化學式）。實驗驗證取水垢研成粉末，各取少量于下面的A、C、D三支試管中進行如下實驗：步驟方法現象初步結論1_水垢中含有碳酸鹽2C試管無現象，D試管液體變紅，冷卻后又褪為無色水垢中含有_寫出A試管發生的一個化學方程式：_。附加：（1）將水垢溶解在100g不

10、同溫度的蒸餾水中，達到飽和，利用傳感器測定出溶液中的某幾種離子的濃度（單位體積的溶液中所含離子的數目）與溫度的變化關系如下圖：推測表示曲線的離子符號是_。（2）D試管上層液體加酚酞試液，先變紅后又褪色的原因，除了與氫氧化鎂的溶解度有關外，還有可能的原因是_。（3）我省南部山區的石灰巖巖洞內發生的變化，就與碳酸鈣和碳酸氫鈣的相互轉變有關，“世界是物質的，物質是在不斷變化的”，請你再舉一種物質， 簡要說明它在自然界的循環_。16實驗室通常利用如圖裝置制取氧氣。寫出KClO3在MnO2作用下制取氧氣的化學方程式_；某化學興趣小組在實驗過程中發現有以下“異常”現象：a利用排空法收集氧氣有異味；b顆粒狀

11、MnO2變得更細。對此進行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧氣有異味查閱資料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧氣，經歷了以下三個過程2KClO3+2MnO22_+Cl2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2；寫出橫線物質的名稱_，其中Mn元素的化合價為_；猜測“利用排空法收集氧氣有異味”的物質是_。探究()顆粒狀MnO2變得更細學習小組通過討論猜測：是因為MnO2也參加了化學反應。小組同學共同設計實驗并驗證MnO2在該反應中作催化劑。實驗操作實驗現象解釋實驗一將KClO3加熱至融化，伸入帶火星的木條。 木條一段時間后復燃 KClO3

12、受熱要分解產生氧氣；實驗二 加熱MnO2，伸入帶火星的木條_ MnO2受熱不產生氧氣；實驗三 取適KClO3和2g的 _ 木條迅速復燃 MnO2 _ (填“加快”或“減慢”)KClO3的分解實驗結論：MnO2是KClO3受熱分解的催化劑。歸納反思：該小組的實驗結論受到其他小組的質疑，為此該小組又補充以下實驗：待試管完全冷卻后，向實驗三的試管中加蒸餾水，將混合物全部轉移至燒杯，過濾(MnO2不溶于水，其他物質均能溶于水)，洗滌沉淀，烘干，稱量，目的是驗證_；稱量所得固體質量_；設計實驗驗證催化劑的另一個特點，實驗方案_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、試管中澄清

13、的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的，選項A正確；B、反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵，選項B正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量小于二氧化碳中氧元素的質量，選項C不正確；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確；故選：C?！军c睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查了常見物質的性質，及對一氧化碳還原氧化鐵實驗的掌握，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。2、D【解析】A、H+、HCO3會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故A錯誤；B

14、、H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、SO42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故D正確。故選D。3、B【解析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、鐵粉和氧化銅均難溶于水，不能鑒別，故選項不能達到目的。B、NaOH固體溶于水放熱，使溫度升高，NaCl固體溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項能達到目的。C

15、、NaOH固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項不能達到目的。D、Ca（OH）2能與K2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項不能達到目的。故選：B?！军c睛】在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。4、D【解析】胃酸過多的病人適宜使用弱堿性食品。A、葡萄的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；B、糖水的pH等于7，顯中性，故B錯誤；C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C錯誤；D、玉米粥的pH接近中性，可以顯示弱堿性，故D正確。故選D。5、B【解析】A在恒

16、溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分是錯誤的敘述，蒸發過程中溶質的質量分數不變，錯誤；B向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸是正確的敘述，變質的氫氧化鈉中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸先和氫氧化鈉反應沒有氣體，氫氧化鈉反應完后碳酸鈉和鹽酸反應產生氣體，正確；C向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋是錯誤的敘述，氫氧化鈉溶液無論如何加水也變不成酸溶液，錯誤；D 相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應是錯誤的，金屬過量氫氣的質量按酸的量計算，生成的氫氣一樣多，錯誤；故選B。6、A【解析】如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產生氫氣，乙不反應，說明甲的活動性在

17、氫之前，乙的活動性在氫之后，如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化，說明乙的活動性比銀強，丙的活動性比銀弱，所以甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是甲乙丙。故選A。點睛：根據金屬活動性順序，金屬與氧氣，酸和鹽溶液的反應可以判斷金屬的活動性。7、C【解析】A、根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m，m=4.2g，不符合題意；B、物質X屬于生成物，不是催化劑，不符合題意；C、苯中碳元素的質量為：；苯中氫元素的質量為：；反應前氧元素的質量為9.6g；生成的二氧化碳中碳元素的質

18、量為：；生成的二氧化碳中氧元素的質量為：；生成的水中氫元素的質量為：；生成的水中氧元素的質量為：；根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目、質量不變，故X中含碳、氧元素，不含氫元素，設X的化學式為：CxOy，故12x：16y=（3.6g-1.8g）：（9.6g-4.8g-2.4g）=1.8g：2.4g，x：y=1：1，故X為CO，一氧化碳具有可燃性，可以在氧氣中燃燒，符合題意；D、物質X不含氫元素，不符合題意。故選C。【點睛】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，在化學反應中，反應

19、前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減。8、B【解析】A. 氧氣有助燃性，可作助燃劑，不可燃，不能作燃料，選項錯誤；B. 氮氣的含量最多，占空氣體積的78%，且不活潑，常用作保護氣，選項正確；C. 一氧化碳污染空氣，其來源跟汽車尾氣有關，含碳燃料發生不完全燃燒產生一氧化碳，選項錯誤；D. 二氧化硫容易形成酸雨，因為二氧化硫溶于水生成亞硫酸，被氧氣氧化后形成硫酸，選項錯誤。故選B。9、B【解析】根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反應后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化學計量數4，故X的化學式為H2O。故選B。10、D【解析】A、水和過

20、氧化氫的組成元素相同，但水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，分子構成不同，它們的化學性質不同，故A不正確；B、酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質不一定是酸，例如碳酸氫鈉，故B不正確；C、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以這種物質中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素，故C不正確；D、一切的化學反應遵循質量守恒定律，所以碳酸氫鈉加熱后固體剩余物質量減輕是生成二氧化碳，符合質量守恒定律，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、16 Fe1+ 3CO + Fe1O3 1Fe + 3CO1 1H1 + O11H1O 6 【解析】（1）由元素周期表的信

21、息可知，鐵元素的原子序數為16，即質子數為16；故填：16；（1）亞鐵離子是帶有1個單位正電荷的微粒，其符號為Fe1+；工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe1O31Fe+3CO1故填：Fe1+；3CO+Fe1O31Fe+3CO1；（3）由微觀反應示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，在原子中，質子數=核外電子數，所以X=8-1=6；故填：1H1+O11H1O；6。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 NaCl、Na2CO3、NaOH 10% 40g 70.2t 【解析】（1）敞口放置的氫氧化

22、鈉溶液,會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：；（2）第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應的物質為氫氧化鈉， 氫氧化鈉質量的比例式為： （3）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：100g+150g-245.6g=4.4g；設生成4.4g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為y： y=7.3g第二次加入鹽酸的質量為：150g7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀鹽酸，溶液恰好變為無色，即鹽酸與B燒杯溶液中的堿性物質恰好反應完全，根據計算可知，碳酸鈉消耗了7.3g鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應，即第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中有氫氧化鈉；綜合以

23、上分析可知第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質的化學式為：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C燒杯中的溶質為NaCl，設C中氯化鈉的質量為z，根據氯元素質量守恒可知： z=23.4g所得不飽和溶液中溶質的質量分數為： （5）實驗共用7.3%的稀鹽酸200g，設需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為m：200g7.3%=m36.5%m=40g（6）由以上實驗可知，50g該氫氧化鈉樣品溶液與200g7.3%的稀鹽酸完全反應得到23.4g氯化鈉，所以150t此氫氧化鈉廢液，變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質量為：四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、把燃著的小木條伸入氣體中木條燃

24、燒更旺 通入澄清石灰水變渾濁 【解析】氧氣能支持燃燒，能使燃著木條燃燒更旺；二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅。把燃著的小木條分別伸入兩種氣體中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。檢驗氧氣方法是把燃著的小木條伸入氣體中木條燃燒更旺，檢驗二氧化碳方法是通入澄清石灰水變渾濁【點睛】本題考查了常見氣體的鑒別方法，解題的關鍵是利用所要鑒別氣體的性質的差別。14、加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質 NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 取所得溶液，加入足量的

25、BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉 【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍海?）粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質且加入了過量的氯化鋇去除硫酸鈉，而碳酸鈣、碳酸鎂和碳酸鋇都是難溶性物質，所以加入過量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質；（2）最后制得氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，是因為稀

26、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）碳酸鈉溶液與BaCl2溶液反應，產生碳酸鋇的白色沉淀，可用BaCl2溶液檢驗碳酸鈉的存在，由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗存在干擾，所以應先檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉再用酚酞檢驗氫氧化鈉是否存在。實驗方案：取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、肥皂水 泡沫少，有浮渣 MgCO3

27、A試管中產生氣泡；B試管中澄清石灰水變渾濁 Mg(OH)2 OH- 氫氧化鎂與空氣中的二氧化碳反應 植物光合作用吸收二氧化碳產生氧氣，而動植物的呼吸和燃料燃燒消耗氧氣產生二氧化碳（答案合理即可） 【解析】請你參與：實驗探究一區別軟水和硬水：分別取等體積的雨水和日常用水，分別滴入相同滴數的肥皂水，振蕩，判斷該地區日常用水屬于硬水的現象是：泡沫少、易起浮渣；猜想與假設：由資料可知，水垢中可能含有CaCO3、 Mg（OH）2， 還可能含有：MgCO3；實驗驗證：1、結論為水垢中含有碳酸鹽，碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故實驗現象為：A試管中產生氣泡；B試管中澄清石灰水變渾濁；2、向兩只試管中加入少量水垢，向C試管中加入20蒸餾水，振蕩，向D試管中加入80蒸餾水，振蕩，后在上層清液中滴加酚酞，實驗現象為：C試管無現象，D試管液體變紅，冷卻后又褪為無色，說明水垢中含有氫氧化鎂，因為氫氧化鎂屬于