1、關于化學平衡的移動蘇教版第1頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四化學平衡的移動： 改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立起新的平衡狀態的過程。第2頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四達到平衡時平衡混合物中NH3的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4壓強M

2、paNH3含量 /%溫度/第3頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四 在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。1、濃度變化對化學平衡的影響P50 活動與探究第4頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡增大反應物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小生成物的濃度第5頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四新平衡t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)

3、V (逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小反應物的濃度第6頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應，如果是稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。第7頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四練習1：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡,下列敘述正

4、確的是( )A、加入水時，平衡向逆反應方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應方向移動。C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動B第8頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四練習2、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡 c(CO) . 不移動不變第9頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四2、壓強變化對化學平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)

5、+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第10頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四增大壓強，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動。若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第11頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡m+np+q增大壓強，a1第12頁，共22頁，20

6、22年，5月20日，13點11分，星期四減小壓強，則 a1若 m+np+q ,則K K ,平衡逆向移動。若 m+np+q ,則K K ,平衡正向移動。若 m+np+q ,則K K ,平衡不發生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq第13頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡減小壓強，則 a1m+np+q0vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡m+np+q第14頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四練習3、在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s) 2

7、CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動增大不移動不變正向移動減小第15頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四練習4：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：2NO2 N2O4測得NO2轉化率為a%。在其它條件不變時，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測NO2的轉化率為b%,問 a、b值的大小關系。ba第

8、16頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四溫度升高，平衡向吸熱方向移動;溫度降低，平衡向放熱方向移動。3、溫度變化對化學平衡的影響第17頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應H 0升高溫度第18頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四降低溫度正反應 H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反應H 0第19頁，共22頁，2022年，5月20日，13點11分，星期四練習5：用來表示可逆反應2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為：的質量分數C0時間100500ABV0溫度V(逆)V(正)V0壓強CV(正)V(逆)的轉化率A0壓強D500100AC第20頁，共22頁