1、硫酸周練習一、選擇題1常溫下，可以用鐵或鋁制的容器儲蓄濃硫酸。以下表達正確的選項是()A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反響B儲蓄濃硫酸的容器可敞口，因為濃硫酸難揮發損失C儲蓄濃硫酸的容器應遠離熱源D加熱時，濃硫酸與氧化鐵、氧化鋁不反響2某溶液僅含有一種溶質。若在該溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色積淀，再加入稀硝酸仍有白色積淀，則該溶液中不可以能含有的溶質是()AAgNO3BNa2CO3CK2SO3DCuSO43以下表達或操作正確的選項是()A濃硫酸擁有強氧化性，稀硫酸無氧化性B濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立刻用布拭去，再用水沖刷C稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地倒入盛有水的量筒中，其實不停攪拌D濃硫

2、酸與銅的反響中，濃硫酸僅表現強氧化性4Ba2+是對人體有劇毒的物質。而醫療上卻用BaSO4作X射線透視腸胃的內服藥劑（造影），俗稱“鋇餐”透視。碳酸鋇不可以能作“鋇餐”使用，這是因為()A硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水B硫酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水C硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽D硫酸鋇既難溶于水又難溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸5證明某溶液中能否存在SO42，以下查驗正確的選項是()A先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸C先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液D先加稀鹽酸，再加Ba(NO3)2溶液6以下氣體不可以用濃硫酸作干燥劑的是()HCl；HI；Cl2；H2；H2S；S

3、O2；SO3。ABCD7含鋅、鐵、銅的合金1.85g，放入足量的鹽酸中，反響完成后，獲得448mL（標準情況）的氫氣，對于此合金的構成，以下說法正確的選項是()A合金中鋅、鐵物質的量之和為0.02molB合金中銅的質量為0.64gC合金中鋅、鐵的物質的量之和為0.01molD鐵與鋅的質量之和在1.30g和1.12g之間8濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混淆后，其溶質的質量分數為a%，而等體積混淆后則為b%；濃度不等的兩種氨水溶液等質量混淆后，其溶質的質量分數為a%，而等體積混淆后則為c%，則a、b、c之間的關系是()AabcBbacCcabD沒法確立9以下物質中，在化學實驗中可用來供給100200

4、熱浴的是()A水B酒精C濃硫酸D濃鹽酸10有一瓶Na2SO3溶液，因為它可能部分被氧化，某同學進行以下實驗：取少許溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色積淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色積淀。對此實驗，下述結論正確的選項是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的積淀中必定含有BaSO4C加硝酸后的不溶積淀物必定是BaSO4D此實驗不可以確立Na2SO3能否部分被氧化二、填空題11（1）向NaHSO4溶液中，逐滴入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反響的離子方程式_。（2）在以上中性溶液中，連續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反響的離子方程式_。

5、12某學生在課外活動頂用必定量的二價金屬R和稀硫酸反響來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄以下表所示。（假定每次實驗所產生的氫氣全都被采集，體積在同溫同壓下測定）實驗編號R的質量g稀硫酸的體積mL生成氫氣的體積L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16依據上述實驗結果進行分析、計算，并回答以下問題：（1）上述實驗中，金屬必定過分的一組的編號是_，稀硫酸必定過分的組編號是_。（2）若在當時的實驗條件下，氫氣的密度為0.085g/L，則反響所用金屬R的相對原子質量為_。（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3，則反響

6、所用硫酸溶液中溶質的質量分數為_。13在以下用途或反響中，硫酸表現出的性質為：A高沸點；B強酸；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。試用字母填空：1）實驗室制取氫氣_；（2）實驗室制取氯化氫氣體_；3）干燥氫氣_；（4）濃硫酸溶解金屬銅_；（5）濃硫酸可用鋼瓶貯運_；（6）生產過磷酸鈣化肥_；7）濃硫酸使蔗糖變黑_。14有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3，將固體放入水中，經攪拌后變成無色溶液，在溶液里加入BaCl2溶液，產生白色積淀，再加入鹽酸，積淀所有消逝并有氣體放出，由此推測：1）原固體必定有_，2）原固體必定不存在_。3）_不可以確立存在與否，要確立其存在，應進行的實驗是_。三、計算題15有Na2SO4和Na2CO3混淆液10.0mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反響后，經過濾、沖刷、烘干，獲得白色積淀混淆溶液中Na2SO4和1.45g。將積淀與過分的鹽酸反響，獲得Na2CO3的物質的量濃度。112mL（標準情況）CO2氣體，求原16