1、四川省遂寧市大英縣河邊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略2. 以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是氫氧化物中堿性最強的是CsOH 單質熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導體 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強 它們對應離子

2、的氧化性也依次增強A. B. C. D.參考答案：C略3. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是 RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性：QWRD最簡單氣態氫化物的熱穩定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略4. 下列有關化學用語書寫正確的是A向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2O2 C6H5OH+HSO3-B明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3a+3BaSO4aC向NaHS溶液中通入少

3、量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H+2Cl-D在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4IO24H2I22H2O參考答案：D略5. 將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（）Amo1?L1Bmol?L1Cmol?L1Dmol?L1參考答案：考點：物質的量濃度的相關計算專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計算物質的量，利用溶劑和溶質的質量來計算溶液的質量，由溶液的質量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質的量濃度解答：解：標準狀況下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的質量為mol36.5g/mol+1000

4、g，溶液的體積為103L，由c=可知，c=mol/L，故選D點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確溶液的體積、質量、密度的關系及物質的量濃度的計算公式即可解答，難度不大6. A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，B2與C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是A.離子半徑A2 C B2 B.它們的原子半徑CBAC.它們的原子序數ABC D.原子最外層上的電子數CAB參考答案：B略7. 下列反應中,通入的氣體物質只作為氧化劑的是（ ）A.二氧化氮通入水中 B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中C. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 D.二氧化硫通入硝酸鐵溶液中參考答案：B略8

5、. 將標準狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經充分反應得溶液I。下列對溶液I中溶質分析正確的是 （ ）A已知V和a的具體數值可以確定溶液I的溶質B已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出VC向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經烘干得固體質量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質D溶液I中含有溶質的組合可能有3種ks5u參考答案：A略9. 下列有關實驗的敘述，正確的是（）A用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2 B用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D制備Fe（OH）2時

6、，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點：配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵專題：實驗題分析：A氯水中的次氯酸有強氧化性；B托盤天平只能準確到0.1g；C根據c= 分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；D為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有強氧化性，應用pH計，故A錯誤； B托盤天平只能準確到0.1g，所以用托盤天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯誤；C定容時俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確

7、；D制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯誤故選C點評：本題考查化學實驗基本操作，涉及pH的測定、溶液的配制、物質的制備等，側重物質的性質及實驗操作的考查，注重雙基訓練，題目難度不大10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ()A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固體中一定含Cu參考答案：C略11. 25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發

8、生化學反應B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小參考答案：C12. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產生;而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略13. 某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該

9、溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論) 選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是

10、Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略14. 下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設計和評價解析：A Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2可以與水反應生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C產生的乙酸乙酯在強堿性溶液

11、中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確。【思路點撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強。15. 設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是A46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB標準狀況下224 L H2 中含中子數為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NAD1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子 參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括

12、1個小題，共10分）16. （14 分）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）又稱保險粉，是印刷工業中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。 查閱材料 （1）連二亞硫酸鈉（Na2S2 O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2ONa2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制備方法 75時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2 進行反應，完成其反應方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷卻至40-45，過濾，用_洗滌，干燥制

13、得 Na2S2O4Na2S2O4的性質 （1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖： 0-t1 段主要生成 HSO3，根據 pH變化圖，HSO3的電離平衡 水解平衡(填“” )， 課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0-t1發生離子反應方程式為_. t3 時溶液中主要陰離子符號是_。 （2）隔絕空氣加熱 Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3 、Na2S2O3 和氣體為_(填化學式)。 請你設計實驗驗證產物有Na2S2O3存在，完成下表中內容（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、

14、KMnO 4 溶液） 實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論參考答案：2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現象和結論取少量完全分解的固體產物于試管中加入稀鹽酸若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在（本題屬于開放性試題，合理答案均可）解析：根據題意反應為2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O，乙醇洗滌效果好。NaHSO3溶液pH5，HSO3的

15、電離平衡大于水解平衡。根據pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中被氧化后，溶液pH約為5，發生離子反應方程式2S2O42+O2+2H2O=4HSO3；溶液pH約為1時，溶質為NaHSO4陰離子符號是SO42。Na2S2O4受熱分解反應為2Na2S2O4= Na2S2O3+SO2+ Na2SO3,根據題意反應為Na2S2O3+2HCl=2 NaCl+S+SO2+H2O。取少量完全分解的固體產物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 種子化學處理的主要方法是：用1%濃度的氯化鈣溶液浸種，液種比為1:1，浸種5-6小時后播種，可以提

16、高種子在干旱條件下的出芽率以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：請回答下列問題 （1）加入藥品a是 ，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+操作中除用到燒杯、漏斗外，還需一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的作用是_檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_ （2）溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有 （3）操作的名稱是_，操作需要用到的儀器有 。 （4）測定樣品中Cl-含量的步驟是：a稱取0.5800g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO

17、3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為2039mL上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_；計算上述樣品中CaCl2的質量分數為 （二）選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題3道化學題：2道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學科按第一題計分參考答案：（1）Ca（OH）2或CaO；引流；取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe（OH）3沉淀完全。（2）將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；防止在蒸發時Ca2+水解；防止溶液吸收空氣中的CO2。（3）蒸發； 酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒（4）酸式滴定管、移液管；9756%略18. 某化學興趣小

18、組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體（CuSO45H2O），以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下圖：試回答下列問題：（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式_。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_（填“I”或“II”），理由是 （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）:_。（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_。（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否合理？_ 。理由是 。 參考答案：（1）（2）因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑合理。（