1、第4節實驗設計與評價 第4節實驗設計與評價 內容索引課時精歸納素養速提升 考點1:定性實驗的設計與評價考點2:定量實驗的設計與評價高考新風向命題新情境核心素養測評 內容索引課時精歸納素養速提升 考點1:定性實驗的設計與評價實驗設計與評價課件張考點1:定性實驗的設計與評價 【核心知識自查】1.定性實驗的設計依據和判斷標準(1)氧化性和還原性的判斷:物質可被氧化劑(或還原劑)氧化(或還原),說明有還原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯具有_。氧化性和還原性強弱的比較:氧化還原反應中,氧化性:氧化劑氧化產物,還原性:還原劑還原產物。如根據Cl2的實驗室制法,可知氧化性_。還原

2、性MnO2Cl2考點1:定性實驗的設計與評價 還原性MnO2Cl2(2)酸性強弱的判斷:復分解反應中,較強酸制較弱酸。如醋酸可除去水垢,說明酸性_。(3)元素金屬性強弱的判斷:與水或酸反應的難易程度,金屬氧化物的水化物的堿性強弱,單質的還原性,金屬陽離子的氧化性。如Na與冷水反應可制得H2,Mg與熱水反應可制得H2,Al與熱水不反應,說明金屬性_。 醋酸碳酸NaMgAl(2)酸性強弱的判斷:復分解反應中,較強酸制較弱酸。如醋酸可(4)元素非金屬性強弱的判斷:與H2化合難易程度,生成氫化物的穩定性,最高價含氧酸酸性強弱,單質的氧化性,非金屬陰離子的還原性。如Br2可從KI溶液中將I2置換出來,說

3、明非金屬性_。(5)強弱電解質的判斷:弱電解質的部分電離,弱電解質存在電離平衡,相應離子水解。如NaCN溶液顯堿性,則HCN為_。BrI弱酸10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(4)元素非金屬性強弱的判斷:與H2化合難易程度,生成氫(6)電解質強弱的比較:比較同濃度電解質的pH或同濃度強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的pH(越弱越水解)。如0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液,則酸性_。(7)難溶電解質溶度積大小的比較:難溶物易轉化為更難溶物,即傾向于向著Ksp減小的方向轉化。如AgCl懸濁液中加入幾滴KI溶液,生成黃色沉淀,說明_

4、。 CH3COOHH2CO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(6)電解質強弱的比較:比較同濃度電解質的pH或同濃度強堿弱2.定性實驗方案評價的角度設計實驗方案或評價實驗方案時,主要從可行性、安全性、規范性、經濟性和綠色化學五個角度入手,要求原理準確、步驟簡潔、現象明顯、結論易得和對環境無污染。具體評價角度如下:10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）2.定性實驗方案評價的角度10.4實驗設計與評價課件（28張10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實

5、驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)FeCl3溶液可使淀粉KI試紙變藍,說明FeCl3有氧化性。()提示:。Fe3+氧化I-為I2,I2使淀粉變藍,說明FeCl3有氧化性。(2)將SO2通入溴水中,溴水褪色,說明SO2具有漂白性。()提示:。SO2與Br2發生氧化還原反應,說明SO2具有還原性。10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）【基礎小題診斷】10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4(3)將鎂片和鋁片分別浸入NaOH溶液中形成原電池,通過鋁片溶解來說明金屬性Al大于Mg。()提示

6、:。金屬Al具有兩性,能與強堿溶液發生反應。(4)醋酸與石灰石反應生成的氣體通入Na2SiO3溶液中出現渾濁,說明酸性醋酸碳酸硅酸。()提示:。醋酸具有揮發性,生成的CO2中混有醋酸,無法證明碳酸酸性大于硅酸。 10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(3)將鎂片和鋁片分別浸入NaOH溶液中形成原電池,通過鋁片(5)向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液產生白色渾濁,再加入幾滴KI溶液出現黃色渾濁,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()提示:。AgNO3剩余,加入KI出現黃色渾濁無法證明沉淀AgCl轉化為AgI,無法比較出溶度積大小。10.4實驗設計與評價

7、課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(5)向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液產生白色渾濁,再(6)分別取某淀粉水解液,加入NaOH溶液調至堿性,再加入碘水未變藍,加入新制氫氧化銅懸濁液有紅色沉淀,說明淀粉已完全水解。()提示:。淀粉水解液顯酸性,加堿后可使碘水變質,無法檢驗淀粉的存在,不能說明淀粉水解情況。 10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(6)分別取某淀粉水解液,加入NaOH溶液調至堿性,再加入碘(7)向NaBr溶液中加入氯水,再加入苯振蕩,靜置,上層呈橙紅色,說明非金屬性ClBr。()提示:。Cl2與NaBr發生反應:Cl2+2Br

8、-=Br2+2Cl-,則非金屬性:ClBr。10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(7)向NaBr溶液中加入氯水,再加入苯振蕩,靜置,上層呈橙【題組訓練過關】10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）【題組訓練過關】10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4考點2:定量實驗的設計與評價 【核心知識自查】1.定量實驗的常見方法(1)沉淀法:將某種成分轉化成沉淀,過濾、洗滌、烘干后稱量質量。如某大理石樣品(含雜質)中鈣元素含量的測定,可將樣品溶于酸,濾去不溶雜質后,使用碳酸鹽將Ca2+沉淀,過濾洗滌烘干后稱量CaCO3的質量,即可計

9、算原樣品中鈣元素含量。10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）考點2:定量實驗的設計與評價 10.4實驗設計與評價課件（2(2)氣體質量測量法:將產生的氣體通入吸收劑,根據裝置差量得到氣體質量。如將實驗生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收,堿液質量的增重即為SO2的質量。(3)氣體體積測量法:若生成的氣體在水(或其他溶劑)中溶解性較差,可選用排液量氣法測得氣體體積,換算成標況下的氣體體積,即可計算得到氣體物質的量。如測量實驗生成的H2可用排水量氣法測定體積。 (2)氣體質量測量法:將產生的氣體通入吸收劑,根據裝置差量得常見量氣裝置有:常見量氣裝置有:讀數時應注意

10、:氣體恢復至室溫,保持兩邊液面相平,消除“壓強差”,視線與凹液面最低點相平。(4)滴定分析法:利用滴定原理,利用酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等方法測定并求得相關數據。如欲證明H2A是二元酸,可利用中和滴定的原理,證明其消耗同濃度NaOH溶液的體積是酸體積的二倍。讀數時應注意:氣體恢復至室溫,保持兩邊液面相平,消除“壓(5)熱重分析法:加熱使固體受熱失重,繪制熱重曲線,根據不同溫度下的質量,可以分析中間產物、熱分解情況等。如加熱膽礬,首先失去結晶水,再分解生成CuO等。2.定量實驗的常用計算方法(1)測定物質組成時,求算出各組分(或各元素)的物質的量,物質的量的最簡整數比即為各組分的系數

11、。 (5)熱重分析法:加熱使固體受熱失重,繪制熱重曲線,根據不同(2)多步化學反應中,兩種或多種物質之間的量的關系可用關系式法簡化表示,物質的量之比等于化學反應中化學計量數之比。(3)氧化還原反應中,靈活運用得失電子守恒關系,可簡化氧化還原計算。(2)多步化學反應中,兩種或多種物質之間的量的關系可用關系式【基礎小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)證明H2A是二元酸,可用中和滴定的方法,消耗的NaOH體積是H2A的二倍。 ()提示:。消耗等濃度NaOH溶液體積是酸的二倍。【基礎小題診斷】(2)1 L 0.5 molL-1硫酸溶液與足量鋅粉反應,加入少量銅粉可以加快反應速率,但不

12、影響H2的產生量。()提示:。加入銅粉構成原電池,反應速率加快,鋅粉過量時H2產生量由硫酸決定,不受影響。 (2)1 L 0.5 molL-1硫酸溶液與足量鋅粉反應,(3)用加熱失水稱重的方法測量膽礬晶體CuSO4xH2O中結晶水的個數,需要用到坩堝,若已知坩堝質量,實驗過程中需至少稱重兩次。()提示:。灼燒固體需要使用坩堝,樣品的質量需要稱量,灼燒至恒重至少需稱量2次,實驗過程中至少需稱量3次。(3)用加熱失水稱重的方法測量膽礬晶體CuSO4xH2O中(4)實驗產生的SO2可用排水法測量體積。()提示:。SO2可溶于水,可用排飽和NaHSO3溶液的方法測量體積。 10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(4)實驗產生的SO2可用排水法測量體積。()10.4(5)氣體體積測量時,若用堿式滴定管代替量氣管,測量前后讀數分別為V1和V2(其他操作均正確),則氣體體積為(V2-V1)mL。()10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）(5)氣體體積測量時,若用堿式滴定管代替量氣管,測量前后讀數提示:。堿式滴定管刻度上小下大,氣體體積應為(V1-V2)mL。10.4實驗設計與評價課件（28張）10.4實驗設計與評價課件（28張）提示:。堿式滴定管刻度上小下大,氣體體積應為(V1-V2)(6)欲測量BaCO3和BaS