1、第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用第一課時(shí)12010年 一條“750年來(lái)最強(qiáng)酸雨將至”的消息在網(wǎng)絡(luò)和手機(jī)短信上瘋傳：“從4月22日開(kāi)始到28日，請(qǐng)大家不要淋到雨，750年一次的酸雨，被淋到以后患皮膚癌的幾率很高，因?yàn)闅W洲的一個(gè)火山大爆發(fā)，向高空噴發(fā)了大量的硫化物，在大氣層7000-10000米的高空形成了濃厚的火山灰層，強(qiáng)酸性。”知識(shí)介紹： 酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括雨、雪在內(nèi)，其酸性成分主要是硫酸，也有硝酸和鹽酸等。有著“空中死神”之稱。2酸雨造成森林衰退3 未受酸雨傷害的水稻受酸雨傷害的水稻4受酸雨影響，四川樂(lè)山大佛已多處剝落，臉上出現(xiàn)黑色條紋，鼻子已經(jīng)變黑。5

2、是“誰(shuí)”引起了酸雨6二氧化硫的性質(zhì)和作用7一.二氧化硫的物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無(wú)色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒81.具有酸性氧化物 的通性 與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + H2O H2SO3 (可逆反應(yīng))SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2OSO2 + CaO = CaSO3思考：請(qǐng)寫出二氧化硫與水、 Ca(OH)2 、 CaO 反應(yīng)的化學(xué)方程式。二、SO2的化學(xué)性質(zhì)：（類比CO2）注意：用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2需排除SO2的干擾9可選用的藥品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體，新制氯

3、水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2具有還原性我們一起來(lái)研究10現(xiàn)象：結(jié)論：2.探究還原性：高錳酸鉀褪色 二氧化硫具有還原性5SO2+ 2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（強(qiáng)氧化性）SO211問(wèn)題 SO2通入新制氯水中有何現(xiàn)象？SO2+2H2O+Cl2= 2H2SO4 +2HClSO2+2H2O+Cl2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-H2O2+SO2=H2SO4123.氧化性：SO2+2H2S 3S +2H2O1.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4A練習(xí)13現(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入SO2氣體 4.SO2的

4、漂白性：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2品紅 無(wú)色物質(zhì) 不穩(wěn)定的 SO2能使品紅褪色，是SO2的特征反應(yīng)，常被用來(lái)鑒別SO2。14“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？ 15 次氯酸 二 氧 化 硫原 理實(shí) 質(zhì)效 果范 圍次氯酸和二氧化硫漂白性的比較 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液褪色(只能使之變紅）不 16 若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反

5、應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl 和H2 SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？172、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述SO2的性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使KMnO4褪色，SO2體現(xiàn) 性。酸漂白還原練習(xí)18“空中死神”酸雨 SO2主要來(lái)源有哪些？酸雨的危害有哪些？如何防治酸雨？交流討論19結(jié)論： SO2中的 S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SO2 + H2O H

6、2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 催化劑來(lái)自于空氣里煙塵中的金屬氧化物三、酸雨 1、酸雨的形成20（2）含硫礦石的冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放的廢氣（1）主要來(lái)自化石燃料的燃燒2、SO2主要來(lái)源213、酸雨的危害影響水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐漸酸化；加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。224、酸雨的防治研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料的新能源；對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽(yáng)能、核能。提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作

7、。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日23 so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無(wú)一利呢？換個(gè)角度看問(wèn)題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸241、物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（2）具有還原性（4）具有漂白性二氧化硫 能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在）課堂小結(jié) 與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的 無(wú)色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（3）具有氧化性3、作用重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！25練習(xí)1.下列氣體中，有毒、會(huì)污染空氣，但是可以用 堿液吸收的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.N2C2. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的（ ） 少用煤作燃料 把工廠的煙囪加高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開(kāi)發(fā)新能源 A、 B、 C、 D、 C264.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量 混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ） A、和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 B、和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同 C、是二者作用效果之和 D、失去 3.下列可以用來(lái)鑒別CO