1、高一化學(xué)（必修1)試題1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16S:32Mg:24Al：27K：39N：14Cl:35.5第卷選擇題（共48分）選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(）A石墨B燒堿C蔗糖D金屬鋁2、以下各組物質(zhì)中,第一種是酸，第二種是混淆物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿3、對(duì)于粗鹽提純的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防備食鹽不完滿溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當(dāng)蒸發(fā)到節(jié)余少許液體時(shí)，停止加熱,利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)

2、濾器頂用大批水進(jìn)行沖刷4設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),以下對(duì)于0。3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中不正確的是(）A1L溶液中含有0。6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0。9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1。2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃拿出來(lái)，這類萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（)A不溶于水，且必然易與碘發(fā)生化學(xué)反響B(tài)不溶于水，且比水更簡(jiǎn)單使碘溶解C不溶于水，且必然比水密度大D不溶于水，且必然比水密度小6、以以下圖所示是分別混淆物經(jīng)常用的儀器,按次次能夠進(jìn)行的混淆物分別操作分別是（)A蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾B蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C萃取、過(guò)

3、濾、蒸餾、蒸發(fā)D過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾7、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A1molHO的質(zhì)量為18g/molBCH的摩爾質(zhì)量為16g2423個(gè)SO2分子的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體C3。011032gD積均為22.4L8除掉NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)采納（）ANaOH、Ba（NO3)2、Na2CO3、HClBCa(OH）2、Mg(NO3）2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClDNa2CO3、BaCl2、HCl9、離子方程式H+OH=H2O所表示的反響是（）全部酸和堿之間的中和反響B(tài)全部強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反響C全部可溶性酸和可溶性堿之間的中和反

4、響D強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反響10、對(duì)于同樣物質(zhì)的量的SO2和SO3,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A氧元素的質(zhì)量比為11B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11D質(zhì)量之比為1111、NaCO3俗名純堿,下邊是對(duì)純堿采納不同樣分類法的分類，不正確的選項(xiàng)是2（）。ANa2CO3是碳酸鹽BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是堿12、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體擁有的共同性質(zhì)是()A分別質(zhì)粒子直徑都在1100nm之間C都能經(jīng)過(guò)濾紙B都能經(jīng)過(guò)半透膜D都呈紅褐色13、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A能電離出H+的化合物叫做酸B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件必然是標(biāo)準(zhǔn)狀況C

5、摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的14以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（）A稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2+H2B氧化鎂與稀鹽酸混淆:MgO+2H+=Mg2+H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD鐵與稀硫酸反響2Fe+6H+=2Fe3+3H2151gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）Amol1Bmol-1C14xmol1D28xmol-1以下溶液與-13溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是()1620mL1molLNaNO1Mg(NO3）2溶液B1Al(NO3)3溶A10mL1molL5mL0。8molL液-1溶液1C10m

6、L2molLAgNO3D10mL0.5molLCu（NO3)2溶液第卷（非選擇題共52分）17（10分）用于分別或提純物質(zhì)的方法有:A蒸餾（分餾)B萃取C過(guò)濾D重結(jié)晶E分液。以下各組混淆物的分別或提純應(yīng)采納上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào))1)除掉Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（）2）分別四氯化碳與水的混淆物（）3）分別汽油和煤油（）4）分別碘水中的碘單質(zhì)()（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混淆物中的硝酸鉀(）18（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0。5mol/L的硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制狀況回答以下問(wèn)題。(1）在以以下圖所示儀器中,配制上述溶液

7、必然不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。ABCD（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是_(多項(xiàng)選擇題)A使用容量瓶前查驗(yàn)?zāi)芊衤┧瓸容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液沖刷C配制溶液時(shí),假如試樣是固體，把稱好的固體用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，遲緩加水至湊近刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，遲緩加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底，把容量瓶頻頻倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）依據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的NaOH質(zhì)量為g.在實(shí)驗(yàn)中其余操作

8、均正確，若定容時(shí)仰望刻度線,則所得溶液濃度0。1mol/L（填“大于“小于”或“等于”)。4）依據(jù)計(jì)算得悉,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，假如實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)采納mL量筒最好.19（10分）按要求寫(xiě)出方程式.(1)碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）_（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）_(3）Fe2(SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）_H+OH=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)_CO322H+=CO2+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_20.（9分)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是，平常可用元素化合價(jià)的起落來(lái)判斷氧化劑、復(fù)原劑。所含元素化

9、合價(jià)高升的物質(zhì)是_劑，發(fā)生反應(yīng).21在20時(shí),將4。95gKNO3溶于10.0g水中,恰巧配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：(1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量.（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度.高一化學(xué)（必修1）試題1一、選擇題15BDCCB6-10BCABB1115DCDBC16D二、此題包含4小題,共42分17（10分）（1）C(2)E(3）A（4）B或BE(5）D（每題2分）18（14分)（1)A、C（2分）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2）B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分）（3）2。0（2分）小于（2分）4)13.6（2分）20（2分）19（每題2分，共10分）(1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22)Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O(3）Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42(4）HCl+NaOH=NaCl+H2O5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO220.(9分）每空3分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）復(fù)原氧化三、計(jì)算題25(10分）解:（1）n(KNO3）=m（KNO3）=4.95g=0.0490mol-M（KNO3101g/mol3分m(KNO3溶液)4.95g+10.0