1、九年級上冊化學知識點（1單質與氧氣的反響:（化合反響鎂在空氣中焚燒鐵在氧氣中焚燒：銅在空氣中受熱：鋁在空氣中焚燒：氫氣中空氣中焚燒：紅磷在空氣中焚燒：硫粉在空氣中焚燒：8.碳在氧氣中充分焚燒：碳在氧氣中不充分焚燒：（2化合物與氧氣的反響：一氧化碳焚燒：11.甲烷焚燒12.酒精焚燒：13.加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理114.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.鎂焚燒:19鐵和硫酸銅溶液反響：20.氫氣復原氧化銅21.鎂復原氧化銅23.碳充分焚燒：24.木炭復原氧化銅:焦炭復原氧化鐵：大理石與稀鹽酸反響（實驗室制二氧化碳：碳酸不堅固而分

2、解：28.二氧化碳可溶于水：高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳：石灰水與二氧化碳反響（鑒識二氧化碳：氧化碳復原氧化銅：氧化碳的可燃性：碳酸鈉與稀鹽酸反響（滅火器的原理：鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸36.鐵和硫酸銅溶液反響：二、常有物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、KCIO3、KCI、NaCI、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷4、硫:淡黃色6、（1擁有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl（皆為無色7.（2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO

3、2、CH4、CO（劇毒三、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧3、空氣中含量最多的物質是氮氣4、天然存在最硬的物質是金剛石。7、相對分子質量最小的氧化物是水。8相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。四、初中化學中的三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、焚燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、構成物質的元素可分為三類即（1金屬元素、（2非金屬元素、（3罕

4、有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種,其化學式為（1FeO、（2Fe2O3、（3Fe3047、化學方程式有三個意義:（1表示什么物質參加反響，結果生成什么物質；（2表示反響物、生成物各物詰責的分子或原子的微粒數比；（3表示各反響物、生成物之間的質量比8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、平常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。10、CO2可以滅火的原因有三個：不可以焚燒、不可以支持焚燒、密度比空氣大11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;罕有氣體單質12、此刻世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾（化學變化的三種產物：焦炭、

5、煤焦油、焦爐氣13、應記著的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的堅固性、可燃性、復原性。15、教材中出現的三次淡藍色：（1液態氧氣是淡藍色（2硫在空氣中焚燒有微弱的淡藍色火焰、（3氫氣在空氣中焚燒有淡藍色火焰。16、三大氣體污染物：S02、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。18、取用藥品有三不”原則：（1不用手接觸藥品;（2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（其他還有焚燒匙20、質量守恒解說的原子三不變：種類不改變、數目不增減

6、、質量不變化21、與空氣混淆點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4（實質為任何可燃性氣體和粉22、原子中的三等式：核電荷數二質子數=核外電子數=原子序數五,基本反響種類：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復分解反響：交換離子六，實驗1、實驗室制取氧氣的步驟：茶（查、莊（裝、定、點、收、禾I（離、息（熄”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點”點燃酒精燈進行加熱收”收集氣體離”導管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。2,注意事項試管口略向下傾斜：防范冷凝水倒流惹起試管破碎藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣

7、體排出試管口應放一團棉花：防范高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防范水倒吸惹起試管破碎用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3,氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內4、用CO復原氧化銅的實驗步驟：一通、二點、三滅、四停、五辦理”一通”先通氫氣，二點”后點燃酒精燈進行加熱；三滅”實驗完成后，先熄滅酒精燈，四停”等到室溫時再停止通氫氣；五辦理”辦理尾氣，防范CO污染環境。5、電解水的實驗現象：氧正氫負，氧一氫二”正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2。6構成地

8、殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：失陽正，得陰負,值不變”原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。8、過濾操作：操作注意事項：一貼二低三靠”一貼”濾紙緊貼漏斗的內壁二低”：(濾紙的邊緣低于漏斗口(2漏斗內的液面低于濾紙的邊緣三靠”：(漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁(2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部9,過濾后，濾液仍舊渾濁的可能原因有承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙損壞10,實驗中的規律：凡用固體加熱

9、制取氣體的都采納高錳酸鉀制02裝置（固固加熱型；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都采納雙氧水制熱型。02裝置（固液不加凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反響的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的尾端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，必定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后必定要辦理尾氣。凡是使用復原性氣

10、體復原金屬氧化物時，必定是一通、二點、三滅、四停”11催化劑：一變二不變（改變物質的反響速率，它自己的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和復原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是復原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）七、焚燒和滅火1、焚燒的條件：（缺一不可以）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只需除去焚燒條件的隨意一個即可）（1）除去可燃物（2）間隔氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響焚燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分焚燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。八、空氣的成分和構成空

11、氣成分02N2CO2罕有氣體其他氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%九?藥品的取用1、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽夾取2、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：塊狀及條狀藥品：用鑷子取下瓶蓋，倒放在桌上，（免得藥品被污染）。標簽應向著手心，（免得殘留液流下而腐化標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。少量液體的取用，滴管2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可以放回原瓶，也不可以亂丟，更不可以帶出實驗室，

12、應放在指定的容器內。三不”任何藥品不可以用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）十?加熱器皿-酒精燈（1）酒精燈的使用要注意三不”不可以向燃著的酒精燈內增加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可以用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可以吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可以超出酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在焚燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上焚燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不可以用水沖。十一，夾持器-鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用量筒量取液體體積時，量筒必定放安穩。視線與刻度線及量筒