1、四川省眉山市文宮中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cc點對應(yīng)的Ksp小于a點對應(yīng)的KspD d點有AgCl沉淀生成參考答案：D2. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe

2、2O3+3H2O。 下列說法正確的是 A反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 B反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：B略3. 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D用食醋去處水壺中的水垢時所發(fā)生的事水解放應(yīng)參考答案：C 解析：本題主要考查化學(xué)與生活常識。選項A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，

3、硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。4. （2008廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（） A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A 同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。5. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液

4、有關(guān)量的變化趨勢正確的是參考答案：C知識點：離子反應(yīng)圖像 解析:會發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）應(yīng)是先不變（變化不大）后降低，故A錯誤；B、C（HCO3-）應(yīng)是一直降低，故B錯誤；C正確；D、pH應(yīng)是逐漸增大，故D錯誤；思路點撥：本題考查了離子反應(yīng)圖像問題，較偏，一般考試考查NH4HCO3與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式。本題難點在于銨根離子和碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)的順序，應(yīng)該根據(jù)K來進(jìn)行比較，但題目中沒給信息，所以需要考生根據(jù)已有知識自己辨析，增加了難

5、度。6. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO3參考答案：A解：A加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B均與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤； D均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，

6、不能鑒別，故D錯誤；故選A7. 下列藥品保存方法正確的是A白磷保存在煤油中 B在氯化亞鐵試劑中加鹽酸和鐵粉C金屬鉀保存在CCl4中 D過氧化鈉保存配有玻璃塞的廣口試劑瓶中參考答案：B 8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A5.6g 鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA D0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個SS鍵參考答案：C略9. （2008海南卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊（選考題） 在硼酸B（OH）3分子中，B原子與

7、3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A.sp，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2，氫鍵D.sp3，氫鍵參考答案：C石墨具有平面正六角形結(jié)構(gòu)，可判斷其中C原子是sp2雜化，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連”雖然三個CO都在一個平面上，但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。10. 對實驗 的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗 ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C實驗III：試管中生成紅色沉淀D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液

8、中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略11. 下列化學(xué)用語正確的是A氯化鈉的分子式為NaCl B碳12可表示為12C C中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子146 92U DS2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D試題分析：A氯化鈉是離子化合物，其化學(xué)式是NaCl，錯誤；B碳12可表示為12C，錯誤；C中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子23892U，錯誤；D16號元素S的離子的核外有18個電子，S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。12. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L水中所含的分子數(shù)為NA B15 g甲基所含的電子數(shù)為10 NA C12g金剛石中含有的共

9、價鍵數(shù)為4NA D46g NO2氣體中氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略13. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A. B. C. D. 參考答案：B略14. 右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（ ）食鹽水 KNO3溶液 適量稀硫酸銅溶液 Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水A. B. C. D. 參考答案：A略15. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g ，體積是4.48升（標(biāo)況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1參考答案：D

10、略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2則裝置B中的溶液的作用是 。裝置中加的最佳試劑是（填序號）C中_、 D中_；供選試劑：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN與 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.濕潤的淀粉KI試紙（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅

11、元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為_；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 + +H2O （不用配平）。D中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 。實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn) 。參考答案：(14分) （1）檢驗裝置的氣密性（2分） （2）除去氯氣中的氯化氫（1分） c（1分） e（1分）（3）B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4- SO2H2O Mn2- SO42-H（2分）酸性高錳酸鉀；（1分） Na2SiO3；（1分） D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分） 將

12、燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2回答下列問題：（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式 ，其中含有 種能量不同的電子（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102和107.3，則C原子的雜化方式為

13、，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是 （3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為 （4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為 若G原子半徑為r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為 cm（用r表示）參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）sp3；NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者；（3）CNO；（4）12；（22 ）r【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】A、B、C、D、E

14、、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級容納2個電子且P軌道容納電子，則n=2，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E為周期表中電負(fù)性最大的元素，則E為氟元素；F元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，則F為Fe；G與F同族且原子序數(shù)比F大2，則G為Ni【解答】解：A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為

15、4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級容納2個電子且P軌道容納電子，則n=2，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E為周期表中電負(fù)性最大的元素，則E為氟元素；F元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，則F為Fe；G與F同族且原子序數(shù)比F大2，則G為Ni（1）F為Fe，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）NF3和NH3均是三角錐形分子，鍵角分別為102和107.3，

16、為三角錐形結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式為sp3，其中NF3的鍵角比NH3的鍵角小的原因：NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者，故答案為：sp3；NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者；（3）C、N、O三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為CNO，故答案為：CNO；（4）G單質(zhì)晶體中原子為面心立方最密堆積，以頂點原子為研究對象，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則晶胞中G原子的配位數(shù)為=12若G原子半徑為r cm，則晶胞邊長為4r cm=2r cm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（ 2r cm2r cm）=（22 ）r cm，故答案為：12；（22 ）r18. 常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：鹽酸；硫酸；醋酸；氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號） 。 （2）醋酸鋇是易溶于